高三化学第一轮复习资料

1第一模块化学基本概念与基本理论第一章物质的量本章综述本章内容按知识的内在联系及应用特点可分为三部分：一是以物质的量为中心的各量之间的关系及其计算应用；二是阿伏加德罗定律及其有关推论；三是物质的量浓度溶液的配制实验。本章内容是历年高考必考内容，涉及面广。本章知识概念多，与学科内知识联系较多，牵涉到元素化合物知识中的计算问题，以及物质的溶解度、质量分数、物质的组成、相对分子质量等的计算。本章不仅是化学计算的核心，也是数、理、生、化等相关学科计算的“桥梁”，比如物理学中的气态方程、分子质量的计算，分子直径的数量级的估算等。鉴于本章知识是历年高考之热点，复习时应予以特别重视：一是要正确理解有关的概念，加强与相关学科知识的联系；二是要建立以物质的量为核心的化学计算体系，正确灵活地运用以物质的量为枢纽和其他量的转换关系。第一讲物质的量气体摩尔体积1．知识理解：(1)物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念。(2)阿伏加德罗定律及其推论。(3)阿伏加德罗常数的涵义。2．掌握技能：(1)物质的量与粒子数目、气体体积、物质质量之间的关系。(2)有关摩尔质量,气体摩尔体积的计算。命题趋向有关阿伏加德罗常数的问题是近几年的高考命题热点。从高考试题看，此类题目多为选择题且题量和题型保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含粒子数的多少。具体涉及以下内容：①已知物质的质量、物质的量、物质的体积求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；②已知溶液的体积和浓度求溶液中溶质的粒子的数目或比较其粒子的数目大小；③已知粒子的数目求物质的质量、物质的量、物质的体积、溶液中溶质的粒子的浓度或溶液的浓度；④物质在发生氧化一还原反应时电子转移的数目。试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，试题虽然计算难度不大，但概念性强、区分度好，预计今后会继续保持。阿伏加德罗定律及其推论也是高考必考的内容，题型常以选择题为主，命题的热点通常是：已知同温同压(或同温同容)下不同气体的某些条件，推断或比较其物理量的大小；或者根据反应原理、阿氏定律推断气态产物或反应物的化学式。考题荟萃1.(2003·全国·7)在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．密度C．质量D．质子数2．(2003·上海·3)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中NA个CO32-B．0.1molOH-含NA个电子C．1.8g重水(D20)中含NA个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子3．(2003·苏粤·14)设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.1.8g的NH4+；离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48g03含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA4.(2005·广东)NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A.10g甲烷所含有的电子数目为10NAB.常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NAC.标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NAD.电解食盐水若产生2g氢气,则电子转移数目为NA5．（2006·广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO26．（2007·广东）下列叙述正确的是(）A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子7．(2003·苏粤·25)取一定量的Na2C03、NaHC03和Na2S04混合物与250mL1.00mol／L过量盐酸反应，生成2.016LC02(标准状况)，然后加入500mL0.100mol／LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol／L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。8.（2006广西理综8）.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是2A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA9.（2006广西理综9.）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:210.（2006全国理综9）.某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol11.（2006重庆理综7）.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA12..（2006江苏6、）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A．1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B．Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023C．32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023S8分子结构模型D．22.4LN2中所含的分子数为6.02×102313.（2006上海8．）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子14.（2006上海12．）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9gD2O中含有的电子数为5NAB.1molMgCl2中含有的离子数为2NAC.1molCH4分子中共价键总数为4NAD.7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA15.(2006广东12.)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是Ａ．同质量、不同密度的Ｎ2和ＣＯＢ．同温度、同体积的Ｈ2和Ｎ2Ｃ．同体积、同密度的Ｃ2Ｈ4和Ｃ3Ｈ6Ｄ．同压强、同体积的Ｎ2Ｏ和ＣＯ2答案:8.C9.D10.D11.D12.C13.A14.C15.AC基础知识确认一、物质的量1．物质的量。(1)“物质的量”是表示物质所含粒子(或粒子集合)多少的物理量[只能用于描述微观物体（分子、原子、质子、中子、电子等)]，符号为n，单位是摩尔。(2)“物质的量”是一个整体名词，“物质的量”四个字不能进行简化或增减。(3)“物质的量”是以阿伏加德罗常数为计量单位。(4)“物质的量”不能用“摩尔数”来代替。2．摩尔(1)摩尔是“物质的量”的单位，也就是说“物质的量”是以多少摩尔来表示的；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，简称摩，符号为mol。(2)摩尔只能用于描述微观，不能用于描述宏观。(3)使用摩尔表示“物质的量”时，应该用化学式指明粒子的种类，如1mol氢就表达的不明确，是表示1mol氢原子还是表示1mol氢分子?而1molH20表达的就非常明确了。3．阿伏加德罗常数（1)是指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，读作“每摩尔”。(2)它约等于6．02×1023mol-1。(3)阿伏加德罗常数的确立是以0．012kg12C所含有的碳原子数为标准，由于1个12C原子的绝对质量是一定的，因此0．012kg12C所含有的碳原子数也是一定的。但由于测定的方法有多种，因此其值的大小受多种因素的干扰，约为6．02×1023mol-1。阿伏加德罗常数NA与6．02×1023mol一1的关系类似于数学上的圆周率∏与3．14的关系。在叙述或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数(NA)来表达，而在具体计算中则常用6.02×1023mol-1来代替阿伏加德罗常数(NA)。4．摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M，单位为g/mol或kg/mol。摩尔质量(g/mol)==)()(molg物质的量质量即M==nm(2)当摩尔质量的单位是(g／mol)时(实际运用时常用的单位)，摩尔质量的数值与该物质相对分子质量相同。摩尔3质量有单位，相对分子质量没有单位。二、气体摩尔体积1．摩尔体积(1)单位物质的量的物质所占体积称为摩尔体积，其公式为：摩尔体积==量该物质所具有的物质的物质的体积由于物质所具有的物质的量=该物质的摩尔质量物质的质量,因此,摩尔体积=该物质的密度物质的摩尔质量。(2)从影响物质体积大小的因素(组成物质的粒子数目的多少、组成物质的粒子直径的大小及组成物质粒子间距离的大小等)来看，在温度、压强及组成物质的粒子数目相同的条件下，固体、液体物质的摩尔体积相差较大，而气体物质的摩尔体积是相近的。2．气体摩尔体积(1)单位物质的量的气体所占的体积为气体摩尔体积，用符号Vm表示，单位是L/mol或m3/mol，计算公式为：气体摩尔体积(Vm)=)()(nv气体的物质的量气体的体积=)()(PM气体的密度气体的摩尔质量(2)影响气体摩尔体积的因素：①温度升高，气体摩尔体积增大，反之减小；②压强增大，气体摩尔体积减小，反之增大。(3)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况是指1．01×105Pa及O℃。②单位物质的量的气体，特指1mol气体。③满足前两个条件的前提下，气体摩尔体积就是Vm。，其数值约为22.4L。④气体摩尔体积的单位是L/mol。即在标准状况下，1mol任何气体(包括混合气体)的体积约为22.4L。⑤气体摩尔尔体积与Vm、22．4之间的关系类似于数学上的圆周率∏与、3．14的关系。⑷非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4L/mol，但也有可能是22.4L/mol，可以利用Pv=nRT的关系推导，但要注意单位的选择。三、阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体含有相同数目的分子。可以将阿伏加德罗定律理解为“五同”(对气体而言)，同温(T)、同压(P)、同体积(V)、同分子数(N)、同物质的量(n)。任意“三同”可以推导出第四同、第五同。2．阿伏加德罗定律的重要推论。(1)同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比、等于分子数之比，即：212121NNnnVV(2)同温同体积的任何气体的压强之比等于其物质的量之比，即：2121nnPP(3)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即：2121MMpp(4)同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其密度之比，等于其摩尔质量之比，即：212121MMmmpp(5)同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，即：2121MMVV(6)同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于其摩尔质量的反比，即：2121MMPP以上推论均可以利用PV==MmRT来推导经典名题剖析考点1物质的量【例1】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1g氢气中所含有的质子的物质的量为1molB．58.5gNaCl中所含有的离子数为2NAC．32g氧气中所含有的氧原子数为NAD．9.6gSO42-中所含有的电子的物质的量为4.8mol思维启迪：物质的质量，物质的量，物质的微粒数之间的换算公式为：物质的质量物质的量物质的微粒数正确解答：A..=0.5mol,1molH2有2mol质子，0.5molH2有1mol质子，则A正确。n(Na