江苏省无锡市高二化学下学期期末考试试题

2016年春学期无锡市普通高中期末考试试卷高二化学（选修）注意事项：①考试时间：100分钟；试卷满分:120分。②请将所有答案填写在答题卡（卷）上，答在草稿纸、试题卷上一律无效。③本卷可能用到的相对原子质量：O-16S-32Ba-137第I卷（选择题共40分）单项选择题：本题包括10小题，毎小题2分，共计20分。毎小题只有一个选项符合题意。1.2016年全国环境保护工作会议在北京召开，旨在改善环境保护环境。下列说法不正确的是A.加大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B.采用碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳的零排放C.对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D.催化处理汽车尾气，减轻氮氣化物污染和光化学烟雾2.下列有关化学用语表示正确的是A.NH4Br的电子式：B.葡萄糖的结构简式：6126OHCC.水分子的比例模型：D.原子核内有18个中子的氣原子：CL35173.22OH在催化剂作用下分解速率加快，其能量S随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A.元素0的单质存在2O和3O两种同位素B.加入催化剂,减小了22OH分解反应的热效应C.若22OH分解产生lmol2O,，理论上转移4mol电子D.22OH和22ONa所含化学键类型不同4.下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的2NO,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成3SO的反应C.由H2(g),I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.O.lmol·L-1AgNO3,溶液:H+、K+、24SO、I-B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：4NH、Al3+、_3NO、Cl-C.由水电离的c(H+)=1x10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、CL-、3HCOD.甲基橙呈红色的溶液中:Na+、_23CO、Fe3+、Cl-6.X、Y、Z、W、R足原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X与Y形成的化合物只有一种B.原子半径:r(Z)r(R）C.R的氯化物的热稳定性比W的强D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强7.下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用pH试纸测量新制氯水的PHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2S04溶液于烧杯中，加水80mL,配制成0.lOOOmol•L-1H2S04溶液C.图2所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HC18.下列离子方程式正确的是A.金属钠与水反应:Nn+2H20Na4+20H-+H2↑Cu2++2_3NO↑+2H20B.Cu与浓硝酸反应制NO2:Cu+4HNO3(浓）_23CO+2H+C.向同浓度的NaOH和Na2CO3,的混合液中加少量稀盐酸:CO2↑+2H20D.将NaHSO4与Ba((OH)2溶液混合至中性:2H++24SO+Ba2+2OH-BaSO↓+2H209.下列物质转化在给定条件下能实现的是10.镁一次氯酸盐电池的工作原理如图4,该电池反应为：Mg+CLO-+H20Mg(0H)2+CL-。下列有关说法正确的是A.电池工作时，正极a附近的pH将不断增大B.电池工作时,C溶液中的溶质是MgCl2C.负极反应式:CLO-+2e-+H20CL-+20H-D.b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1molCl-不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分，共计20分。每小理只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A.—定温度下，反应MgCl2（1)=Mg(1)+Cl2(g)的△H0，△H0B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同C.0.lmol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和CH3COOH的电离度均增大D.将BaCL2溶液滴入含酚酞的Na2CO3溶液，红色逐渐褪去，说明BaCL2溶液显酸性12.下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示25℃时，用O.lmolL-1盐酸滴定20mLmol•L-1NaOH溶液，溶液的pH值随加入酸体积的变化B.图6表示一定条件下的合成氨反应中.NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率大于b点C.图7表示恒容密闭容器中反应“2S02(g)+02(g)2S03(g)△H0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化D.图8表示不同温度下水溶液中H+和0H-浓度的变化的曲线，图中温度T2T1,13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是14.25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.O.lmol•L-lNaHC204溶液（pH=5.5)：c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C204)c(C2042-)B.O.lmol•L-1NaHS溶液：C(0H-)+c(S2-）=c(H+)+c(H2S)C.O.lmol•L-1CH3COOH溶液和0.lmol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+）c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(oH-)=c(H+)D.O.lmol•L-lNH4HS04溶液中滴加0.lmol•L-1NaOH溶液至中性:c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+）15.如图9所示，隔板1固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-192kJ·mol-1。向M、N中，都通入xmolN2和ymolH3的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是A.若x:y=1;2，则平衡时，M中的转化率:N2＞H2B.若x:y=1:3,当M中放出热量172.8kJ时，N2的转化率为90%C.若x=1，y=3,则达到平衡时反应物的转化率NMD.平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等第Ⅱ卷（非选择题共80分）16.(12分)25℃时，取O.lmol•L-1HA溶液与0.1mool•L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因▲(用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+)▲(选填“”、“”、“=”)0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+）;（3）混合液中:c(HA）+c(A-)=▲mol•L-1；（4）25℃时，时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4）2CO3溶液的pH▲7(选填“”、“”、“=”)；（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序▲(填字母）。A.NH4HCO3B.NH4AC.NH4HSO4D.NH4CL（6）某温度下,V1LpH=a的盐酸与V2LpH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性.若a+b=13,则V1：V2=▲(溶液体积变化忽略不计）。17.(14分）以硅孔雀石[主要成分为CuCO3•Cu(OH)2、CuSiO3·2H20,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCL2的工艺流程如下：已知:SOCL2+H2OSO2↑+2HCL↑（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为▲。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有:①适当提高盐酸浓度;②适当提高反应温度；③▲。（2）滤渣2的主要成分为▲(填化学式）。（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为▲。（4）试剂X的作用是调节溶液的PH，试剂X可以是▲。A.CuS04B.CU2(0H)2C03C.NaOHD.CuO“调pH”时，PH不能过高，其原因是▲。（5）“加热脱水”时，加入S0CL2的目的是▲。18.(14分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）电解饱和NaCI溶液的离子方程式为▲,粗盐中常含Ca2+、'Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、_▲、▲、稀盐酸来进行提纯。(2)下列方法可用于海水淡化的是▲。(填字母）A.蒸馏法B.萃取法C.过滤法(3)工业上用电解法制Mg时,通常在MgCl3中加入CaCL3,其原因是:①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁:②▲。（4）用母液（含N+、K+、Mg2+、C1-、Br-等离子）提取溴，其生产流程如下:①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为▲。②母液中通入CL2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液▲。③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是▲。19.(12分）某研究小组同学通过下列流程制取不溶于水和稀琉酸的黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4)y(OH)z]，并通过实验测定样品中黄钾铵铁矾的有关组成。实验测定：①称取一定质量的样品加入稀盐酸中充分溶解，将所得溶液转移至容器瓶并配制成lOO.OOmL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCL2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。③量取25.00mL溶液A,加入足量KI，用2.000mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定（已知反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,消耗30.00mLNNa2S2O3溶液至终点。（1）在[KNH4Fex（SO4)y(OH)z]中x、y、z的代数关系式为▲。（2）若加入H2SO4将pH调节为2,则溶液c(Fe3+):n(SO42-)应为▲mol•L-1（已知Ksp[Fe(OH)3])=4.0x10-38)（3）实验测定②，检验沉淀是否完全的方法是▲。（4）根据以上实验数据计算样品中的n(Fe3+）:n(SO42-）（写出计算过程）▲。20.(14分）CL02在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点：-59℃,沸点：11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KCL03,和草酸（H2C204)在60℃时反应制得，某学生拟用图10所示装置模拟工业制取并收集CL02。（1）A装罝必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还要的玻璃仪器有烧杯、▲_。（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是▲_。（3）反应后在装置C中可得NaCL02溶液。已知：（Ⅰ）NaCL03饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaCL02•3H20,在温度高岛于38℃时析出的晶体是NaCL02，在温度髙于60℃时NaCL02，分解生成NaCL03和NaNaCL0。(2)NaCL02的溶解度曲线如图11所示。请补充从NaNaCL02溶液中制得NaCL02晶体的操作步骤：①减压,55℃蒸发结晶;②▲_；③洗涤；④▲_；得到成品。（4）已知在酸性条件下NaCL02可发生反应生成NaCl并释放出CL02，该反应的离子方程式为▲。（5）)用CL02处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是▲(填序号）。A.明矾B.碘化钾C.盐酸D.硫酸亚铁（6）利用CL02氧化氮氧化物的反应过程如下：反应Ⅰ的化学方程式为2N0+CL02+H20==N02+HN03+HCL,反应Ⅱ的离子方程式为▲。21.(14分）文献报道:利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用,原理为4HCl(g)+02(g)—2CL2(g)+2H20(g)。将HC1和02分别以5种物质的量比:①1:1②2：1③4:1④6：1⑤8:1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HC