第二节富集在海水中的元素氯第一课时

富集在海水中的元素——氯(第一课时)找出氯在元素周表中的位置一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。+17287Cl2.原子结构第二节富集在海水中的元素——氯性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。请根据氯元素的原子结构示意图，推测其化学性质？自然界中有没有游离态的氯?如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？舍勒(1742～1786)瑞典化学家。1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。化学式：Cl2思考与交流4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O+Cl2二氯化锰阅读书本P77科学史话，思考1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。分组讨论你从这一史实中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。京沪高速公路氯气泄漏事件新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开。”事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散，造成350人中毒进医院救治,另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。氯气的物理性质物理性质色态：黄绿色气体密度：密度比空气大溶解性：在水中溶解度不大（1：2）气味：有刺激性气味有无毒性：有毒熔沸点：较低(易液化)在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。请观察放在桌子上的一瓶氯气，回答氯气有何物理性质？不能用排水集气法收集氯气黄绿色气体有刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水一、氯气的物理性质：氯气的化学性质具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂金属氢气易与有还原性的物质发生氧化还原反应氯气的强氧化性1、与金属反应氯气的强氧化性1、与金属反应二、氯气的化学性质：1、Cl2与金属的反应：2Na+Cl2===2NaCl2Fe+3Cl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2（有黄色火焰，形成白烟）（棕黄色烟，蓝绿色溶液）（发红热，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色)点燃点燃点燃小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐），在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性。2、Cl2与氢气反应现象：反应式：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。H2+Cl2==2HCl(工业制盐酸)点燃实验4-3Cl2与氢气反应的实验，注意观察现象通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?(1）燃烧不一定有氧气参加。（2）所有发光放热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。(3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应.思考与交流•你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？3、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOHClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具有强氧化性，漂白性和杀菌能力。2HClO==2HCl+O2↑光照干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。实验4-4及4-5现象：氯水性质小结：1、氯水：氯气的水溶液；黄绿色。2、氯水的强氧化性—次氯酸具有强氧化性。3、氯水的不稳定性—次氯酸不稳定。4、氯水的酸性—盐酸、次氯酸电离出H+。5、氯水的成份：分子（H2OCl2HCl0）离子（H+Cl-ClO-OH-）氯水的性质氯水的成分Cl2HClOH+Cl-氧化性：2KI+Cl2=2KCl+I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-漂白性：使有色布条、品红褪色酸性：使石蕊变红Zn+2H+=Zn2++H2Cl-+Ag+=AgCl↓1、下列关于氯水的叙述正确的是（）。A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH值变小2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（）。A、新制的氯水B、盐酸C、液氯D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色①一元弱酸(酸性比碳酸还弱)②强氧化性(杀菌、消毒)③漂白性(强氧化性的表现)④不稳定易分解2HClO==2HCl+O2↑光照次氯酸(HClO)的性质