竞赛习题 Microsoft PowerPoint 演示文稿

1、甲元素是第三周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为+4价，填写下表：元素价层电子构型周期族金属或非金属电负性相对高低甲乙元素价层电子构型周期族金属或非金属电负性相对高低甲3s23p53VIIA非金属较高乙3d24s24IVB金属较低（1）由一个价电子的量子数可知，该电子为3d电子，则其它二个价电子必为4s电子（因为E3d＜E4s）价层电子构型为3d14s2。所以电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2。（2）该元素的原子序数为21，处于周期表中的d区第四周期IIIB族，是金属元素，最高正价为+3。2、某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子的四个量子数为n=3、l=2、m=2、ms=+。试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式（2）写出该元素的原子序数，指出在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正价化合价。213、现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期IA族元素，B是第三周期元素。B、C、D的价电子分别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。（1）判断A、B、C、D是什么元素？（2）写出A、B、C、D的简单离子；（3）写出碱性最强的最高价氧化物水化物的化学式；（4）写出酸性最强的最高价氧化物水化物的化学式；（5）哪种元素的第一电离能最小？哪一种元素的电负性最大？（1）A—Rb、B—Mg、C—Zn、D—Br。（2）Rb+、Mg2+、Zn2+、Br－（3）碱性最强的为RbOH（4）酸性最强的为HBrO4（5）元素Rb的第一电离能最小；Br的电负性最大。4、已知某元素在氪前，当此元素的原子失去3个电子后，它的角量子数为2的轨道内电子恰好为半充满，试推断该元素。M3+M3d53d64s2（半充满）故该元素为26号元素Fe5、若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？电子排布式：1s12s12p33s13p33d54s14p34d54f75s15p35d56s16p2周期表中的位置：第六周期，第IIIA族。该元素的中性原子在化学反应中可得到一个电子显–1价；可失去3个电子显+3价，也可失去2个p电子而显+2价。6、现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测：（1）第8周期共有种元素；（2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是；（3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界都可以找到。试推测第114号元素属于周期，族元素，原子的外围电子构型是7、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；ABCDEFGHABCD把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：（1）ⅡA族元素的价电子数（）（2）ⅦA族元素氢化物的沸点（）（3）第三周期元素单质的熔点（）（4）第三周期元素的最高正化合价（）（5）IA族元素单质熔点（）（6）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径（）8、电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。元素I1/eVI2/eVI3/eVA13.023.940.0B4.331.947.8C5.747.471.8D7.715.180.3E21.641.165.2现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有，稀有气体元素有，最活泼的金属是，显二价的金属是。9、根据以下数据估算第43号人造元素得（Tc）的金属半径（单位为pm），并说明做出估计的依据：第四周期元素TiVCrMnFeCoNi原子半径/pm147134127126126125124第五周期元素ZrNbMoTcRuRhPd原子半径/pm160146139□134134137第六周期元素HfTaWReOsIrPt原子半径/pm15914614013713513613910、已知某元素的原子序数是50，试推测该元素（1）原子的电子层结构；（2）处在哪一周期哪一族？（3）是金属还是非金属？（4）最高氧化态及其氧化物的酸碱性。（1）[Kr]4d105s25p2（2）第五周期ⅣA族，它是Sn元素（3）此元素外层轨道上有2个p电子，应具有一定的非金属性，但所处的周期数较大，金属性更为显著，因此它是金属元素（4）最高氧化态是＋4，相应的氧化物为SnO2，属两性氧化物。