第一节 物质的量 高三一轮复习

第一节物质的量1、以物质的量为中心的相互关系2、与NA相关的正误判断及测量问题3、阿伏加德罗定律及推论的应用4、物质的量浓度及简单计算《物质的量》考纲视点围绕物质的量n的计算体系物质的量(n)质量(m)标况下气体体积(V)粒子数(N)物质的量浓度(CB)×V液÷V液÷22.4L/mol×22.4L/mol÷M×M÷NA×NA阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系项目阿伏加德罗常数6.02×1023不同点关系是指0.012Kg12C中所含的碳原子数目，是一个常数(精确值)，但尚未能精确测定。常用NA表示是一个纯数，作为阿伏加德罗常数的近似值，单位为mol-1。在具体计算中，可用6.02×1023代替阿伏加德罗常数。◆阿伏加德罗常数:_______________________叫做阿伏加德罗常数,常用符号____表示，单位_____其近似值为______________。0.012kg12C所含的碳原子数NAmol-16.02×1023mol-1摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系项目摩尔质量相对原子质量差异联系每摩物质所具有的质量。单位是：g/mol或g·mol-1一个某原子的实际质量与12C原子质量的1/12相比所得的数值。是一个相对质量，单位为1以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于物质的相对原子(或分子)质量近似等于质量数练吧1、碳元素的相对原子质量为12,12C原子的质量为bg,A原子的质量为ag,阿伏加德罗常数为NA,则A的相对原子质量为()A、12a/bB、aNAC、12b/aD、12aNA2、在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为()A、16:9B、23:9C、32:9D、46:93、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用x射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近于（）A、32B、65C、120D、150ABAD1．叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______.2．决定气体摩尔体积大小的主要因素是；影响因素是、。因此，涉及某气体的摩尔体积时必须指明条件状态。3．标准状况是时的状况，在标准状况下,1mol任何气体的体积都大约是。理解此概念必须注意四个要点：①状态：必须是气体物质，不适用固体、液体②状况：必须是标准状况③物质的量为1mol；④体积约为22.4L。单位物质的量的气体所占有的体积VmL/mol分子间距离温度压强273k、101kPa(0oC,1atm)22.4L/mol◆气体摩尔体积例.1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系是A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定D【练一练】1、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4LB、2gH2和44gCO2的体积相等C、1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D、在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D2、在273℃和101kPa的条件下，将0.20g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A、4.48LB、6.72LC、8.96LD、10.08LC征服高考阿伏加德罗常数NA运算题中的“陷阱”1、质量运算中的陷阱①用物质的质量和摩尔质量求物质的量（n=m/M）时，对物质无条件和状态要求。②能相互转化的物质组成的混合物(如3O22O3、N2O42NO2)或最简式相同的物质(如乙烯和丙烯),运算时可以看成只有一种物质来运算。③另外须注意物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。如：18g重水中含有NA个氧原子（）12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA（）常温常压下，氧气和臭氧的混合物16克中含有NA个氧原子（）室温下,42g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA（）√√√×2、体积运算中的陷阱1.常温常压下,0.5NA甲烷所占有的体积大于11.2L标准状况下，2.1mol氦气含有的核外电子数为2NA3.11.2LSO3所含的分子数为0.5NA4.22.4L甲苯所含的分子数约为NA5.2.24L苯中约含有0.6NA个碳原子6.1升水所含分子数为NA/22.47.22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA√√×××××2、体积运算中的陷阱①用标准状态下气体的体积和气体的摩尔体积求物质的量时，对象是任何气体物质（含混合气体）②若给出的状况是非标准态或无条件，如常温常压、273℃则不可计算。③当心标准状况下非气态物质的迷惑。如H2O、SO3、CCl4、苯、己烷等。气体摩尔体积适用的对象是气体。因此，要掌握常见物质的状态：在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体；水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；CS2常温下是液体。如：1molN2O4与67.2LNO2气体所含原子数目均为6NA3、溶质运算中的陷阱用溶液的体积和物质的量浓度求溶质的物质的量时，要考虑弱电解质的电离、盐类水解等方面的陷阱。如：1L2mol/L的盐酸中含HCl分子数目等于2NA如：1L2mol/L的Al2(SO4)3溶液中阳离子总数小于4NA如：1L2mol/L的NH4Cl溶液中阳离子总数大于2NA如：8.4g小苏打在熔化时可电离产生0.1NA个HCO3-如：1L2mol/L的FeCl3溶液中Fe3+离子数目等于2NA√100mL2mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中含有NA个OH-在0.1mol熔融NaHSO4中，含0.1NA个SO42―1L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA4、有关物质结构运算中的陷阱①注意稀有气体是单原子分子②注意重水的结构（D2O质子数、电子数、中子数均为10，摩尔质量为20g/mol）。③注意10电子粒子有CH4、NH3、H2O、HF、OH—、NH4+、H3O+等。④还要注意O3、P4等为多原子分子1.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA2.常温常压下，4克氦气所含有的中子数目为4NA3.20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA4.10克甲烷所含有的电子数目为10NA5.1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA6.0.5mol甲基（―CH3）中约含有5NA个电子√√5、电子转移运算中的陷阱注意氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应，Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应，Fe与硝酸的反应，电解AgNO3溶液等1.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA（）2.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA（）3.0.1molFe在0.1molCl2中完全燃烧失去的电子数为0.2NA（）4.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为NA（）5.Na2O2与水反应生成1.12LO2（标准状况），则转移的电子数为0.2NA（）6.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子（）7.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子（）8.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA（）9.6.4g铜与硫充分反应后失去的电子数为0.2NA（）√√√√6、化学键运算中的陷阱注意晶体结构比较特殊的物质中化学键数目的陷阱，如P4(6个P-P键)、SiO2(每个硅原子4个Si-O键)、Si(每个原子形成2个Si-Si)等较为复杂的物质。1、30g甲醛中含共用电子对总数为4NA（）2、32gS8单质中含有的S－S键个数为NA（）3、0.1molSiO2中共价键总数为0.4NA（）4、12.4g白磷含有的P—P键数目为0.4NA（）5、7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA（）6、1molC10H22分子中共价键总数为31NA（）S8分子结构模型√√存在化学平衡的体系会使其数目改变。7、存在可逆平衡的陷阱如(1)46gNO2在标准状态下体积约为22.4L。(2)2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内气体物质分子数大于2×6.02×10238、其他陷阱如：用1L2mol/L的氯化铁溶液制成的Fe(OH)3胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA如：含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成0.25nNA个氯分子√1、下列叙述不正确的是（）A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B.0.1molNaHCO3晶体中含有0.1NA个阴离子C.在25℃时，1L纯水中含H+数目是10-7NAD.与9gH216O中含有的中子数相等的D216O的质量是8gA2、下列两种气体的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和COB．等体积等密度的NO2和N2O4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2AB练吧3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．将NO2和N2O4分子共NA个的混合气，降温至标准状况下，其体积为22.4LB．1L1mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为NAC．含0.10mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H+数为0.10NAD．标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数为10NAD4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键C内容：(五同定律)阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同的分子数目相同的物质的量PV=nRTPM=ρRTPV=mRT/M气态方程♥阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:12VV=______=___12=_______12PP=______12mm=______12VV=_______212121NNnnVV2121MMρρ2121MMmm2121nnPP1221MMVVPV=nRTPM=ρRTPV=mRT/M例1：同温同压下，某容器充满O2时重116g,充满CO2时重122g，充满某气体时重114g，则该气体的式量是（）A.28B.60C.32D.44A2121MMmm例2：在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有个A原子，分解反应的化学方程式是。4AH3＝A4+6H24按照阿伏加德罗定律，在温度、体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。xAH3＝Ax+3x/2H21+3x/2=1.75xx=4例4：把11体积的H2、5体积的O2和1体积的Cl2组成的混合气体，在密闭器中引燃，恰好完全反应。求所得盐酸中溶质的质量分数。28.9%例3：体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量AC例5：用向上排气法收集一烧瓶氯化氢气体，其相对分子质量是34.6，现将烧瓶置于水中，最后进入烧瓶的溶液的体积约占烧瓶体积的（）A.0B.1/4C.1/2D.3/4例6:由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29:8:13B．22:1:14C．13:8:29D．26:16:57DCD例7:某固体A一定条件下加热分解，产物全是气体：2A=B+2C+2D，测得产生的混合气体对氢气