湖南省20182019学年浏阳市高一下学期期中联考化学试题

第1页，共6页2019年上学期高一年级期中联考化学试卷命题学校：浏阳二中命题人：龚开电审题人：莫海英时量：90分钟常用的相对原子质量：O--16N--14Na--23Li--7C--12Mg--24H—1一．选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分）1、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于116293Lv的叙述错误的是（）A.原子序数为116B.中子数为177C.核外电子数为116D.相对原子质量为2932、下列反应符合如图所示的反应是（）A.金属钠与水的反应B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2⋅8H2O和NH4Cl(固体)混合3、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是（）A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．一定能提高化学反应速率4、某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是()A.RH3B.H2RC.RH4D.HR5、下列关于卤素的叙述不正确的是（）A.随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B.随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强C.随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强D.随核电荷数递增，卤素原子半径增大第2页，共6页6、下列有关物质性质的比较，不正确的是（）A.金属性：Al𝑀𝑔B.稳定性：HF𝐻𝐶𝑙C.酸性：HClO4H2SO4D.碱性：NaOH𝑀𝑔(𝑂𝐻)27、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A.MgCl2B.Ca(OH)2C.H2OD.N28．下列四种粒子(原子或离子)的结构示意图中，表示金属离子的是（）9、某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池(如图)下列说法中正确的是()A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜片上发生氧化反应C.电子由铜片通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极10、下列说法不正确的是（）A.使用催化剂，可以加快反应速率B.可逆反应A(g)⇌B(g)+C(g)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素11、最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60，它与C60分子结构相似．N60在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N60的说法不正确的是（）A.N60高温和撞击后应该生成N2B.N60和N2都是氮的同素异形体C.N60中氮原子之间由共价键结合D.N60和 14N都是氮的同位素第3页，共6页12、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差913、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol⋅L−1⋅s−1B.v(B)=0.3mol⋅L−1⋅s−1C.v(C)=0.8mol⋅L−1⋅s−1D.v(D)=30mol⋅L−1⋅min−114.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e−=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解D.a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动15.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）A.热稳定性：H2Y𝐻𝑍B.原子半径：W𝑋𝑍𝑌C.碱性：XOH𝑊(𝑂𝐻)2D.离子半径：W2+Y2−16.一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极FeFeCuCu负极CuCuFeFe电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2酒精A.AB.BC.CD.D17、氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A.O2在正极发生还原反应B.电池总反应为2H2+O2=2H2OC.反应时负极附近pH增大D.氢氧燃料电池属于环境友好电池第4页，共6页18、对于300mL1mol•L-1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度②改用100mL3mol•L-1盐酸③再加300mL1mol•L-1盐酸④用等量铁粉代替铁片⑤改用100mL98%的硫酸其中能使反应速率加快的是（）A.①②④B.①③④C.①②③④D.①②③⑤19.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)，υ(H2O)表示，下列关系正确的是()A.45υ(O2)=υ(NO)B.56υ(O2)=υ(H2O)C.23υ(NH3)=υ(H2O)D.45υ(NH3)=υ(O2)20、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2X=3Y+ZB.t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C.若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol⋅L−1⋅min−1D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大二、填空题（本题包括4小题，共34分）21、20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图.由图可知，CO2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)H2O和CO的总能量，则该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应．第5页，共6页22、对下列物质进行分类(均填序号)．下列互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；同一种物质______；①H2O与H2O2；②金刚石与水晶；③12C60与 13C70；④16O和 18O；⑤汞与水银；23、利用生活中或实验室中常用的物品(电极材料、导线、电解质溶液、电流计)，根据实验原理：Zn+2H+=Zn2++H2↑，根据选取材料自己动手设计一个原电池．(1)选取的负极材料为______，电解液为______：(2)电子由______极经外电路流向______极(填“正和负”)(3)负极的电极反应式：______．(4)正极发生______(“氧化”或“还原”)反应，周围会出现的现象是______．24、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．(1)C2D电子式为______，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为______．(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程______．(3)E和A的最高价氧化物反应的化学方程式______．(4)足量的AB2与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______．三、实验探究题（本题包括2小题，共16分）25.如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：①写出试管内反应的离子方程式______；②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ_____，产生上述现象Ⅲ的原因是______．③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．第6页，共6页26.某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：实验一：实验探究电极的构成(甲图)①A、B两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；②A、B两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转．结论一：电极必须是两活泼性不同的电极；实验二：探究溶液的构成(甲图，A极用锌片，B极用铜片)①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转．②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生．结论二：______．实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转．结论三：______．思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决．(1)在甲图装置中，若A为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液.负极为______(填“A”或“B”)；(2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针______(填“能”或“不能”)偏转．