复习课：微粒构成物质(公开课)

由一粒“盐”引起的思考《构成物质的微粒》复习课Cl2与Na的反应《构成物质的微粒》复习课+Cl2NaClNa氯气+钠氯化钠点燃《构成物质的微粒》复习课1、氯气由什么微粒构成？2、氯气分子由什么微粒构成？3、氯原子、氯离子的结构示意图？由Cl2引发的思考《构成物质的微粒》复习课由Cl2引发的思考4、左图A、B说明什么问题？5、打开盛氯气的集气瓶，有刺激性气味说明什么？AB《构成物质的微粒》复习课1、金属钠由什么微粒构成？金属金刚石Ne、Ar等稀有气体由Na引发的思考《构成物质的微粒》复习课由Na引发的思考《构成物质的微粒》复习课2、钠原子的讨论（1）钠原子的构成（2）钠原子/钠离子的结构示意图原子原子核核外电子质子中子在化学变化中_________分裂为________，______重新组合成新的_______(或_____重新组合)，新的分子（或原子）构成新的物质。分子原子原子分子原子化学反应实质：氧化汞分子（HgO）分裂成汞原子和氧原子汞原子（Hg）氧分子（O2）加热由原子构成的由分子构成的知识点归纳一分子、原子1．分子与原子的比较分子原子概念分子是保持物质_________性质的一种粒子原子是___________中的最小粒子相同点质量、体积都很________，彼此之间有__________，总在不停地__________，都能直接构成物质，同种分子（或原子）化学性质相同，不同种分子（或原子）化学性质不同区别在化学变化中，分子_______再分,原子________再分。联系化学化学变化小间隔运动可以不可分子原子分裂结合原子核核外电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数（原子）相对原子质量≈质子数+中子数原子知识归纳二：原子的结构重点：三决定决定元素种类：质子数（或核电荷数）决定元素化学性质：最外层电子数决定原子质量：质子数和中子数（原子核）知识点1该原子的质量碳12原子的质量×1/12=注意：1、质子数不一定等于中子数2、每个原子都含有质子和电子，不一定有中子（氢原子核中无中子）ABCDE注意：外层电子数相同，其化学性质不一定都相同（如Mg、He最外层电子数都为2；He为稳定结构，而Mg则易失电子不稳定）1.下列粒子属于同种元素的是：BC与AEA和D2.化学性质相似的是：+15第1层第2层第3层（最外层）285知识点2：原子结构示意图原子核原子核带正电核电荷数电子层该层上的电子数第1电子层最多排2个电子第二电子层最多排8个电子最外电子层最多排8个电子原子结构与元素性质的关系＜4≥4等于8氦为2易失电子易得电子稳定结构金属元素非金属元素※根据最外层电子数判断微粒的稳定性NaCl的形成1、NaCl由什么微粒构成？《构成物质的微粒》复习课知识归纳三：离子1、定义：离子是带电的或。原子原子团2、原子和离子的比较NaNa+Cl-知识归纳三：离子1、定义：离子是带电的或。原子原子团2、原子和离子的比较原子离子阳离子阴离子电性表示方法结构相同点联系不带电带负电带正电元素符号如：Na、O等（元素符号）n+如：Na+、Mg2+（元素符号）n-如：Cl-、S2-质子数电子数质子数电子数质子数电子数都能直接构成物质阴离子原子阳离子失电子得电子失电子得电子＝强调离子符号的书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，数字前正负号后，电荷数为1时省略不写。知识归纳四元素1．概念：具有相同___________(即_________)的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。核电荷数质子数2．分类金属元素：最外层电子数4，如Na,Mg,Al非金属元素：最外层电子数4，如S，O，C（H除外）稀有气体元素：最外层电子数是8或2，如He，Ne＜≥3．分布(1)地壳中含量居前5位的元素为___________________。(2)人体中含量居前4位的元素是_________________。(3)海水中除了水由________两种元素组成外,含量较高的元素是_______和________,即海水中含量最高的盐是_____。4．元素与原子的比较(1)区别：元素是宏观概念，描述物质的宏观组成，如：水是由_________和_________组成的。原子是微观概念，描述由原子直接构成的物质微观构成，如：金是由_________构成的；也描述分子的构成，如：水分子是由_______和______构成的。O、Si、Al、Fe、CaO、C、H、NH、ONaClNaCl氢元素氧元素金原子氢原子氧原子(2)联系：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。原子和元素是个体与总体的关系。你会描述吗？1.二氧化碳是由和组成的，共有种元素；2.二氧化碳分子是由和构成的，共有种原子；一个二氧化碳分子中有个原子。3.过氧化氢（H2O2）是由和组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢和2个氧。碳元素氧元素两碳原子氧原子两三氢元素氧元素原子原子1、元素周期表共有个横行，个纵行。每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。718周期族2、元素中期表中的信息3、元素周期表的规律（1）原子序数===。（2）同周期的原子相同。电子层数=周期数（3）同主族的原子相同。（4）每一周期的元素种类变化规律：元素→元素→元素核电荷数核外电子数质子数电子层最外层电子数金属非金属稀有气体元素符号元素名称相对原子质量知识归纳五：元素周期表分子原子离子分解构成得失电子构成直接构成构成构成物质的微粒一些氧化物：H2OCO2有机物：酒精蔗糖甲烷气态非金属：O2H2N2金属：Cu、Ba、Zn固态非金属：C、P、S稀有气体：He、Ne、ArNaCl等由金属元素和非金属元素组成的化合物1.物质的构成宏观物质是由微观粒子（分子、原子或离子）构成，微观粒子可以描述种类，也可以描述个数。化学反应前后原子种类、数目和质量不变，分子种类改变。NaH2O2PHeNa2SO4C2H5OH【活学活用】请你辨别这些物质分别由什么微粒构成？2.表示分子、原子的微观示意图用分子、原子解释纯净物和混合物（主要是通过图的形式出现）如：纯净物只有一种粒子，混合物有多种粒子，如图：ABCDEF(“○”表示氧原子，“●”表示氢原子)从微观的角度看，表示混合物有。BF知识网络构成物质的粒子：分子、原子、离子1．大多数物质由分子构成，如水、二氧化碳等；有的物质直接由原子构成，如金属、稀有气体，少数固态非金属(如碳、硅等)；有的物质则由离子构成，如氯化钠等。1、下列关于分子、原子、离子的描述中，不正确的是（）A.它们都能直接构成物质B.它们之间都有间隔C.它们都是电中性的粒子D.它们的体积和质量都很小C中考链接2、从分子得角度分析并解释下列现象，不正确的是（）A．端午时节粽飘香——分子在不停地运动B．干冰升华变为气体，所占体积变大——气体分子变大C．晴天湿衣服比阴天干得快——晴天气温高，分子运动速率快D．6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中——分子间有间隔B3、我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为（）A．25B．30C．55D．80A4、生活中常接触到“加碘食盐”、“高钙牛奶”，其中的“碘”和“”应理解为（）A.单质B.分子C.元素D.原子C5、下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：11Na钠23.017Cl氯35.5（1）钠元素的原子序数为，氯离子的结构示意图是（填字母）。（2）钠元素与氯元素的本质区别是。（3）D所表示的粒子的符号是。ABCDEF11F质子数不同Na+A．碘的相对原子质量为126.9g，原子核内质子数为53B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子D．碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中含有3种元素。6、随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（）A7、(1)元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示为，氯原子的最外层电子数为______。下列图中微粒共表示_____种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是_____(填序号)。(2)某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是下列中的________。A．9B．10C．11D．127三DCD