金属的化学性质PPT课件

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1、金属有哪些共同的性质？2、分析钠、镁、铝的原子结构特点，看看它们与金属的化学性质有何联系？课本46页实验演示用镊子从煤油中取出一小块钠用滤纸吸干钠表面的煤油后，将钠放在干燥的玻璃片上用刀切去一端的外皮，观察钠的真面目你观察到了什么？你想到了什么？推测：依据：科学探究：如果给钠加热会怎样？实验演示把一小块钠硬质玻璃试管中加热,观察有何变化。你观察到了什么？实验现象说明反应的化学方程式实验3－1实验3－2常温下钠容易与氧气发生反应切口处露出银白色光泽；露置一会切口处逐渐变暗钠先熔化后燃烧；火焰呈黄色；生成一种淡黄色固体。钠在加热条件下能在空气中燃烧结论：钠在常温和加热条件都能与氧气反应，且条件不同可生成不同产物。实验分析4Na+O22Na2O推论：活泼金属在常温和加热条件都能与氧气反应2Na+O2Na2O2△科学探究注意观察：1.铝箔光泽变化？2.铝箔状态变化？3.有没有物质滴落？描述观察到现象：结论：资料：1.氧化铝(Al2O3)熔点2050℃2.金属铝(Al)熔点660℃铝箔失去了光泽；铝箔熔化但没有滴落。铝与氧气反应，在表面能生成一层致密的氧化膜保护内层的金属。这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。氧化膜能保护内层的金属，但是实验室中金属钠为什么还要保存在煤油或石蜡中？日常生活中铁制品为什么会因生锈而损坏？活泼金属在空气中与氧气反应，表面能生成一层氧化物。但有的氧化膜疏松而不能保护内层的金属，如：钠、铁等；有的氧化膜致密所以能保护内层的金属，如铝、镁等。结论人们常用金属器皿来装水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水不反应，那么是不是所有的金属与水都不反应？二、金属与水的反应实验3－3实验现象钠浮在水面上熔化成一个小球在水面上游动溶液变红实验结论密度比水小熔点低，该反应放热有气体生成有碱生成发出响声有气体生成2Na＋2H２O=2NaOH＋H2↑想一想注意观察现象1.请大家想一想：铁能不能和冷水、热水反应？2.铁不能和冷水、热水反应；但能否与水蒸气反应？阅读课本50页，并完成该“探究实验”：科学探究第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(二)例：金属钠分别与下列各溶液反应，既有沉淀生成又有气体产生的是（）A.氯化钡溶液B.硫酸钾溶液C.氯化铁溶液D.硝酸钾溶液1.钠能否与酸溶液反应？2.将钠投入到CuCI2溶液中，能否将溶液中的Cu2+转化为Cu单质，为什么？思考交流思考：活泼与较活泼的金属能与酸发生反应生成氢气，那么有没有金属跟碱可以发生反应的呢？实验3－4：实验现象：实验结论：两支试管均有气泡产生，铝片溶解。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。2Al＋6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2三、铝与氢氧化钠溶液的反应偏铝酸钠思考与交流：1、等量的铝分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量有什么关系？2、等量的铝分别与足量的HCl和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？3、足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的HCl和NaOH溶液反应，生成H2的量有什么关系？思考与交流：两份铝片，一份与足量的盐酸反应，另一份与足量的烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6例1：向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量。（2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液物质的量浓度。（3）生成标准状况下H2的体积。四.物质的量在化学方程式计算中应用例2：把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。例3：将钠与铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136ml氢气(标况下)，则钠与铝的物质的量之比为:A.1:3B.3:1C.4:1D.1:4例4、氧化亚铁和铁粉的混合物共18.4g，在其中加入足量的稀硫酸使混合物完全溶解，反应结束后得到标准状况下的H2气4.48L，溶液的体积为200mL。试求：（1）原混合物中铁粉的质量为多少？（2）反应后混合液中FeSO4的物质的量浓度。（提示：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O）例5：将一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标况下的氢气224ml。求：（1）若将金属表面的氧化物均视为氧化钠，试求氧化钠的质量。（2）所得溶液的质量分数和物质的量浓度。（设溶液的密度为dg.ml-1）