高中化学课件铁铜

实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+相互转化条件的假设2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进行实验并记录现象三、Fe2+、Fe3+的相互转化Fe2+Fe3+化合价，升高需加入氧化剂。降低还原剂。Fe2+Fe3+化合价，需加入三、Fe2+、Fe3+的相互转化Fe3+的检验在含有Fe3+的溶液中加入KSCN(硫氰化钾)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入KSCN溶液不变红。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)转化类型实验方案现象Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+KSCNFe2+(一)二、加入氯水后溶液呈血红色一、无明显变化一、溶液呈血红色二、加入铁粉充分震荡后红色逐渐褪去氯水(二)(二)(一)FeFe3+KSCN充分振荡离子方程式：Fe2+→Fe3+Fe3+→Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+结论：Fe2+与Fe3+之间能够相互转化用玻璃棒蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。涂有FeCl3溶液处铜片变薄,留下鲜明的“+”2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+利用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。原理：现象：活动与探究总结：Fe2+、Fe3+的转化Fe2+Fe3+氧化剂（Cl2、Br2、O2、MnO4-、HNO3）还原剂（Zn、Fe、Cu、I-、S2-）Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：开始出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。化学式颜色状态水溶性稳定性制备Fe(OH)2Fe(OH)3白色固体红褐色固体难溶难溶不稳定，易被氧化受热不稳定Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入少量,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+应用：1、铁的化合物①Fe2O3作颜料②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素2、铜的化合物铜盐可杀菌；CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。四、铁及铜的化合物的应用0Fe2Fe3Fe氧化性还原性还原性氧化性强氧化剂Cl2Br2HNO3浓硫酸Cu2+H+SI2Fe3+弱氧化剂COH2ZnCOH2Zn强氧化剂:Cl2Br2O2HNO3等还原剂：Zn、Fe、Cu、I-、H2S等从自然界中获取铁和铜陈列于新疆地质矿产博物馆重达30吨、世界排行第三(按重量)的大陨铁。常见的铁矿石磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3)褐铁矿(Fe2O3·nH2O)黄铁矿(FeS2)陨铁常见的铜矿石毛赤铜矿(Cu2O)黄铜矿（CuFeS2）孔雀石(Cu2(OH)2CO3)蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)2)一.铁、铜在自然界中的存在：地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨石中你知道吗炼铁和炼铜主要以化合态形式存在于自然界。为什么铜使用比铁早？？①地球上存在少量单质铜，单质铁只存在陨铁中②铁的性质比铜活泼，容易氧化生锈③铁的熔点（1539℃）又比铜（1083℃）高得多，就使得它比铜难于熔炼【交流与讨论】分组讨论如何将铁、铜从化合态转化为游离态？生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe高温3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温3H2+Fe2O32Fe+3H2OH2+CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2Fe+CuCl2Cu+FeCl2里边堆上柴火，上面放上铁矿石，炼出的铁水顺炉内通道汇聚于炉底，再从一小口流出，便可以作为生铁使用了。古代炼铁炼铁：铁矿石（化合态）→铁单质（游离态）（2）基本反应原理：利用氧化还原反应，在高温下，用还原剂（主要是CO)从铁矿石中还原出铁。（3）设备：高炉（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气3CO+Fe2O32Fe+3CO2高温二.铁的冶炼工业炼铁过程:思考下列问题:⑴CO是怎样形成的?⑵铁矿石是如何被还原的?⑶石灰石的作用是什么?炼铁和炼铜①产生还原剂：C+O2==CO2CO2+C==2CO（空气，焦炭）②还原铁矿石：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（铁矿石）③造渣（除脉石）：CaCO3===CO2+CaOCaO+SiO2==CaSiO3高温高温（5）炼铁产品：生铁（4）炼铁的主要反应过程：燃烧高温2.高温冶炼黄铜矿：1.湿法冶铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.生物炼铜：（99.95%~99.98%）（99.5%~99.7%）黄铜矿粗铜精铜电解三、铜的冶炼：炼铁和炼铜