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高考一轮总复习2板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学第5章物质结构元素周期律第1节原子结构3板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学明考纲1.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。5.了解原子核外电子排布。4板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学析考情高考对本节内容的考查仍会以元素及其化合物知识为载体,用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算,向多方位、多角度、多层次方向发展,主要表现在以下几个方面:一是元素、核素和同位素的概念及性质;二是原子结构及各粒子“量”之间的关系;三是8e-结构判断及等电子微粒的判断及应用,如10e-、18e-微粒。5板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学原子结构原子核外电子排布6板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学板块一知识层面·主干层级突破7板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学考点1原子结构同位素1.原子结构(1)原子的构成8板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学①决定元素种类的是__________________。②决定元素化学性质的是__________________。③决定原子种类的是__________________。④决定原子相对质量的是__________________。(2)原子结构中微粒之间的关系①AZX中,质子数(Z)=_______________________。质子数(核电荷数)最外层电子数质子数和中子数质子数和中子数核电荷数=核外电子数9板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学②质量数(A)=________(Z)+________(N)。③阳离子AZXn+的核外电子数=质子数-______________________=________。④阴离子AZXm-的核外电子数=质子数+____________________=________。(3)元素符号周围数字的意义质子数中子数阳离子所带的电荷数Z-n阴离子所带的电荷数Z+m10板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学2.元素、核素、同位素(2)同位素的性质①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时,无论是游离态还是化合态,其各核素的________百分比一般是不变的。②同一元素的各种核素的______不同,______相同,化学性质________________,物理性质________。原子个数中子数质子数几乎完全相同差异较大11板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学(3)几种重要的核素易错警示(1)并不是所有的原子都由质子和中子构成,如11H中不含中子。(2)质子数相同的粒子不一定属于同种元素,如Ne和H2O。(3)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等,NH+4与OH-等。(4)一种元素可有若干种不同的核素,也可只有一种核素,因此,核素的种类大于元素的种类。(5)2H2和3H2既不是同位素,也不是同素异形体,看成同种分子,同位素是原子的互称。(6)核聚变、核裂变属于核反应,既不是物理变化,也不是化学变化。12板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学结束放映返回导航页同位素的“六同”、“三不同”三不同同位素【思考与探究】23Na与24Mg566Li与7Li不互为同位素,它们是氢元素的三种同位素形成的三种不同的单质分子。13板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学总结提升同位素、同素异形体、同分异构体、同系物14板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学15板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学结束放映返回导航页【名师提醒】(1)一种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。(2)质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素,如14N2和13C16O。(3)“三素”研究的范围不同①元素是宏观概念,对同类原子而言;②核素是微观概念,对某种元素的原子而言;③同位素是微观概念,对某种元素的几种原子间的关系而言。(4)核变既不属于化学变化,也不属于物理变化。16板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学结束放映返回导航页题型三相对原子质量4.16O中的“16”表示的含义是()①氧元素的相对原子质量②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量③氧元素的近似相对原子质量④氧元素的一种同位素的质量数A.①③B.②④C.①④D.②③5.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界中它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子解析:元素的相对原子质量是该元素的各种同位素的相对原子质量(Mi)与其丰度(n%)乘积的和的值,故①错误;同位素的相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值。同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与12C质量的1/12的比值的近似整数倍,在数值上与同位素的质量数相等。因此,②、④正确;元素的近似相对原子质量是各同位素的近似相对原子质量(即质量数)与其丰度乘积的和值,③错误。B17板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学结束放映返回导航页【名师归纳】(1)核素的相对原子质量:以12C原子质量的1/12(约1.66×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1,符号为1(单位1一般不写)。(2)核素的近似相对原子质量:是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等。如:35Cl为35,37Cl为37。(3)元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如:Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a%+Ar(37Cl)×b%。(4)元素的近似相对原子质量:用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。18板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学考点2原子核外电子排布1.原子核外电子排布19板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学2.核外电子排布的表示方法:原子或离子结构示意图易错警示(1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一,不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时,最多排布的电子数为2×32=18个;而当它是最外层时,则最多只能排布8个电子。(2)核外电子排布相同的微粒,其化学性质不一定相同,如S2-、Cl-。20板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学2.1~20号元素中具有特殊核外电子排布的原子(1)原子核中无中子的原子:H。(2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K。最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数是次外层电子数整数倍的原子一定在第二周期①最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar;②最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;③最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O。(4)最外层电子数是内层电子数一半的原子:Li、P。(5)最外层电子数是次外层电子数一半的原子:Li、Si。(6)最外层电子数与电子层数相等的原子:H、Be、Al。(7)内层电子数等于最外层电子数的原子:Be。21板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学总结提升1.10电子微粒(请注意箭头方向)22板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学(1)若10电子的粒子满足关系AB――→△→C→D的一定是NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O。(2)若10电子粒子中满足关系:B++C-===2D的只有H3O++OH-===2H2O。23板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学2.18电子微粒(请注意箭头方向)CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……24板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学总结提升:由元素及其化合物的性质推断元素种类(1)单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C;(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N;(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O;(4)单质最轻的元素:H;最轻的金属单质:Li;(5)单质在常温下呈液态的非金属元素:Br;金属元素:Hg;25板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素:Al;(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S;(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。26板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学板块二高考层面·高考真题实战27板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学1.[高考集萃]判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)[2016·江苏高考]中子数为10的氧原子:108O。()(2)[2016·江苏高考]Mg2+的结构示意图:。()(3)[2015·江苏高考]质子数为17、中子数为20的氯原子:2017Cl。()(4)[2014·江苏高考]质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为8035Br。()×√×√28板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学(5)[2014·江苏高考]硫离子的结构示意图为。()(6)[2014·山东高考]3517Cl与3717Cl得电子能力相同。()(7)[2014·山东高考]核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。()×√×29板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学解析(1)中子数为10的氧原子,质量数为18,应表示为188O,错误;(3)元素的左上角表示质量数,应为17+20=37,错误;(7)Na+、Mg2+、Al3+与Ne核外电子排布相同,但化学性质不同,错误。30板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学2.[2016·全国卷Ⅱ]a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性31板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学解析由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。32板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学3.[2015·全国卷Ⅱ]原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A.元素的非金属性次序为cbaB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、633板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学解析H-与He的电子层结构相同,所以a为H;b、c的次外层电子数为8,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S和Cl;Cl-与d+的电子层结构相同,所以d为K。非金属性强弱顺序为ClSH,A项正确;H2S、HCl为共价化合物,KH为离子化合物,B项错误;KH、K2S、KCl均为离子化合物,C项正确;最高化合价和最低化合价分别是:H为+1和-1,代数和为0,S为+6和-2,代数和为4,Cl为+7和-1,代数和为6,D项正确。34板块一板块三板块二高考一轮总复习·化学4.[2014·上海高考]“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu的说法正
本文标题:2018高三一轮复习-原子结构
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