人教版化学必修2―化学反应速率及影响因素

化学反应速率及影响因素化学反应速率图象及反应速率基本练习[课前练习](09年宁夏理综·28）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是：；（2）图中△H=kJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的反应式；。（4）如果反应速率v（SO2）为0.05mol·L-1·min-1，则v（O2）=mol·L-1·min-1、v(SO3)=mol·L-1·min-1反应物的能量生成物的能量无降低因为催化剂改变了反应的进程使活化能E降低。-198SO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O50.0250.05[例1]将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④（）。2A（g）＋B（g）2C（g）①起始浓度（mol/L）②变化浓度（mol/L）③2秒末浓度（mol/L）0.60.60.30.61.40.7V(A)=0.6mol/L/2S=0.3mol/L/2S=0.3mol/(L•S)V(B)=1/2×0.3mol/(L•S)=0.15mol/(L•S)α(A)=(0.6mol/L/2mol/L)×100%=30%C(B)平=0.7mol/LB210[例2]（2008年高考广东理基卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是()。A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度A[练习]写出Na2S2O3和稀硫酸反应的化学方程式和离子方程式。S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2OH2S2O3H2SO3+S[变式训练1]（09年宁夏理综·10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()。D实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2100.0250.050.050.050.0250.050.050.05反应由快到慢的顺序为:DCBA[分析]速率图像题的解法.1.常见类型：n—t图,c—t图,V—t图（t表示时间）。①看清坐标含义。②看起点和终点：在n—t图和c—t图中，据曲线的起点和终点的相对大小确定反应物和生成物,再从c或n的变化值确定方程式的系数。2.解题方法:③移动方向判断：若V（正）＞V（逆），正向移动；……④看速率变化有无连接点有：常为浓度变化无：常为温度、压强变化变大：增强条件（浓度、温度、压强）变小：减弱条件（浓度、温度、压强）看速率变化⑤速率－时间(V－t)图（1）：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H0(m+n)(p+q)减少生成物的浓度增大反应物的浓度vtV(正）V(逆）减少反应物的浓度增大生成物的浓度V(逆）V(正）vtvtV(正）V(逆）vtV(逆）V(正）速率－时间(V－t)图（2）：vtmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H0(m+n)(p+q)vtV(正）V(逆）V(正）V(逆）升高温度减少压强vtV(逆）V(正）vtV(逆）V(正）增大压强降低温度[思考与交流]如图为合成氨的反应速率与时间的关系曲线：⑴t0时反应从哪个方向开始？向哪个方向进行？⑵t1、t2、t3时刻分别改变了什么条件？平衡向哪个方向移动？vtt0t1t2t3v正v逆v正v逆v逆v正v逆v正N2+3H22NH3，△H0高温、高压催化剂[例3]在一密闭体系中发生下列反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H0。如图所示为某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。下列说法正确的是（）。A.t3-t4时间段时C的体积分数最高B.t1时刻表示体系改变的反应条件为升高温度C.t4时刻表示体系改变的反应条件为增大压强D.t3时刻表示体系改变的反应条件为采用适当的催化剂v逆v正v逆v正t1t2t3t4tvBD[例4]某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：⑴该反应的化学方程式;⑵3min内，反应速率V(Y)为;⑶反应是由开始进行的(正反应或逆反应）。X+3Y2Z0.25mol/(L·min)正、逆反应同时【变式训练2】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应中，下列表示该反应速率最大的是()。A.V(A)=0.5mol/(L.min)B.V(B)=0.3mol/(L.min)C.V(C)=0.3mol/(L.min)D.V(D)=0.06mol/(L.S)V(A)=0.6mol/(L.min)0.2mol/(L.min)1.8mol/(L.min)V(D)=3.6mol/(L.min)D实验序号初始浓度c/mol·L-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大D[变式训练3]（09年福建理综）某探究小组利用丙酮的溴代反应：（CH3COCH3＋Br2→CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。分析实验数据所得出的结论不正确的是（）。HCl