2017高考化学一轮复习-4.2-铝及其重要化合物课件-新人教版

第2节铝及其重要化合物-2-考纲考点题型五年考题统计命题趋势了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。一、Al、Al2O3、Al(OH)3的性质选择题、非选择题2015全国Ⅰ,10;2015全国Ⅱ,13;2014全国Ⅱ,9;2013全国Ⅰ,27(2)、28(1)常结合化学工艺流程考查Al、Al2O3、Al(OH)3与碱反应的性质,复习时要抓住Al2O3、Al(OH)3的两性,从酸、碱性角度分析。二、Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间的转化选择题、非选择题-3-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考点一Al、Al2O3、Al(OH)3的性质导学诱思(1)铝为活泼金属,但铝合金门窗及餐具却比较耐腐蚀,为什么?因为铝制品表面极易形成一层致密的氧化膜(Al2O3)。(2)怎样除去铁粉中的铝粉?向混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,即可。(3)怎样除去氧化铁中的氧化铝?向混合物中加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,即可。-4-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组落实基础1.铝的重要性质-5-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①②2Al+3Cl22AlCl3③④2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑⑤2Al+Fe2O32Fe+Al2O3-6-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组2.Al2O3(1)物理性质:Al2O3是高熔点的氧化物,常作为耐火材料及冶炼金属铝的原料。(2)化学性质(用离子方程式表示):两性-7-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组3.Al(OH)3(1)吸附性:Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质,它能吸附水中的悬浮物,常用于水的净化,并能吸附色素。(2)两性(3)受热分解:化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。-8-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组4.铝热反应(1)实验装置。(2)实验现象及结论。剧烈燃烧,放出大量的热,导致混合物剧烈反应过后,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中;待熔融物冷却后,除去外层熔渣,可以发现落下的是铁珠。-9-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)铝合金门窗及餐具坚固耐用,所以不易与氧气反应(×)(2)铝片放入氢氧化钠溶液中的离子方程式(3)用盐酸、氢氧化钠溶液均可除去镁、铝表面的氧化膜(×)(4)铝与少量氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3(×)(5)三氧化二铝与少量氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3(×)Al+2OH-AlO2-+H2↑(×)-10-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度一铝的化学性质例1将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能是()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液D.HCl溶液答案解析解析关闭首先换算成物质的量,Al为0.2mol,溶液中的溶质为0.4mol。A选项中硝酸与铝反应不生成氢气;B选项中n(OH-)=0.8mol,与铝反应剩余OH-;C、D选项中n(H+)分别为0.8mol、0.4mol,根据反应2Al+6H+2Al3++3H2↑可知C选项中H+有剩余,D选项中铝有剩余。答案解析关闭D-11-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组互动探究(1)5.4gAl分别投入到过量的Ba(OH)2、HCl溶液中,生成氢气的质量有何关系?溶液质量分别增加多少?(2)如果质量相等但过量的Al分别投入到等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、HCl溶液中,生成氢气的质量有何关系?答案:(1)生成氢气的质量相同。溶液质量分别增加4.8g。Al完全反应,转移的电子数相同,生成H2的质量相同,溶液增加的质量也相同。(2)生成氢气的质量比为6∶1由2OH-~3H2↑和2H+~H2↑的关系式可得。32-12-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导Al是我们中学阶段学习的唯一既与H+反应也与OH-反应的金属,它与酸、碱反应既有相同点,也有不同点。相同点:Al均被氧化成+3价,所以1molAl不论与H+反应还是与OH-反应均生成3g(mol)H2。不同点:1molAl与H+反应消耗3molH+,而与OH-反应只消耗1molOH-,所以含有等物质的量溶质的NaOH溶液和HCl溶液分别与足量的铝反应时生成的氢气的物质的量之比为3∶1。-13-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度二Al、Al2O3、Al(OH)3的共性例2除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)选用试剂正确的是()A.Fe2O3(Al2O3)用盐酸B.Fe(OH)3[Al(OH)3]用氨水C.Mg(Al)用纯碱溶液D.MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸答案解析解析关闭A选项,Fe2O3、Al2O3均与盐酸反应,错误;B选项,Al(OH)3不与氨水反应,错误;C选项,Na2CO3不与Al反应,错误;D选项,先加入过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、然后再加入适量盐酸,正确。答案解析关闭D-14-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导(1)Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应的共同点。Al、Al2O3、Al(OH)3既溶于酸又溶于强碱溶液,与酸反应均生成Al3+,且每生成1molAl3+均耗3molH+;与碱反应均生成,且每生成1mol均耗1molOH-,记住上述关系,书写有关离子方程式就比较容易。(2)依据电荷守恒配平。Al、Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应消耗H+、OH-的量,我们还可以从电荷守恒的角度分析:Al、Al2O3、Al(OH)3均不带电荷,与H+反应生成1个Al3+,需要3个H+配平电荷,与OH-反应生成1个,只需1个OH-配平电荷。Al3+AlAl2O3Al(OH)3AlO2-AlO2-AlO2-AlO2--15-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组(3)注意酸碱性强弱。Al2O3、Al(OH)3与强酸或强碱反应,但不溶于CO2水溶液或氨水。(4)其他既能与酸反应又能与碱反应的物质。既能与酸反应又能与碱反应的物质除Al、Al2O3、Al(OH)3外,还有弱酸酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3等)、弱酸铵盐[如(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等]等。-16-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度三铝热反应例3下列说法中错误的是。A.利用铝热反应制备金属铝B.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属C.铁轨焊接时常用到铝热反应,铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D.铝热反应是炼铁最常用的方法E.Al和MgO组成铝热剂,反应后生成单质镁答案解析解析关闭A选项,铝热反应是铝单质与金属氧化物反应生成Al2O3,错误;D选项,铝的价格比铁高得多,错误;E选项,Al的活动性比Mg的弱,错误。答案解析关闭ADE-17-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。A.(2014江苏化学)氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂(√)B.(2014福建理综)铝罐可久盛食醋(×)C.(2013广东理综)常温下将Al片放入浓硝酸中,无明显现象,所以Al与浓硝酸不反应(×)D.(2011山东理综)Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物(×)E.(2011江苏化学)常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸(√)F.(2011安徽理综)Al箔插入稀硝酸中无现象,所以Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜(×)G.(2011天津理综)加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、(√)AlO2-、NO3--18-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组2.(2014北京理综)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al答案解析解析关闭Fe在空气中被氧化为疏松的氧化铁,起不到保护内层金属的作用;金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜,保护内层金属不被腐蚀,选D。答案解析关闭D-19-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组3.(2013山东理综)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸答案解析解析关闭铝与稀硝酸反应但不产生H2,与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,可知2molAl可消耗2molNaOH,生成3molH2;与稀硫酸反应的化学方程式为2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑,可知2molAl消耗3molH2SO4,生成3molH2;与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,可知2molAl消耗6molHCl,生成3molH2;故等量Al与足量其他物质反应,放出氢气消耗溶质物质的量最少的是A。答案解析关闭A-20-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组4.(2014山东理综)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有。A.KClB.KClO3C.MnO2D.Mg答案解析解析关闭需要助燃剂KClO3,然后插入镁条,点燃镁条即可使铝热反应发生。答案解析关闭BD-21-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考点二Al3+、Al(OH)3、之间的转化导学诱思Al2(SO4)3与NaOH溶液、氨水反应均可生成Al(OH)3沉淀,而在实验室中我们通常用氨水与Al2(SO4)3反应来制取Al(OH)3,为什么一般不用NaOH溶液?因为Al(OH)3与过量的NaOH反应。AlO2--22-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组落实基础1.Al(OH)3的制备(1)向铝盐溶液中加入氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。(2)向偏铝酸盐溶液中通入过量CO2:AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-。(3)NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。-23-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组2.Al3+水解(1)明矾净水。明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,其净水的原理用离子方程式表示为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。(2)加热铝盐溶液。加热蒸干灼烧AlCl3溶液最终得到Al2O3。-24-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组易错辨析判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓(×)(2)AlCl3溶液中滴入过量的氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+(√)(3)明矾与氯气净水原理不同(√)-25-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组考查角度一“铝三角”的转化及应用例1(1)向硫酸铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液的实验现象:,离子方程式:。(2)向氢氧化钠溶液中逐滴滴加硫酸铝溶液的实验现象:,离子方程式:。(3)怎样除去硫酸镁中的硫酸铝杂质:。答案解析解析关闭(2)一开始氢氧化钠过量,所以生成AlO2-,当NaOH反应完后AlO2-又与Al3+反应。答案解析关闭(1)先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解Al3++3OH-Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(2)一开始无明显现象,随着硫酸铝的增多,最后有白色沉淀生成Al3++4OH-AlO2-+2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓(3)先加入过量氢氧化钠溶液后过滤、洗涤,然后向滤渣中加入适量硫酸-26-考点一考点二基础梳理考点突破高考微题组方法指导(1)“铝三角”的转化。注意:①能与强酸、强碱反应的物质是Al、Al2O3、Al(OH)3,Al3+只能与碱反应不能与酸反应,只能与酸反应不能与碱反应。②Al3+水解使溶液显酸性,只能在酸性条件下存在,所以与碱、显碱性的盐反应;水