福建省20182019学年福州市长乐高中城关中学文笔中学高一上学期期末联考化学试题

高一化学福州三校期末联考试卷(共4页)12018-2019学年第一学期福州三校期末联考高一化学试卷命题人：长乐高级中学黄炳生审核人：连江文笔中学陈裕长命题内容：必修一专题1-专题3班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案。）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒B．“血液透析”利用了胶体的性质C．为消除碘缺乏病，在食盐中加一定量的碘单质D．BaCO3用来做胃镜中的“钡餐”2．下列物质中属于酸的是()A．NH3B．NaHCO3C．H2SO4D．Fe(OH)33．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木…”月光穿过薄雾所形成的美景仙境，其本质原因．．．．是()A．夜里的月色本身就很美B．颗粒直径约为1nm﹣100nm的小水滴分散在空气中C．光线是一种胶体D．雾是一种胶体，能产生丁达尔现象4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()A．元素B．单质C．分子D．氧化物5．意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型的化合物B．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2:1C．N4与N2的摩尔质量相等D．等质量的N4与N2所含的原子为1:16．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应7．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是()A.无水硫酸铜、蔗糖B.食盐、硫酸亚铁C.生石灰、还原铁粉D.生石灰、食盐8．下列物质中，属于电解质且能导电的是()A．熔融的氯化钠B．硫酸溶液C．铜片D．固体氯化钾9．相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）A．硝酸B．氨水C．醋酸D．硫酸钠高一化学福州三校期末联考试卷(共4页)210．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性11．下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ag+、CO32－、Cl－B．K+、H+、Cl－、SO42－C．Na+、Cu2+、SO32－、OH－D．H+、K+、HCO3－、Br－12．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OC．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．氯化亚铁溶液中氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有Cl－个数为NAB．32gO2和O3混合物中含有的原子数为2.5NAC．常温下，1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NAD．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA14．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通Cl2后，无色溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42﹣存在D．加NaOH溶液，加热，生成的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红，可确定有NH4+存在15．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生A．①B．②③C．①③D．②16．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它()①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供碳酸钠A．②③B．①④C．①③D．③④17．用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，下列说法正确的是()A．NaNO2既是氧化产物又是还原产物B．NaNO2既是氧化剂又是还原剂C．反应中无化合价的变化D．H2O是还原产物18．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸19．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水20．除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是（）A．盐酸B．NaOH溶液C．硝酸D．食盐水21．下列有关物质的用途（括号内为用途），错误的是（）A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导材料）C．水玻璃（黏合剂）D．硅酸（作耐火材料）22．有一块Al-Fe合金,溶于足量的盐酸,用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼热,完全变成红色粉末与原合金质量恰好相等,合金中铝的质量分数为（）A．70%B．47.6%C．52.4%D．30%高一化学福州三校期末联考试卷(共4页)3第II卷（非选择题共56分）二、填空题（本题包括5小题，共56分）23、(12分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程为：（1）写出下列变化的化学方程式或离子方程式。煅烧贝壳的化学方程式；Mg（OH）2加盐酸的离子方程式；(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是，与电源正极相连的电极上的产物的检验方法是；(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：；过滤时：；蒸发时：。(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是MgO和HCl，写出相应反应的化学方程式：。24、（10分）某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO42－、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作①是；操作②是；操作⑤是。（填操作名称）（2）操作④需要的主要玻璃仪器除烧杯外，还需要、。（3）加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质，它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和溶液。25、（16分）某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰（氢氧化钙）反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：。海水蒸发粗盐母液水、重结晶精盐电解Mg（OH）2酸、浓缩贝壳煅烧CaO水石灰乳MgCl2·6H2O脱水，HClMgCl2Mg高一化学福州三校期末联考试卷(共4页)4（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是。（3）C装置的作用是；化学反应方程式为。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)；为避免此副反应的发生，可将装置做何改进。（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是()A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱26、（8分）工业上用铝土矿（主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3,SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：；（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，请写出该反应的方程式。27、(10分)某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl－、SO42－中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子(填离子符号)；（2）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：；（3）该废水中，c(Al3+)=；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要(填仪器名称)。②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)。A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B．将NaOH放在纸张上称量C．称量用了生锈的砝码D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液