胶体的性质与应用(教案)

1第二节分散系与胶体教学课型：新授课教学目的：1、了解分散系的概念；2、使学生掌握胶体的性质与应用，理解其产生的原因；3、了解利用胶体的性质进行应用。教学重点：胶体的性质教学难点：胶体的性质教学方法：讲述讲解法、多媒体演示探讨、实验演示学法指导：给出现象——分析原因——归纳性质——应用举例教学用具：多媒体设备、淀粉胶体、激光光束教学过程：[引入]复习初中学习的关于“溶液”、“浊液”的知识引入分散系的概念。[板书]《分散系与胶体》一、分散系1、分散系的组成2、胶体的定义：分分散散质质微微粒粒的的直直径径在在1100--99米米至至1100--77米米之之间间的的分分散散系系。。[[讲讲解解]]比比较较溶溶液液、、浊浊液液与与胶胶体体三三种种分分散散系系。。[[动动画画]]演演示示：：分分散散质质微微粒粒的的大大小小与与““过过滤滤””、、““渗渗析析””的的关关系系。。[[板板书书]]二二、、胶胶体体的的性性质质11、、渗渗析析：：胶胶体体粒粒子子可可以以通通过过滤滤纸纸，，但但不不能能通通过过半半透透膜膜。。[[转转折折]]由由于于胶胶体体粒粒子子的的大大小小很很独独特特，，胶胶体体还还具具有有一一些些其其它它的的独独特特性性质质。。[讲述]例如，太阳光通过大气形成的“气溶胶”时出现光亮的“通路”。这是胶体的一种有趣而独特的性质。照射氯化钠溶液时无此现象。照射用泥水形成的浊液时，也无此现象。[讲述]利用胶体的这种性质，可以将溶液、浊液和胶体鉴别开来。[板书][讲解]2、丁达尔现象光通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象。2[多媒体]演示“丁达尔现象”的动画及微观动画解释。[讲解]当光线通过溶液时，遇到的分散质微粒大小远小于光波的波长，光传播时发生“衍射”，宏观上表现为光的透射。当光线通过浊液时，遇到的分散质微粒大小很远大与光波的波长，光传播时发生光的反射，宏观上表现为光线不能通过浊液。（故俗话说：浑水摸鱼）当光线通过胶体时，遇到的分散质微粒大小与光波的波长差不多，光传播时发生光的散射，宏观上表现为从任何一方都可以看到胶体中形成一道光亮的“通路”。[讲述]应用举例[转折]物质都是在运动的。胶体微粒也不例外。[讲述]1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。我们用超显微镜观察胶体，可以观察到胶体粒子也在作布朗运动。[板书]3、胶粒的布朗运动：胶粒在作不停的、无规则的运动——布朗运动。[多媒体]演示：胶体粒子的布朗运动现象、路径及原因。[转折]胶体粒子的布朗运动是没有规则的，但是胶体粒子在电场的作用下却作有规则的定向移动。[板书]4、电泳[多媒体]演示：在盛有红褐色氢氧化铁胶体的U形管口，各插入一个电极。通电后，发现阴极附件的颜色逐渐变深，阳极附件的颜色逐渐变浅。[讲解]这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场的作用下向阴极移动。[讲解]氢阳化铁胶粒带正电荷的原因。[讲解]并[板书]在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。[讲解]有的胶粒子带负电荷，有的胶粒带正电荷。[讲解]并[板书]一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。[练习]3[举例]土壤胶粒一般也带负电荷。[讲述]电泳是胶体的重要特性，有着广泛的实用价值。[多媒体]展示：电泳在生产、生活中的运用。例如，生物化学上常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质；医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断；电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。将某些药物制成带电胶体粒子，在外加电场的作用下运动到病变部位，提高疗效，如胶态磁流体治癌术。[转折]前面我们知道，胶体比较稳定，可以保存较长时间。[提问]胶体久置也不分层，那么，是什么原因使得胶体具有一定的稳定性呢？[学生]讨论：（1）、胶粒带同种电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥力使胶粒不易聚集；（2）、胶粒的布朗运动也使得胶粒更加稳定。所以，胶粒能够保持稳定，保存较长的时间。[讲述]如果我们改变外部环境，克服胶粒之间的相互排斥力，那么，胶粒之间肯定回聚集到一起，在重力的作用下，胶粒将会聚集下沉，即胶体的稳定状态被破坏，发生胶粒的凝聚。[提问]有那些方式可以克服或破坏胶粒的排斥力呢？[学生]讨论并小结。[板书]5、胶体的凝聚（1）、加入电解质；（2）、加入带相反电荷的胶体；（3）、加热。[多媒体]演示：胶体的凝聚[思考]为何可以用氯化铁溶液止血？能不能用硫酸铜溶液止血，为什么？[学生]FeCl3是电解质，可使血液胶体发生凝聚,而止血。不能用硫酸铜，因为虽然它能使血液凝聚而止血,但铜盐属重金属盐有毒，故不能使用。4流入海处，易形成三角洲的原因。河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。2、为什么明矾可以净水？Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。3、豆浆放入盐卤或石膏为什么可制成豆腐？豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。4、为何盐碱地肥效很差?土壤保肥:土壤胶粒，吸附离子。[讲述]胶体化学应用广泛：石油炼制、有色玻璃、冶金选矿、化妆品研制、食品化工等与胶体化学密切相关；在材料领域，加入胶粒可以改善材料的机械性能。[总结]胶体的性质与应用1、胶体的渗析2、丁达尔现象3、胶体的电泳4、布朗运动5、胶体的凝聚[巩固练习]1、下列现象中，可证明胶体粒子带电的是（Ａ）Ａ、电泳现象Ｂ、丁达尔现象C、布朗运动现象D、渗析2、下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（Ｄ）A、溶液溶质分子不带电，胶体分散质粒子带电。B、溶液中溶质运动有规律，胶粒运动无规律。C、通直流电后，溶液溶质粒子分别向两极运动，而胶粒向某一极运动。D、溶液通过光线时无特殊现象，而通过胶体时出现光亮的“通路”。[作业]1、动手自制豆腐。2、搜集与胶体有关的生产、生活事例，写成化学知识小论文。[板书设计]见课件。