原电池原理及其应用(3)

原电池原理及其应用高中化学第二册相峰教学目标•知识目标：了解原电池概念和构成条件，理解原电池原理。•技能目标：正确规范书写电极反应式，初步学会根据一个典型的氧化还原反应设计成原电池。•能力目标：培养学生实验观察和实验设计能力，培养学生创新思维和实验探究的方法，培养学生迁移发散的思维能力。•药品及仪器展示：Zn片、Cu片、稀H2SO4、导线、灵敏电流计产生电流的条件：①有自由移动的电荷；②存在电势差。实验探索实验结果：实验步骤观察实验现象结论1、Zn-Cu同时插入H2SO4溶液中Zn、Cu片表面Zn片表面有气泡，Cu片表面无现象溶液颜色仍为无色2、用导线在Zn-Cu上连上电流计Cu片表面有气泡溶液颜色变蓝电流表指针由Cu向Zn偏转Cu与Zn实验闭路中无电流闭路中有电流结果分析：在以上实验中只有Zn、Cu连接的电流计指针偏转，说明有电流产生；Cu片上气体是H2，说明溶液中H+在Cu片上得到电子生成H2，也就说明电子从Zn流向Cu。结论１、定义：化学能转变为电能的装置２、构成条件：①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极；②电极材料均插入电解质溶液中；③两极相连形成闭合回路；３、化学原理：①较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，作负极；②较不活泼的金属（或非金属）得到电子，发生还原反应，作正极。反馈练习：１、将以上实验中的硫酸溶液改为盐酸溶液是否可组成原电池。2、HCL溶液中分别插入镁片和铝片，现象。如果用导线连接镁铝后，现象。这是否能够成原电池。如果是，请写出电极反应式。３、有一种电池，其电解质溶液为CuSO4溶液，电极总反应式为：Zn＋Cu2+=Cu+Zn2+请据此反应设计一个原电池划出示意图，标出正负极，写出电极反应式。可以都有气泡铝有气泡可以负极：Mg—2e-=Mg2+正极：2H++2e-=H2↑