24陌生化学方程式的书写练习原卷版

1第二章物质的组成、分类及其变化第四讲陌生化学方程式的书写1、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+-------------+--------+2I－2、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：-----MnO－4＋-----Fe2＋＋___-----__===-----Mn2＋＋-----Fe3＋＋-------。3、完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4－＋()C2O42－+------＝()Mn2+＋()CO2↑＋-----4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：--------------------------------------------------------------------------5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为2-25SO+------------2-4SO+-----6、制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为------------------------------；7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：---------------------------------------------------。8、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是________(填字母)。A．KMnO4B．Na2CO3C．Cu2OD．Fe2(SO4)3(2)写出上述反应的化学方程式并配平：--------------------------------------------------------------------9、某制碘的流程图如下写出反应①的化学方程式：-----------------------------------------------------------210、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为__11、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为．②溶液X中大量存在的阴离子有．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水12、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下：反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为13、次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：314、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR（选择性催化还原）工作原理：①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：。②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：。③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：。15、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO4·0.5H2O酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：16、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为17、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示:H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1)SOCl2和水反应(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应__(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应18、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式：419、Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是、、；（以化学方程式表示）。20、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．写出上述制备小苏打的化学方程式：21、硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式△（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是；然后在调节溶液的pH约为5，目的是（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程△；△22、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_____。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式23、用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3—）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。5①作负极的物质是。②正极的电极反应式是。24、非水溶液中Li电池电极反应(1)某锂离子电池放电或充电反应如下：Li2Mn2O4=Li+LiMn2O4，放电时正极反应式是：(2)若Li1-xMn2O4、LiMn2O4、Li构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是：(3)若Li0.35NiO2、Li0.85NiO2、Li构成锂离子电池反应，充电时正极反应式是：(4)某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为：6C+xLi++xe-=LixC6。充放电过程中发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：25、电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是，说明理由：26、微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。6①已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5:2，写出A极的电极反应式：。②用化学用语简述NH4+去除的原理：；。27、用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：N2NOHSO3-S2O42-电解池吸收池PbPb隔膜阳极阴极已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。28、PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为：-；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为：，若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。29、工业上还可以在水浸过滤后的溶液Na2CrO4加入适量H2SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式。30、酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。该电池的正极反应式为，电池反应的离子方程式为：31、如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。7①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）。32、（1）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为；溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li+向_____电极迁移（填“A”或）。（2）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为，铁渣中铁元素的化合价为。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为。33、Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质。银锌碱性电池的电解质溶液为KOH，溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：34、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为-。35、研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。8（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式，（2）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。①结合方程式简述提取CO2的原理：。②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是，36、减少二氧化碳的排放是一项重要课题。在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图15所示。①该工艺中能量转化方式主要有。②b为电源的（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是37、近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－19反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：38、TiCl