第三单元物质构成的奥秘 课题2原子的结构 原子的构成和相对原子质量

课题1分子和原子知识回顾1.分子：___________________________2.原子：___________________________3.分子与原子的区别：——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:-------------------------------------------------------保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。★本节课我们将学习：课题2原子的结构1、原子的构成2、原子核外电子的排布3、表示原子质量的方法——相对原子质量一、原子的构成带着以下问题阅读53页的内容1原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？2原子能不能再分？若能，原子可以分成哪几部分？3原子核和电子都带电吗？各带什么电？4原子核还能再分吗？若能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子的电性又是怎样的？原子原子核（带正电）电子(带负电)(核外)质子(带正电)中子(不带电)不显电性原子的结构思考讨论：1.原子核所带的正电荷从何而来？2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.原子的核外电子数与原子核所带正电荷有什么关系？核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026观察表格，思考下列问题：1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？2、质子数与中子数一定相等吗？不是，如氢原子只有质子和电子；不一定不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。你能得出的信息有：1.不是所有的原子都有中子（氢原子无中子）2.质子数不一定等于中子数3.质子数等于核外电子数4.质子数不同，原子种类也不同总结：原子的种类由核内质子数决定1、在原子的组成中，带正电，带负电，不带电，绕着做高速运动。占据原子的绝大部分体积，集中原子的主要质量。电子质子中子电子原子核电子原子核练习题三、相对原子质量原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26铁9.288*10-26问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的质量的？带着以下问题阅读56页的内容相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=一个该原子的实际质量一个碳12原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是１，常省略不写例题:已知1个标准碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相对原子质量?氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg=15.998答：氧原子的相对原子质量是16。解：≈161.993×10-26Kg×1/12根据概念理解计算：１氢的相对原子质量？２碳的相对原子质量？3若按这个标准，一个质子或中子或电子的相对质量呢?4碳原子的质量为a㎏，某原子的质量为b㎏，求该原子的相对原子质量原子种类原子质量(kg)氢1.67*10-27氧2.657*10-26碳1.993*10-26观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定回看53页的表找一下规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026规律:相对原子质量≈质子数+中子数112162335.556相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比2简便式：相对原子质量=质子数+中子数1定义式：相对原子质量=该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12观察下表，比较原子质量与相对原子质量原子种类相对原子质量原子质量(kg)氢11.67*10-27氧162.657*10-26碳121.993*10-26铁569.288*10-26(1)相对原子质量________（“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值____（“越大”或“越小”)，它们之间成___（“正”或“反”)比关系。(3)相对原子质量的单位是:___。(4)原子实际质量的单位是:___。不等于越大正“1”(常省略不写)千克规律的应用：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢1碳66铝1314钠1211磷1615011166121327111123151531核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数13填写下表原子名称氢碳氧钠铁质子数1611中子数0681230核外电子数8261681126月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为（）A、1B、2C、3D、4B在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:分子原子原子分子原子中子质子电子电子质子中子电子质子中子课堂练习1（多选）下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同C、D2铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288*10-26KgD1/563组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB4铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413（质子和电子所带电量相等,电性相反）3．完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢111氧8816钠111211铁2630561）；2）。相对原子质量等于质子数加中子数不是所有的原子都含有中子082326元素名称氢氦锂铍硼元素符号HHeLiBeB原子序数12345相对原子质量147911元素名称碳氮氧氟氖元素符号CNOFNe原子序数678910相对原子质量1214161920元素名称钠镁铝硅磷元素符号NaMgAlSiP原子序数1112131415相对原子质量2324272831元素名称硫氯氩钾钙元素符号SClArKCa原子序数1617181920相对原子质量3235.5403940