模拟1

模拟(一)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Cl—35.5，Cu—64，Zn—65第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分；每小题四个选项中只有一个选项符合题目要求。)7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是()A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B．石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料答案：C解析：C项描述的过程中发生Fe与CuSO4溶液的反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，该反应属于置换反应，C项正确。气象报告中的“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子的直径在1～100nm之间，A项错误；石英玻璃的主要成分为SiO2，B项错误；“天宫一号”使用的碳纤维不是有机高分子材料，D项错误。8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是()A．2.24LCH4中含有的C—H键数为0.4NAB．将1molCl2通入水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NAC．将CO2通过Na2O2使其质量增加ag时，反应转移的电子数为aNA/44D．3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA答案：D解析：甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，均为CH2O，因此3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为3.030×4×NA＝0.4NA(或设HCHO的质量为ag，则3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子总数为a30×4×NA＋3.0－a60×8×NA＝0.4NA)，D项正确。没有指明温度、压强，2.24LCH4的物质的量无法确定，因此其所含C—H键的数目无法确定，A项错误；将1molCl2通入水中，发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＜2NA，B项错误；根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2知，转移2mol电子时，Na2O2质量增加56g，则当Na2O2质量增加ag时，反应转移的电子数为256×a×NA＝aNA28，C项错误。9．下列实验操作不能达到预期目的的是()选项实验操作预期目的A将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、反应温度是影响化学平衡的一种因素热水中B向2支试管中加入同体积同浓度的酸性KMnO4溶液，再分别加入同体积不同浓度过量的H2C2O4溶液溶液浓度是影响化学反应速率的一种因素C向稀HNO3中加入过量铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液稀HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3＋D向盛有1mLAgNO3稀溶液的试管中滴加足量NaCl溶液，再向其中滴加Na2S溶液不同沉淀之间可以相互转化答案：C解析：将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中，通过玻璃球中气体颜色的深浅的不同，可以说明反应温度是影响化学平衡的因素之一，A项正确；控制酸性KMnO4溶液体积、浓度相同，加入相同体积不同浓度过量的草酸溶液，通过酸性KMnO4溶液紫色消失的快慢，可以说明溶液浓度是影响化学反应速率的因素之一，B项正确；稀硝酸与过量铁粉反应，生成Fe(NO3)2、NO和水，C项错误；向AgNO3稀溶液中加入足量NaCl溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加Na2S溶液，通过沉淀颜色的变化，可以说明AgCl转化为Ag2S，D项正确。10．人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同系物B．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C．1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2D．吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应答案：D解析：吲哚乙酸中含有苯环、羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生氧化反应和还原反应，D项正确。吲哚乙酸与苯丙氨酸不互为同系物，A项错误；吲哚乙酸苯环上有4种氢原子，苯环上的二氯代物共有6种，B项错误；1mol吲哚乙酸含有1mol苯环、1moI碳碳双键，与足量H2发生反应，最多消耗4molH2，C项错误。11．[2019·山东师大附中模拟]五种短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，元素X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，五种元素原子的最外层电子数之和为19，下列说法正确的是()A．简单气态氢化物的稳定性：W＞XB．室温下，0.05mol·L－1的M的气态氢化物的水溶液的pH1C．简单离子半径由大到小的顺序：YZMD．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡答案：B解析：Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH反应，则Z为Al；W的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，五种元素的原子序数依次增大，即W为Si；M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，则M为S；X和W位于同主族，则X为C；五种元素的最外层电子数之和为19，推出Y为Mg。元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同主族元素从上到下，非金属性减弱，即C的简单氢化物比Si的简单氢化物稳定，故A错误；M的氢化物为H2S，其水溶液显酸性，H2S为弱酸，即0.05mol·L－1H2S溶液的pH＞1，故B正确；简单离子半径大小顺序是S2－Mg2＋Al3＋，故C错误；Mg、Al、NaOH构成原电池，因为Mg不能与NaOH反应，而Al能与NaOH反应，因此Al为负极，Mg为正极，总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，根据原电池的工作原理，则Mg电极上产生大量气泡，故D错误。12．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是()A．惰性电极B连接电源正极B．A极区电解液为LiCl溶液C．阳极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．每生成1molH2，有1molLi＋通过阳离子交换膜答案：B解析：B极区产生H2，同时生成LiOH，故B极区电解液为LiOH溶液，惰性电极B上水电离出的H＋发生还原反应生成H2，惰性电极B为阴极，与电源负极相连，A项错误；惰性电极A为阳极，阳极上Cl－发生氧化反应，A极区电解液为LiCl溶液，B项正确；阳极上Cl－发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，C项错误；每生成1molH2，转移2mol电子，则有2molLi＋通过阳离子交换膜，D项错误。13．常温下，向20.00mL0.2000mol·L－1NH4Cl溶液中逐滴加入0.2000mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A．a点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－)＋c(NH＋4)B．b点溶液中：c(Cl－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c点溶液中：c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．d点溶液中：c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH＋4)答案：D解析：a点溶液为NH4Cl溶液，根据电荷守恒有c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，根据物料守恒有c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，联立两式可得c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，则c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，A项错误；b点溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(NH＋4)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，B项错误；c点溶液为NH4Cl和NaOH按物质的量之比2:1反应后所得溶液，为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3·H2O、NaCl的混合溶液，溶液呈碱性，根据物料守恒得c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)，C项错误；d点溶液为NH4Cl和NaOH按物质的量之比1:1反应后所得溶液，为等物质的量浓度的NH3·H2O、NaCl的混合溶液，该溶液中粒子浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH＋4)，D项正确。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，第26题～28题为必考题，每个试题考生必须作答，第35题～36题为选考题，考生根据要求作答。)(一)必考题(共3题，共43分)26．(14分)某研究性学习小组的同学为了制取NO并探究其性质，进行了如下实验。试回答下列问题：(1)某同学用图甲装置进行实验，收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。该同学的推断不合理的理由是________________(用化学方程式表示)。(2)另一名同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体。其中步骤①的作用是________________。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填选项编号)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。a．还原剂b．氧化剂c．提供氢离子d．提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。查阅资料：a.2NO＋Na2O2===2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性条件下，NO能被MnO－4氧化成NO－3该同学利用图丙中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。①装置连接的顺序为：A→________，装置E的作用是________________________________________________________________________。②充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(2分)(2)石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可将装置中的空气排出，防止对实验造成干扰(2分)(3)c(2分)3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(2分)(4)①B→C→B→D→E(2分)吸收NO防止污染(1分)②取装置D中反应后的少量固体于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且该无色气体在试管口上方变为红棕色，则证明生成了NaNO2(3分)解析：(1)由于NO2能与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成NO，所以图甲装置中即使有NO2生成，集气瓶中收集到的也是无色的NO，故该同学的推断不合理。(2)由于2NO＋O2===2NO2，石灰石与稀硝酸反应生成的CO2能将装置中的空气排出，从而防止对实验造成干扰。(3)铜过量时，溶液中HNO3完全反应，生成Cu(NO3)2，在溶液中加入稀硫酸，提供H＋，NO－3继续氧化Cu。(4)①根据实验目的，装置的连接顺序为：NO发生装置(A)→气体净化装置[包括除去CO2的装置(B)、检验CO2是否除尽的装置(C)、干燥装置(B)]→NO与Na2O2的反应装置(D)→尾气