高二化学上学期配合物的结构和性质江苏教育版高二化学课件

专题4:分子空间结构与物质性质第二单元配合物是如何形成的配合物的结构和性质1、配合物的价键理论理论要点：(1)中心离子或原子(M)：有空轨道配体(L)：有孤电子对二者形成配位键ML(2)中心离子或原子采用杂化轨道成键.(3)杂化方式与空间构型有关Pauling近似能级图原子中电子排布原理：（两个原理一个规则）：(1)、泡利（Pauli）不相容原理在同一原子中，每一个轨道内最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。(2)、能量最低原理多电子原子处于基态时，核外电子的分布在不违反泡利原理前提下，总是尽先分布在能量较低的轨道，以使原子处于能量最低状态。(3)、洪特(Hund)规则原子在同一能层的等价轨道上分布电子时，尽可能单独分布在不同的轨道，而且自旋方向相同（或称自旋平行）。这种分布时，原子的能量较低，体系稳定。如N原子1s22s22p3的轨道表示式[Ag(NH3)2]+[Zn(NH3)4]2+[Ni(CN)4]2-[AlF6]3-2、配合物的异构现象顺式反式3、配合物的性质颜色极性溶解性稳定性