高二化学乙炔

第一节脂肪烃——第二课时乙炔由于电石和水反应生成一种可燃性的气体且为放热反应，加之气体燃烧放热，使冰块熔化成的水越来越多，产生的可燃性的气体也越来越多，火就越来越旺，好像冰块着火了一样。通过观察视频，在加冰块之后还加了一种神秘的物质，点燃便观察到冰块燃烧。冰块燃烧.ifox实验操作及结果一二三该气体的化学式：C2H2纯净的该气体在足量的氧气中充分燃烧，经测定生成物为CO2和H2O；同温同压下，该气体对H2的相对密度为13；将26g该气体在足量的氧气中充分燃烧，把生成物先通过一个装有浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶增重18.0g；随即通过一个装有碱石灰的干燥管，干燥管增重88.0g(假设上述两步气体均能被完全吸收)。学习目标1.了解乙炔分子结构与乙炔的物理性质。2.掌握乙炔的实验室制法。3.能以典型代表物为例，理解炔烃等有机化合物的化学性质。【自主预习】1.乙炔分子结构如何?2.通过阅读课本实验2-1,简单了解乙炔的实验室制法.思考该制法的注意事项？3.乙炔的物理性质和化学性质有哪些?乙炔与乙烯的化学性质有何异同？4.结合乙炔的化学性质，它在生产生活中有哪些主要用途?知识点一乙炔分子的组成和结构分子式电子式结构式结构简式空间构型：H—C≡C—HHCCHCH≡CH或HC≡CH直线型，键角1800C2H2【归纳整理】乙炔分子组成乙炔分子结构乙炔化学性质思想：结构性质决定体现手段：方法：类比实验.f4v反应原理：.CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22知识点二乙炔的实验室制法制取装置：固+液气体干燥:浓硫酸、碱石灰等除杂:CuSO4溶液或NaOH溶液收集:排水集气法采用饱和食盐水代替水，为什么？实验中为什么要采用分液漏斗？制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？1.为什么用饱和食盐水而不用纯水？思考减缓电石与水的反应剧烈程度2.制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应,产生H2S、PH3等气体,所以所制乙炔气体会有难闻的臭味，硫酸铜溶液吸收H2S,溶解PH3。3.实验中为什么要采用分液漏斗？控制水流的速度能否用启普发生器制取乙炔？因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂；反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。实验探究物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水实验现象将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中点燃验纯后的乙炔溶液紫色逐渐褪去。溴的颜色逐渐褪去。火焰明亮，并伴有大量黑烟。乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。点燃之前要验纯！注意2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃火焰明亮，伴有大量黑烟知识点三乙炔的化学性质b.被氧化剂氧化使酸性KMnO4溶液褪色①氧化反应a.燃烧—完全氧化思考：区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法？淡蓝色火焰火焰明亮伴有黑烟火焰明亮伴有大量黑烟②加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷——乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色nCH2=CHCl加热、加压催化剂CH2CHCln③加聚反应加热、加压催化剂CH2=CH2nnCHCH（聚乙炔）（聚氯乙烯PVC）2、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备苯、氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。1、乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰）。知识点四乙炔的用途3、导电塑料——聚乙炔△CH≡CH+H2OCH3CHO（制乙醛）本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质氧化反应、加成反应、加聚反应。主要用途照明、焊接或切割金属,化工原料。小结1.下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔。请填空(1)图中A管的作用是________________________，制取乙炔的化学反应方程式为____________________________。（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生____________反应，可以观察到____________现象，若通入溴水中，发生____________反应。（3）乙炔燃烧的化学方程式为________________________，燃烧时的现象为____________，为了安全，点燃乙炔前应该先________________________。【检练巩固】2.CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H2本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质氧化反应、加成反应、加聚反应。主要用途照明、焊接或切割金属,化工原料。小结【作业布置】1.课本习题36页4题2.固学案79页9题