2018年高考流程图题选——新的

1、2018新课标2卷（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0（Mn+）=01mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是，若不通入氧气，其后果是。（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。2、2018年新课标1卷（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，的工艺为：①pH=4.1时，Ⅰ中为溶液（写化学式）。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3．阳极的电极反应式为。电解后，室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄萄酒样品，用0.01000mol•L﹣1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL．滴定反应的离子方程式为该样品中Na2S2O5的残留量为g•L﹣1（以SO2计）3、2018年新课标3卷（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCI．“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式。②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。4、2018年北京卷（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO4·0.5H2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4△10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“”或“”）。②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42−残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用bmol·L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98g·mol−1）5、（）2018年江苏卷）以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃硫去除率=（1—）×100%○1不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于。②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由（填化学式）转化为（填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=。1．2ZnS+3O22ZnO+2SO2；PbSO4；调节溶液的pH到2.8﹣6.2之间，使Fe3+完全沉淀；无法除去溶液中Fe2+；Cd2++Zn=Cd+Zn2+；Zn2++2e﹣=Zn；溶浸；2．2NaHSO3═Na2S2O5+H2O；NaHSO3；增大NaHSO3浓度，形成过饱和溶液；2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+；a；S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；0.128；3．碘酸钾；加热；KCl；KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O；2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑；K+；a到b；产生Cl2易污染环境；4、26．（13分）（1）研磨、加热（2）①＜②核电荷数P＜S，原子半径P＞S，得电子能力P＜S，非金属性P＜S（3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑（4）80℃后，H2O2分解速率大，浓度显著降低（5）CaSO4微溶BaCO3+24SO+2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2-24HPO（6）0.049bca5、【答案】（12分）（1）SO2+OH−HSO3−（2）①FeS2②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中（3）NaAlO2Al(OH)3（4）1∶16