高二化学课件热化学方程式中和反应反应热的测定高二化学课件

[关注重难点](一)重点1.化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写．2.燃烧热的概念．3.盖斯定律、反应热的计算．(二)难点1.热化学方程式的书写．2.燃烧热的概念和应用．3.盖斯定律的应用.第一课时焓变反应热返回一、焓变反应热1．焓和焓变(1)焓(H)：是一个与有关的物理量．(2)焓变(ΔH)：ΔH＝．内能H(生成物)－H(反应物)返回2．反应热(1)定义：化学反应过程中(数值上等于条件下的焓变)，用表示．(2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.所释放或吸收的能量恒压ΔH返回1．焓变和反应热是什么关系？提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．返回二、化学反应中能量变化的原因1．化学反应的本质是和，旧键断裂时需要能量，新键形成时需要能量，化学反应过程的反应热即是这两个过程共同作用的结果．2．若反应物的总能量生成物的总能量，表现为放热反应；若反应物的总能量生成物的总能量，表现为吸热反应．旧键的断裂新键的形成吸收放出高于低于返回3．放热反应和吸热反应(1)当ΔH为“”或ΔH0时，为放热反应，反应体系能量．(2)当ΔH为“”或ΔH0时，为吸热反应，反应体系能量．－降低＋升高返回2．需要加热发生行的反应一定是吸热反应吗？提示：需要加热发生的反应不一定是吸热反应，如碳的燃烧．不需要加热就能发生的反应也不一定是放热反应，如NH4Cl(s)和Ba(OH)2·8H2O反应．返回1．物质发生化学反应都伴有能量变化()提示：正确．因反应物与生成物具有的能量不相等，反应物转化为生成物时，必然伴随能量变化．返回2．伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变化()提示：正确．物质发生三态变化，也伴随能量变化．3．化学键的断裂或形成一定伴有焓变()提示：正确．因为化学键的断裂一定要吸收能量，化学键的形成一定要放出能量，故一定伴有焓变．返回4．反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热()提示：正确．5．反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热()提示：错误．因为破坏反应物的化学键要吸热，生成物形成新的化学键时要放热，吸收的热量大于放出的热量，因此反应吸热．返回一、对化学反应中能量变化的认识1．宏观角度——从物质内能上认识如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反应．反之，为吸热反应．如下图所示：返回2．微观角度——从本质上认识由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热．返回因此用化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应．公式为：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和．返回[特别关注]化学反应中的能量变化通常以热量形式表现出来．但化学能也可转化为其他形式的能，如化学能转化为光能、电能、内能等．不论如何转化，均遵循能量守恒定律．返回二、放热反应与吸热反应1．放热反应与吸热反应的比较类型比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量返回类型比较放热反应吸热反应与化学键强弱的关系生成物成键时释放出的总能量大于反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放出的总能量小于反应物断键时吸收的总能量表示方法ΔH＜0ΔH＞0返回2．常见的放热反应和吸热反应(1)常见放热反应①活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应；②酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应；③燃烧反应，如各类燃料的燃烧；④多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应．返回(2)常见吸热反应①多数的分解反应，如CaCO3、KClO3、Mg(OH)2等；②需要持续加热的反应，如NH4Cl与Ca(OH)2制NH3、H2还原CuO、二氧化锰与浓盐酸反应制Cl2等；返回③C(s)＋CO2(g)=====高温2CO(g)；④Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)；⑤C(s)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋H2(g)．返回3．反应热与加热条件之间的关系反应时加热与化学反应中的能量变化没有直接的联系，加热条件不能作为判断化学反应是否吸热的依据．也就是说加热的反应不一定是吸热反应，而吸热反应不一定需要加热．返回[特别关注]浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热反应．返回考查点一焓变、反应热[例1]对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是()A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B．反应物H2和O2所具有的总焓高于生成物H2O所具有的总焓C．反应物H2和O2所具有的总焓等于生成物H2O所具有的总焓D．反应物H2和O2比生成物H2O稳定返回[解析]反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应．焓值越低，物质越稳定．[答案]B返回[关键一点]ΔH有正负之分，在比较其大小时，应把“＋”、“－”包含在内进行比较．返回1．由右图分析，下列说法正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋C是放热反应C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总和D．A→B＋C是吸热反应，则B＋C→A必然是放热反应返回解析：根据能量守恒可知，正逆两个过程中的能量变化的数值是相等的，只是一个过程吸热，另一个过程放热；A的能量低，而B＋C的能量高，所以反应A→B＋C应是一个吸热反应．答案：D返回考查点二键能和反应热的关系[例2]化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．其键能是两种原子间形成1mol新键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量．已知H—H键的键能为436kJ/mol，Cl—Cl键的键能为243kJ/mol，H—Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183kJ/molB．＋183kJ/molC．－862kJ/molD．＋862kJ/mol返回[解析]原子间形成1mol新键与拆开1mol旧键的能量变化相同，所以键能既是形成1mol新键所放出的能量，也是拆开1mol旧键所吸收的能量．化学反应过程中，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和．故选A.[答案]A返回[关键一点]计算反应热时，用键能计算为反应物键能总和减去生成物键能总和，用物质的能量计算，则为生成物的总能量减去反应物的总能量．返回2．已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．896kJ/mol返回解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)，生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键能之和减去反应物的键能之和．设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有2mol×3×391kJ/mol－1mol·E(N≡N)－3mol×436kJ/mol＝92.4kJ解得E(N≡N)＝946kJ/mol.答案：B