初中化学工艺流程专题(专题跟踪检测)(解析版)

化学工艺流程专题专题跟踪训练一、选择题（共7个小题）1．（2019•镇江中考改编）已知CaSO4+（NH4）2CO3＝CaCO3↓+（NH4）2SO4．如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO3的主要流程。下列说法正确的是（）A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2B．净化时反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2+O2＝CaSO4+H2OC．沉淀时应先通入CO2后，再通入NH3，有利于CaCO3的生成D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO4CaCO3【答案】A【解析】解：A．氢氧化钙微溶于水，为了吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，故正确；B．净化过程中，氢氧化钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和水，化学方程式为2Ca（OH）2+2SO2+O2＝2CaSO4+2H2O，故错误；C．氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱性，就能够吸收更多的二氧化碳气体，有利于CaCO3的生成，故错误；D．沉淀池中的反应原理为：硫酸钙、氨气和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，说明溶解性：CaSO4＞CaCO3，故错误。故选：A。2．（2018•梧州）海水综合利用流程如图，有关说法错误的是（）A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液【答案】D【解析】解：A、母液中含有氯化镁，从母液中可进一步制得金属镁，故选项说法正确。B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶，故选项说法正确。C、海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，故选项说法正确。D、析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。故选：D。3．（2019•大庆）海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t，可用于生产金属镁，目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是（）A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温【答案】B【解析】解：A．先是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故总反应的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故A正确；B．在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁，在氯化镁中镁元素的化合价为+2价，在镁中镁元素的化合价为0，故B错误；C．反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，符合中和反应的特征是中和反应，故C正确；D．贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温，故D正确。故选：B。4．（2019•白银）以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程（部分产物略去）如图所示，下列说法不正确的是（）A．X是N2B．分离空气属于物理变化C．尿素属于氮肥D．煤与氧气的反应吸收热量【答案】D【解析】解：A、X是从空气中分离出来的，能与氢气反应生成氨气，则X是N2，故选项说法正确。B、分离空气是利用的液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，故选项说法正确。C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法正确。D、煤与氧气反应属于放热反应，放出大量的热，故选项说法错误。故选：D。5．（2019•营口）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（）A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的D．操作b的名称为过滤【答案】C【解析】解：A、加入试剂a的顺序不能是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。故选：C。6.（2018•黄冈）金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3④3H2＋WO3W＋3H2O下列说法不正确的是（）A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。故选B。7．（2018•大庆）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图。有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时玻璃棒的作用是搅拌，以便加快过滤速度C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液【答案】B【解析】解：A、由题意，粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），则不溶性杂质主要是泥沙，故选项说法正确。B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故选项说法错误。C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故选项说法正确。D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，故选项说法正确。故选：B。二、非选择题（共15个小题）8．（2019•江西）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。（1）操作①的名称是；（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是；（3）调节pH的主要目的是除去滤液中（填金属离子符号）；（4）写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：。【答案】（1）过滤；（2）金；（3）Al3+和Fe3+；（4）Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。【解析】解：（1）操作①得到固体和液体，所以是过滤；（2）提炼出的贵重金属可制作奖牌，其中有金，所以其成分是金；（3）调节pH，根据生成固体氢氧化铝和氢氧化铁，所以主要目的是除去滤液中Al3+和Fe3+；（4）根据信息“在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。”，可知粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。9．（2019•山西）工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3，用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题：（1）反应器1中主要除去的离子是（填符号）。（2）烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体（填化学式）。反应器2中生成沉淀的化学方程式（写一个）。（3）下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度：温度/℃010203032.4405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.436.637.037.337.838.439.039.84.99.119.540.852.048.846.245.344.343.742.742.5从析盐罐中排出的溶液a，在温度不变的条件下，每10g水中含有NaCl约g．为提高Na2SO4纯度，析硝罐中析出Na2SO4，需采用（填“升温”或“降温”）结晶方法。【答案】（1）Mg2+、Fe3+；（2）SO2，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（3）3.64，升温。【解析】解：（1）氢氧根离子和镁离子反应会生成氢氧化镁沉淀，和铁离子反应会生成氢氧化铁沉淀，所以反应器1中主要除去的离子是：Mg2+、Fe3+；（2）二氧化硫有毒，会污染空气，所以烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体SO2，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；（3）32.4℃时，氯化钠的溶解度是36.4g，即100g水中最多溶解度36.4g的氯化钠，所以10g水中含有3.64g的氯化钠，原温度为32.4g，降温的话氯化钠也可能析出，而升温的话，氯化钠溶解度增大，不会析出，硫酸钠的溶解度减小，结晶析出，所以采用升温结晶的方法。10．（2019•内江）内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知，2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。回答下列问题。（1）操作①中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需；（2）滤渣③中含有的金属是；（3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是NiFe（填“＞”或“＜”）。（4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为；（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。【答案】（1）漏斗；（2）Ag；（3）＜；（4）将铜置换出来，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）减少了环境污染。【解析】解：（1）过滤操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来，过滤需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）铜、氧气和稀硫酸在加热的条件下生成硫酸铜和水，所以滤渣③中含有的金属是Ag；（3）加入过量的铁后，得到的滤渣中含有铁和镍，所以可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni＜Fe；（4）铁的活动性排在铜的前面，滤液③中加入足量铁粉的主要目的是：将铜置换出来，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（5）直接焚烧废旧电路板回收金属会产生污染性气体，所以该工艺流程的主要优点是：减少了环境污染。11．（2019•苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。（1）“酸溶”时发生反应