2012新课标同步导学高一化学课件：2 本章复习与测评(人教版必修1)

守恒法是中学化学学习中的一个最常用的基本方法，它贯穿于中学化学学习的始终，运用守恒法进行解题可以简化解题过程，思路清晰、条理分明，从而快速准确地解答题目。它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒等。守恒法在化学学习中的应用．质量守恒质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。如将1L1mol/L的H2SO4溶液稀释至10L，溶液中H2SO4的物质的量仍为1mol。．原子守恒原子守恒即反应前后各元素种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。3．电荷守恒(1)对任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。如在含有Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－四种离子的溶液中存在如下关系：2c(Mg2＋)＋c(Na＋)＝2c(SO2－4)＋c(Cl－)。．电子得失守恒电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。如H2还原CuO过程中，氢元素原子失去电子的数目与铜元素原子得到电子的数目相等。(2)在离子方程式中，方程式左右两边电荷数相等；如4H＋＋2Cl－＋MnO2=====△Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，方程式左边电荷总数为4＋(－2)＝2，方程式右边电荷数为2。．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)mol·L－1为()A.y－2xaB.y－xaC.2y－2xaD.2y－4xa答案：D解析：由化学方程式：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl和NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓及氯离子(Cl－)守恒知，在均分的两份溶液中，n(Ba2＋)＝xmol，n(Cl－)＝ymol，故n(Na＋)＝ymol－2xmol，c(Na＋)＝y－2xa2mol·L－1＝2y－4xamol·L－1。．已知RxO2－4＋MnO－4＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0.2molRxO2－4参加反应时，共转移0.4mol电子。(1)反应的氧化产物为________。(2)x＝________。(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。解析：0.2molRxO2－4反应时转移了0.4mol电子，即1molRxO2－4反应时转移了2mol电子。因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。RxO2－4→xR＋4O2→2e－只有x＝2时成立。根据得失电子守恒：n(RxO2－4)×2＝n(MnO－4)×5n(RxO2－4)∶n(MnO－4)＝5∶2答案：(1)RO2(2)2(3)0.64mol又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：5R2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===10RO2＋2Mn2＋＋8H2On(H＋)＝165n(R2O2－4)＝165×0.2mol＝0.64mol．氧化还原反应方程式的配平(1)依据：氧化剂和还原剂电子得失相等或化合价升降相等。(2)方法：化合价升降法配平。氧化还原反应的配平及计算(3)步骤：以配平KMnO4＋HCl——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O为例。①标变价：依化学式标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。KM＋7nO4＋HCl－1——KCl＋M＋2nCl2＋C0l2＋H2O②列变化：列出元素化合价升高或降低的数值。④观察配平：用观察法配平其他物质的化学计量数。2KM＋7nO4＋16HCl－1===2KCl＋2M＋2nCl2＋5C0l2＋8H2O⑤检查：检查化学方程式是否配平。．氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关键式求解。计算公式如下：氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO－3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式____________________________________。(2)反应中硝酸体现了________、________性质。(3)反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________________________________。解析：(1)从所给还原过程的反应式看NO－3得电子，即HNO3作氧化剂，要能使该反应发生必须加入还原剂，因此(甲)只能是Cu2O，反应化学方程式如下：14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。(2)在该反应中HNO3体现了氧化性和酸性，生成了Cu(NO3)2。(3)若产生0.2mol的气体(NO)，则转移的电子数为(5－2)×0.2mol＝0.6mol电子。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部分NO2。答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．(2009·上海高考)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为________。(3)根据上述反应可推知________。a．氧化性：KBrO3H3AsO4b．氧化性：H3AsO4KBrO3c．还原性：AsH3Xd．还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：＋解析：此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)(4)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2molKBrO3在反应中得1mol电子，故每1molKBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4)练规范、练技能、练速度