人教版必修一氧化还原反应-教案

氧化还原反应教学方案(设计)教学流程（设计）教学过程教师活动学生活动设计意图时间分配【导入】1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2、泡好的绿茶静置后有何变化？3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏杆的锈蚀等等都是常见的氧化还原反应，氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反应呢？【回答】1、苹果由粉绿色变成黄褐色2、绿茶久置后颜色变深从生活中的例子引入氧化还原反应【提问】回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】氧化反应：2Mg+O2=2MgO还原反应：CuO＋H2==Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧巩固初中所学的知识【过渡】请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如【讨论、回答】氧气失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。【过渡】氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降【回答】1、没有得氧失氧。2、铁元素的化合价由反应前低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？的0价变为+2价；铜元素的化合价有反应前的+2价变为0价。降情况的关系。【小结】在反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升降，这个反应就是氧化还原反应。因此，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。以后我们判断一个反应是不是氧化还原反应应该从化合价有没有发生升降来判断，而不要再用得氧失氧来判断。【投影】氯和氢的原子结构示意图氯化氢的形成过程【提问】我们再来看另外一个反应，就是H2+Cl2=2HCl。对于氢原子，最外层只有1个电子，它有想得到1个电子的愿望，对于氯，最外层有7个电子，它也有想得到1个电子的愿望，都想得电子，怎么办呢？采用双赢的思想，即电子共用。氢将电子移到中间，氯也将自己1个电子移到中间，这样就形成一个共用电子对，不看氢，对于氯而言，最外层有8电子稳定结构，不看氯，对于氢而言，最外层有2电子稳定结构。但是，氯毕竟吸引电子能力强，所以，虽是共用电子对，但电子是偏向氯这一边的。所以氢显示+1价，氯显示-1价。从氯化氢的形成我们可以得到，化合价升降的本质是发生电子偏移。【回答】谁强电子归谁，氯核电荷多，氢的电子会被氯抢去。【提问】现在明白化合价升降的原因是什么吗？【回答】电子的得失和偏移【讲解】电子的得失和偏移用“电子转移”来概括。电子转移分成两种情况，如果是金属与非金属进行反应，就发生电子得失，如果是非金属与非金属进行反应，发生的是共用电子对的偏移。【讲解】通过以上的分析，我们认识到有电子转移的反应，是氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的实质是电子的转移。【板书】2、实质：电子转移【提问】1、在初中的时候，学过四种重要的基本反应类型，分别是哪几种？2、请大家判断下列反应是否氧化还原反应？3、化合反应一定是氧化还原反应吗？分解反应呢？置换反应呢？复分解反应呢？【回答】1、化合反应、置换反应、分解反应和复分解反应。3、化合反应不一定是，分解反应不一定是，置换反应一定是，复分解反应一定不是。【板书】二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【讲解】需要注意的是，有单质生成或有单质参与的反应一定是氧化还原反应。【课堂总结】让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应【板书设计】第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、特征：元素化合价升降（判断依据）2、本质：电子转移化合价升高，失电子，被氧化化合价降低，得电子，被还原