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当前位置:首页 > 医学/心理学 > 药学 > 九年级化学下册_第九单元_《溶液》复习课_课件_人教新课标版
溶液一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。概念:溶液组成溶质:溶剂:被溶解的物质能溶解其它物质的物质溶液质量==溶质质量+溶剂质量基本概念的复习体积能相加吗?V=m/p均一、透明、稳定的液体不一定是溶液,如水.溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(浅绿色)——Fe2+高锰酸钾溶液(紫红色)——MnO4-二、溶解时的吸热或放热现象1、溶解过程的两种变化:扩散过程:水合过程:吸收热量放出热量2、几种表现:(1)Q吸Q放:表现为放热,温度升高.(2)Q吸Q放:表现为吸热,温度降低.(1)浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高;(2)NaCl等溶于水温度不变;(3)NH4NO3等溶于水温度降低。(3)Q吸=Q放:表现为温度不变.•如右图向试管里的水中加入某种物质后,原来U型管内两臂在同一水平上的红墨水,右边液面降低了些,左边的液面上升了些,则加入的物质是()•A、活性炭B、生石灰•C、硝酸铵D、氢氧化钠C如果液面左低右高了呢?则加入的物质是()BD三、饱和溶液不饱和溶液知识回顾1.概念(1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下,在一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液.讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度和溶剂质量.讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少强调需要注意:溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。1.浓溶液可以是不饱和溶液,比如酒精溶液2.稀溶液可以是饱和溶液,比如氢氧化钙溶液3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系一般规律:不饱和溶液饱和溶液特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂巩固练习:1.在一定_________下,一定量的_________里________再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液.2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有(1)________________________3.30C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底_______(有或无)晶体,则该100oc的硝酸钾溶液是________溶液(填饱和.不饱和)4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正.(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液………………………………………………………………………().(2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液…………………..().(2)________________________温度溶剂不能升温加水无不饱和错错四.固体的溶解度1、定义:在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。一定温度100克溶剂(一般指水)饱和状态条件:标准:溶液状态:单位:质量(克)固体的溶解度的四要素:例:蔗糖在20℃是的溶解度是203.9g。在20℃时,100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。在20℃时,100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。2、溶解度与溶解性的关系溶解性溶解度/g(20℃)易溶可溶微溶难(不)溶练习:1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确?2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g,所以碳酸钙是___溶物质。3、20℃时氯化钠的溶解度是36g,则氯化钠属于()A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质难10g1g1g0.01gA不正确4、溶解度的表示方法————溶解度随温度变化有两种表示方法:①列表法;②溶解度曲线。6070808501020100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃固体的溶解度曲线:68134g小于B.4、在40℃时,硝酸钾的溶解度____(填大于、小于)硝酸钠的溶解度。练习:3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同,都约为______。5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是_______________________________。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/℃100硼酸硝酸铵硝酸钠硝酸钾氯化铵氯化钾氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/℃熟石灰的溶解度曲线:讨论:固体物质溶解度受温度变化影响情况:1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠、氯化铵等。2.少数固体物质溶解度受温度影响不大例如食盐。3.极少数固体物质溶解度随温度而减小例如熟石灰。五、气体的溶解度气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小,温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素:2、定义:通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。0℃时,氧气的溶解度为0.049的含义是什么?在0℃,氧气压强为101kPa时,1体积水最多能溶解0.049体积氧气想一想:1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处?为何不同?2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法()A.升温增压;B.升温减压;C.降温增压;D.降温减压。C3.下列几种物质①硝酸钾②熟石灰③氧气④二氧化碳溶解度随温度的升高而增大的是()A.①②B.③④C.①③④D.只有①D想一想:固体溶解度用质量表示,而气体用体积表示:因为固体的质量容易测量,气体的体积容易测量。固体溶解度没有压强的限制,而气体有,因为压强对气体的溶解度影响很大,对固体影响较小。返回目录一、概念:溶质的质量分数:溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式:二、稀释问题:溶液稀释前后溶质的质量不变。m浓×c浓%=m稀×c稀%溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%溶质的质量分数=六溶质质量分数及计算质量=密度×体积(m=ρV)饱和溶液的溶质质量分数=溶解度100g+溶解度溶质的质量分数36%是指:100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指:在T0C时,100g水最多溶解该溶质36g。.溶质质量分数与溶解度的比较例题1化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多少克水?分析:解决这道题的关键是什么?解法1:溶液稀释前后溶质的质量不变设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答:需要水的质量为195g。配制步骤:计算称量溶解装瓶(溶质为固体)配制150g16%的食盐水计算:需食盐:150g×16%=24g需水:150g–24g=126g称量:用天平称量24g食盐用量筒量取126mL水溶解:烧杯、玻璃棒实验仪器:天平(砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶装瓶:试剂瓶、标签知识回顾•七.混合物的分离把混合物里的几种物质分开,得到较纯净的物质,叫做混合物的分离过滤和结晶是常用的混合物分离的方法1.过滤是分离固体和液体,或说除去液体中混有的固体物质.过滤使用的仪器和用品:铁架台(附铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸.过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”2.结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程.从溶液中结晶析出晶体的方法主要有:①蒸发溶剂法———适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法———适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体.注意:①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得这些晶体.②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质.如分离NaCl和KNO3的固体混合物知识回顾分析思考:1、对照溶质质量分数的定义或公式,分析题的条件,问计算盐酸的溶质的质量分数还差什么量?分析思考:2、由完全反应生成0.2g氢气,可计算出哪些物质的质量?1、50g盐酸与锌完全反应,得0.2g氢气,求盐酸的溶质的质量分数?溶质质量分数在化学方程式中应用解:设参加反应的氯化氢的质量为X732X0.2g73X20.2gX7.3g盐酸的溶质的质量分数7.3g50g100%14.6%答:盐酸的溶质的质量分数是14.6%。Zn+2HCl=ZnCl2+H2
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