高中化学高频易错易考点

1．气体摩尔体积是对于气态物质而言。2．提及气体摩尔体积必须指明物质的状态。3．在一定条件下气体的体积同气体的体积分数有关。4．任何气体在任何状态下都有气体摩尔体积。但只有在标况下才是22.4摩尔每升。5．在气体分子中，若同温，同压，同体积，同分子数有三个相同的量，那么第四个量必定相同。6．气体摩尔体积的适用条件是在标况下，标况即0℃，101千帕。若题中给出物质的体积，需要考虑给出物质的状态是否为气体条件是否为标准状况。7．气体摩尔体积是用于气体（包括混合气体）四氯化碳，三氧化硫，己烷，苯在标准状况下是液体或固体，此类物质常作为干扰因素，另外CH3Cl，HCHO在标况下为气体。8．一摩尔醋酸溶于水，溶液中醋酸根离子的物质的量小于一摩尔，因为弱电解质的电离可逆。9．一摩尔氯化铁溶于水时，由于三价铁离子要水解，所以溶液中三价铁离子的物质的量小于一摩尔。10．密闭容器中两摩尔一氧化氮与一摩尔氧气充分反应产物的分子数为2NA，因为存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应。11．温度和压强一定的条件下气体摩尔体积相同。12．气体摩尔体积为22.4摩尔每升。不一定是标准状况下。13．13.28克一氧化碳和氮气混合气体的物质的量为一摩尔，含有原子总数为2NA。14．一摩尔双氧水中含有两摩尔极性共价键。15．醋酸为弱电解质，故一升ph＝1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.1NA。16．浓硫酸在和铜反应的过程中，随着硝酸浓度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至价态更低的产物，因此此过程中移动的电子数无法计算。17．一摩尔石墨中每个六元环中含有两个碳原子，所以一摩尔碳原子可以形成0.5摩尔六元环。18．铜与浓硫酸反应，随着反应的进行浓硫酸变稀同步与稀硫酸反应。19．酯化反应是可逆反应。20．过氧化钠与水及二氧化碳的反应中，过氧化钠均既做氧化剂又做还原剂。21．量筒中不能配置溶液。22．四氯化碳为液体，不能用气体摩尔体积进行计算。23．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。24．胶体粒子区别于其他分散系粒子的本质特征是分散质颗粒的半径的大小。25．胶体稳定的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，并且同种胶体粒子的电性相同。而丁达尔效应是用来贱逼溶液与胶体的特征。26．在氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子的数目要远远小于原氯化铁溶液中三价铁离子的数目。27．电泳可以证明胶体粒子带电，并且带的是同种电荷。28．三角洲的形成，豆腐的制作均与胶体的聚沉有关。29．化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成。若单纯只说有化学键的断裂，未必就是化学变化。30．化学变化过程中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定有化学变化。31．浓硫酸在离子方程式中保留化学式。而浓盐酸浓硝酸，在离子方程式中要写离子符号。32．碳酸氢根，硫氢根，亚硫氢根等弱酸的酸式酸根离子不能拆开。33．溶液中氨盐与碱反应加热放出氨气，不加热写成氨水。34．铁和非氧化性酸反应生成二价铁离子，金属和氧化性酸反应不放氢气。35．硝酸的氧化性大于三价铁离子。碘离子的还原性大于二价铁离子，二价铁离子的还原性大于溴离子。因此碘化铁溶液中通入氯气，碘离子先与氯气发生反应。36．硝酸根可能在酸性条件下而具有强氧化性。37．同主族元素的威力，电子层数越多半径越大。38．同周期的原子中，核电荷数越大半径越小。39．在电子层数和核电荷数相同时，电子数越多半径越大。40．最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强，最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。41．共价化合物中只含共价键离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键。42．有化学键破坏的变化过程不一定是化学变化，但化学变化一定有化学键的破坏。43．二氧化碳与氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液反应时，二氧化碳若不足则生成白色沉淀二氧化碳，若过量则沉淀溶解得到澄清溶液。44．氢氟酸可以用于课时玻璃，因此不能用玻璃瓶保存氢氟酸。45．硅与氢氟酸的反应是非金属与酸置换反应生成氢气的特例。46．二氧化硅可以用于制造玻璃，光导纤维，光学仪器的。47．硅是半导体材料，可以用于制作芯片太阳能电池板。48．二氧化碳可以与水反应生成碳酸，而二氧化硅与水不反应。年化硅可以与氢氟酸反应，而二氧化碳不能与酸反应。49．强碱可以吸收多余的氯气。50．氯气与金属或氢气反应时，一摩尔氯气转移两摩尔电子。51．氯气与氢氧化钠或者氢氧化钙反应时，一摩尔氯气转移一摩尔电子。52．氯气与水反应时一摩尔氯气转移的电子数少于一摩尔。53．二氧化硫与水反应生成亚硫酸。54．二氧化硫与碱反应，比如与澄清的石灰水先沉淀后溶解。因此不能用石灰水来鉴别二氧化碳和二氧化硫。55．二氧化硫可以使品红溶液褪色。56．常温下铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应。57．在加热条件下铜与浓硫酸反应，但随着反应的进行硫酸浓度降低，反应将停止。58．锌和铁在加热的条件下能够与浓硫酸反应，但随着反应的进行浓硫酸的浓度降低，产生的气体由二氧化硫变为氢气。59．硝酸见光易分解。氨气是溶于水呈碱性的气体。60．在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是一氧化氮。变成的红棕色气体是二氧化氮。61．常温下浓硝酸和浓硫酸可以使铁和铝钝化。62．金属与硝酸的反应当中，被还原的硝酸无论生成一氧化氮，二氧化氮还是二者的混合物，被还原硝酸与生成的气体的物质的量都相等。63．检验溴离子和碘离子。向待测溶液中滴加氯水，再加入四氯化碳，下层变为橙红色，则原溶液中含溴离子，若下层变为紫色，则原溶液中含有碘离子。64．检验溴离子，氯离子和碘离子。向待测液体中分别加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀的是氯离子，产生淡黄色沉淀的是溴离子，产生黄色沉淀的是碘离子。65．任何化学反应都是新建的，形成旧键的断裂。均伴随能量的变化。66．因为可逆反应不能完全进行，所以实际上可逆反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。67．原电池有四个作用，1：快反应速率2:比较金属活动强弱，3：用于金属的防护，4：制作化学电源。68．化合价升高失电子的物质为负极。69．二次电池放电是原电池，充电是电解池。与电池负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极。70．燃料电池中电极材料不参与反应。还原性强的物质为负极，氧化剂一定为正极。71．阴极发生还原反应，溶液中的金属阳离子或氢离子得到电子，电极的质量增加或放出氢气，电极本身一定不参加反应。72．阳极发生氧化反应，活性电极溶解或惰性电极中的阴离子或氢氧根失去电子电极的质量减轻，有可能放出氢气或析出金属单质。73．电解饱和食盐水可以制取氢气，氯气和氢氧化钠。74．电镀时，镀件作为阴极，镀层金属作为阳极。75．精炼铜，以精铜作为阴极，粗铜作为阳极。76．金属在强酸性介质中发生基金腐蚀，在中性或弱酸性介质中发生吸氧腐蚀。77．电解质非电解质均是化合物。盐酸和铜虽能导电，但他们既不是电解质也不是非电解质。78．二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，氨气的溶于水也导电，但是它们所形成的新溶液导电。因此它们不属于非电解质。79．硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，故硫酸钡属于强电解质。80．相同条件下，k值越小，表示该弱电解质越难电力。81．在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化成溶解度更小的沉淀。82．容量瓶，滴定管，移液管，量筒是标有温度和容积的仪器。83．纳与盐溶液反应实际上是钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠在盐溶液发生反应，因此钠不能与比其金属性较差的金属的盐溶液反应。84．钠与水剧烈反应放出氢气，并生成氢氧化钠，水中加酚酞溶液生成红色。85．钠非常活泼，易与空气中的氧气或水反应，因此金属钠要保存在煤油中。86．过氧化钠可以做消毒剂，漂白剂，供氧剂。87．有关过氧化钠与二氧化碳，水反应的几个重要关系。88．无论是二氧化碳或水的单一物质，还是二者的混合物，通过足量的过氧化钠，二氧化碳或水与放出的氧气的物质的量之比均为二比一，其生成的氧气之比为一比一。（写出化学方程式可知）89．若二氧化碳和水蒸气的混合气体（单一气体）通过足量过氧化钠时，气体体积的减少量或原混合气体（单一气体体积）的1/2即为生成氧气的体积。90．当过氧化钠与二氧化碳和水反应时每产生一摩尔氧气转移两摩尔电子。91．过氧化钠与二氧化碳或水反应时，相当于过氧化钠只吸收了二氧化碳中的一氧化碳，水中的氢气，实际上此两个反应均不能发生，但可以当成有此关系，反应后实际增加质量为一氧化碳和氢气的质量之和。（根据相关量计算）92．一定量的过氧化钠与一定量的二氧化碳或水混合气体反应，可以看做过氧化钠先与二氧化碳反应，二氧化碳反应完全后过氧化钠再与水反应。93．碳酸氢根与钙离子和钡离子不反应。94．分别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠，开始不产生气体，一会儿才产生气体的是碳酸钠。95．碳酸氢钠与盐酸的反应比碳酸钠与盐酸的反应更为剧烈。96．铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化。97．氢氧化铝和氢氧化钠反应会生成偏铝酸钠和水。系数比是1:1:1:2。98．制备氢氧化铝的两种方法:三价铝离子溶液中加入氨水。偏铝酸根中通入二氧化碳。（化学方程式很重要，自己去搜集一下）99．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。三氧化二铁与水不反应。100．铁与浓硫酸在加热的情况下是可以反应的，并有二氧化硫生成。101．铁能够被硫，碘，氢离子，三价铁离子，二价铜离子氧化成二价铁。102．铁够被氯气，溴气，稀硝酸和浓硫酸（加热）被氧化成三价铁。103．铁与氧气，水蒸气可以反应生成四氧化三铁。104．氧化亚铁是黑色粉末，氧化铁是红棕色粉末，四氧化三铁是黑色粉末。三者均不溶于水，但都溶于酸溶液。105．二价铁离子与三价铁离子的鉴别方法。首先二价铁离子是浅绿色，三价铁离子是棕红色。106．氯化铝是由活泼金属与非金属形成的共价化合物。107．氢氧化钠是含有极性键的离子化合物。108．过氧化钠是含有非极性键的离子化合物。109．氯化氨是全部由非金属形成的离子化合物。110．常见的十电子微粒有氢氟酸，水，氨气，甲烷，钠离子，铝离子，氨根离子，氢氧根离子，氟离子。111．硅可与氢氧化钠溶液反应生成氢气。112．二氧化硅是硅酸的酸酐。113．无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅确是原子晶体。114．大部分碱金属在空气中燃烧生成过氧化物或超氧化物。但锂在空气中燃烧，产生只有过氧锂。115．钠和钾均保存在煤油中，因为钠，钾在空气中容易被氧化。116．焰色反应是一种物理反应。117．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变为红棕色。118．二氧化硫，一氧化碳，二氧化碳，一氧化碳均为污染大气的气体。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因。119．最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不变的。恒等于单一成分，该质量时产生的二氧化碳水和耗氧量。120．组成和结构相似的物质，分子量越大，熔沸点越高。121．水，氨气，氢氟酸，乙醇能够形成氢键。122．17浓度.98%的浓硫酸的密度为1.84克每立方厘米。123．电子结构相同的离子，核电数越多，离子半径越小。124．原子晶体的熔点大于离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体。常见的原子晶体有硅碳化硅，二氧化硅和金刚石。而金刚石的原子半径大于碳化硅大于硅。125．烯烃，炔烃等不饱和烃可以通过加成使溴水褪色。而苯酚与溴水发生取代反应褪色。乙醇，醛，甲酸，葡萄糖等可与溴水发生氧化反应而褪色。四氯化碳，溴苯，烃，苯，苯的同系物只可以与溴水发生萃取而褪色。126．醛，甲酸，甲酸盐，葡萄糖，果糖，麦芽糖均可以发生银镜反应。127．Ph值等于7的溶液，不一定就是中性溶液。判断溶液为酸碱性的标准，应是氢离子与氢氧根离子的相对大小。128．不一定是从试剂瓶中把药品取出后都不可以放回原试剂瓶，因为剩余的钠，钾等应该立即放回原瓶。129．活泼金属与活泼非金属的化合物不一定