湖北襄阳市枣阳市阳光中学20162017学年高一月考化学试卷

第1页（共40页）2016-2017学年湖北省襄阳市枣阳市阳光中学高一（上）第三次月考化学试卷一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A．装置用于检验溴丙烷消去产物B．装置用于石油的分馏C．装置用于实验室制硝基苯D．装置可装置证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚2．取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RClx）溶液20mL，使之恰好与20mL0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl43．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为2摩尔B．2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍第2页（共40页）C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子数为3NAD．l摩尔任何物质所含的分子数均为NA4．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B．250mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5molCl2转移的电子数5．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示．下列叙述中，正确的是（）A．该反应的化学方程式为2M⇌NB．t1时N的浓度是M浓度的2倍C．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D．t3时正反应速率大于逆反应速率6．向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（）A．反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gB．AlCl3溶液的浓度为2.0mol•L﹣1C．得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5LD．当V（NaOH）=4.0L时，得到的溶液中含Na+、Cl﹣7．有以下四种物质：①标况下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024个N2④4℃时第3页（共40页）18mLH2O，下列说法不正确的是（）A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②C．体积：③＞④＞①=②D．质量：③＞①＞④＞②8．下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol9．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等10．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4LHCl时所得的盐酸浓度不是1mol/L，只有当22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度才是1mol/LC．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100mL0.35mol/L的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L11．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A．17g羟基和17gOH﹣含有的电子数均为10NAB．2L0.5mol•L﹣1醋酸溶液中含有的H+数为NAC．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4LD．7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NA12．下列装置或操作能达到实验目的是（）第4页（共40页）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁将饱和食盐水完全蒸干制NaCl13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，18gH2O的体积是22.4LC．NA个SO2的体积是22.4LD．标准状况下，22.4LH2与O2的混合气体所含原子数为2NA14．下列实验操作或仪器使用正确的是（）A．容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要验漏B．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相C．用装置乙加热分解NaHCO3固体D．配制500mL0.1mol•L‑1NaCl溶液用到的玻璃仪器只有500mL容量瓶、烧杯和玻璃棒15．向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）第5页（共40页）A．c=B．p=m+C．n=m+17VcD．m＜p＜m16．对一些具有危险的化学物质，若要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是（）A．浓硫酸B．汽油C．KClO3D．乙醇17．下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是（）A．某酸性溶液中可能大量存在：NH4+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B．由水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中，Al3+、Cl﹣、Ba2+、NO3﹣一定不能大量共存C．向NH3•H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液，发生反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OD．向含有1molFeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2LCl2，发生反应：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣18．如果向500mL含伪CaCl2和KCl的混合溶液中，加入含1mol碳酸钠的溶液，恰好使钙离子完全沉淀；如果向该溶液中加人含3mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．3mol•L﹣1D．4mol•L﹣119．下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．10ml0.2mol/L的FeC13溶液B．10ml0.1mob/L的AlC13溶液C．20ml0．lmol/L的MgCl2溶液D．20mllmol/L的KClO3溶液20．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3molNO2和0.2molNO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所第6页（共40页）得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（）A．18gB．24gC．30gD．36g21．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O2═CO2B．NH3+HCl═NH4ClC．2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O22．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应，有2mol电子转移23．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAB．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAC．NA个CO2分子占有的体积不一定为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA24．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使紫色石蕊试剂显红色的溶液：NH4+、K+、[Al（OH）4]﹣、NO3﹣B．稀HNO3溶液：Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣C．FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SO42﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣25．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣C．2Br﹣+4H++SO42﹣═SO2+Br2+2H2OD．I2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2I﹣26．某无色溶液中含Na+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣，加入下列哪种溶液不会使其变色（）第7页（共40页）A．酸化的淀粉溶液B．硫酸钠溶液C．H2O2溶液D．氯水27．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH（Na2CO3）盐酸﹣BNa2CO3粉末（NaHCO3）﹣加热CFe（Al）稀硫酸过滤DNaHCO3溶液（Na2CO3）CaCl2溶液过滤A．AB．BC．CD．D28．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量29．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NAB．标准状况下，22.4LCl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为2NAC．常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）中所含的中子数为9NAD．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA30．某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（）A．该反应的氧化剂是ClO﹣，还原产物是N2B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3第8页（共40页）D．水是生成物，且反应后溶液的酸性明显增强二、填空题31．某固体混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的几种，为确定该固体混合物的成分及各组成成分的物质的量之比，现进行如图实验．实验Ⅰ：（1）无色气体为．（2）该固体混合物的成分为．实验Ⅱ：取一定量的该固体混合物溶于水配成1L溶液，并向该混合溶液中通入一定量的Cl2，测得溶液中几种阴离子（分别用A﹣、B﹣、C﹣表示）的物质的量与通入Cl2体积的关系如表所示．Cl2的体积（标准状况下）/L2.85.611.2n（A﹣）/mol1.251.52n（B﹣）/mol1.51.40.9n（C﹣）/mola00（3）a=．（4）原固体混合物中各组成成分的物质的量之比为．32．阅读、分析下列两个材料：材料一：如图材料二：如表物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm﹣3溶解性乙二醇C2H6O2﹣11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26跟水、酒精以任意比互溶根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：A．蒸馏法B．萃取法C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法（1）分离汽油和水的最佳方法是；第9页（共40页）（2）去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用；（3）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是．33．鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是．34．在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g•cm﹣3．试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、．（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是．（3）在40.0mL0.065mol•L﹣1Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡．若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mL．（4）