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有机化学实验Chemistryistry!化学化工学院II-8实验二十乙酰苯胺的制备有机化学实验Chemistry!一.实验目的1.熟悉氨基酰化反应的原理及意义,掌握乙酰苯胺的制备方法;2.进一步掌握分馏反应装置的安装与操作;3.熟练掌握热过滤和减压过滤等操作技术;4.学习采用薄层色谱的方法监控反应进程。有机化学实验Chemistry!二.实验原理反应式:酰化反应:+CH3COOH+H2ONH2NHCH3O酰化试剂的酰化能力:酰氯>酸酐>羧酸冰醋酸:价廉易得,适于大规模制备。乙酰氯、乙酸酐:伯胺酰化时可能伴有二酰基化产物的生成。有机化学实验Chemistry!二.实验原理酰化反应的意义:保护氨基:NH2H3CNH2H3CBrNHCOCH3H3C(CH3CO)2ONHCOCH3H3CBrBr2CH3COOHH2O/H+×有机化学实验Chemistry!二.实验原理物理参数:化合物m.p/℃b.p/℃ρ/g·cm-3水溶性苯胺-6.2184.41.02微溶乙酸16.6118.11.05易溶乙酰苯胺114.33041.2220℃:0.46g;100℃:5.5g药物改性:HONH2HONHCOCH3(CH3CO)2O有机化学实验Chemistry!二.实验原理薄层色谱(TLC):属固-液吸附色谱,是一种微量、快速、简便、应用广泛的分析分离方法;常用于分离、提纯和化学反应进程指示等,也可用于柱层析前的“预试”;适于样品量0.01μg-500mg;特别适于挥发性较小,或在较高温度下易发生变化而不能用气相色谱分离的物质。有机化学实验Chemistry!二.实验原理固定相:硅胶、氧化铝等,吸附;流动相:展开剂,溶解。极性顺序为:石油醚己烷甲苯苯氯仿乙醚THF乙酸乙酯乙醇甲醇水乙酸;比移值Rf=a/bab有机化学实验Chemistry!二.实验原理展开剂的选择:对的所需成分有良好的溶解性;待测组分的Rf在0.2~0.8之间,定量测定在0.3~0.5之间;各组分Rf不同(可使各组分分开);不与待测组分或吸附剂发生化学反应;沸点适中,粘度较小;展开后组分斑点圆且集中。本实验展开剂:石油醚:乙酸乙酯=1:2有机化学实验Chemistry!二.实验原理:操作点样:铅笔画线:轻,底边1.5cm处;点样:垂直、轻、边距≥1cm、斑点直径≤2mm、重复点样需待前次样点干后方可、样点间距≥1-1.5cm。•本实验原料点:苯胺-乙酸乙酯溶液(1:10)产物点:乙酰苯胺-乙酸乙酯溶液展开:展开剂高度<1.5cm,盖好缸盖;观察;展开剂前沿上升到一定高度时取出,尽快铅笔画出展开剂前沿;晾干。显色:紫外灯下观察斑点位置,用铅笔标记;计算Rf值。有机化学实验Chemistry!二.实验原理实验方案:本实验用薄层色谱法来监控反应进程;本实验反应可逆,通过加大反应物乙酸的用量和除去生成物水来促使平衡移动;本实验中加锌粉防止苯胺在反应过程中被氧化;有机化学实验Chemistry!三.实验药品和装置药品:苯胺、冰醋酸、锌粉、活性炭、乙酸乙酯、石油醚装置:有机化学实验Chemistry!四.实验步骤1.向100mL二口圆底烧瓶中加入5mL苯胺,7.4mL冰乙酸和0.1g锌粉,安装装置。微沸回流,控制柱顶温度105℃左右,反应约40~60min。(从侧口用毛细管取液,通过薄层色谱监控反应进程)。2.结晶抽滤:搅拌下,趁热倒入100mL冷水中,剧烈搅拌,冷至室温,抽滤,压干。用5~10mL冷水洗涤,再抽干。有机化学实验Chemistry!五.注意事项1.久置的苯胺色深有杂质,会影响乙酰苯胺的质量,故最好用新蒸的苯胺。苯胺有毒,有强致癌作用,使用时要注意安全,有伤口的同学注意不要与伤口接触。2.加入锌粉是防止苯胺在反应过程中被氧化。但不宜加得过多,因为锌被氧化成氢氧化锌,为絮状物质,会吸收产品。3.反应时保持分馏柱顶温度不超过105℃。开始时要缓慢加热,待有水生成后,调节反应温度,以保持生成水的速度与分出水的速度之间的平衡。切忌开始加热过快。4.乙酰苯胺熔点较高,稍冷即会固化,因此反应结束后须立即倒入事先准备好的冷水中。否则凝固在烧瓶中难以倒出。有机化学实验Chemistry!六.思考题1.合成乙酰苯胺时,柱顶温度为什么要控制在105ºC左右?2.合成乙酰苯胺时,锌粉起什么作用?3.本实验合成时,为何需要使用分馏装置?分馏目的何在?4.用醋酸直接酰化和用醋酸酐进行酰化有什么优缺点?除此之外,还有哪些乙酰化试剂?5.层析缸中展开剂高度超过薄层板上起点线时对薄层色谱有什么影响?
本文标题:乙酰苯胺的制备
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