第一节元素周期表第3课时备课资料

第一节元素周期表第3课时［课时教案］备选例题例1用表示原子：(1)中性原子的中子数：N＝。(2)阳离子的中子数：共有x个电子，则N＝。(3)阴离子的中子数：共有x个电子，则N＝。(4)中性分子或原子团的中子数：分子中，N＝。原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng所含电子的物质的量为。解析：根据“质子数＋中子数＝质量数”这一关系式可求得。(1)N＝A－Z。共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。分子中的N＝6＋2×8＝22。(5)所含电子数为m－x＋2，则ng所含电子的物质的量为mol。答案：(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)mol例2下列说法正确的是（）A.同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B.任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C.钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.、、的质量数相同，所以它们互为同位素解析：各核素原子的质子数相同，中子数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等，但同位素的化学性质几乎完全相同，A项正确。氕原子（）的原子核内只有质子而无中子，B项错误。原子种类由质子数和中子数共同决定，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是绝不会发生由一种原子转变为另一种原子的，而只能由原子变为离子，C项错误。互为同位素的不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，D项错误。答案：A［课时练案］备选习题1.铋(Bi)在医药方面有着重要应用，下列关于的说法，正确的是()A.都含有83个中子B.互称为同位素C.的核外电子数不同D.分别含有126和127个质子答案：B解析：是Bi元素形成的不同核素，二者互为同位素。的质子数与电子数均为83，中子数分别为126、127。2.我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤-239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子。则A元素在周期表中的位置是()A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族D.第二周期第ⅡA族答案：C解析：A元素原子的质子数为239－148－54＝37，由37－2－8－8－18＝1，则A元素位于周期表中第五周期第ⅠA族。3.下列说法中错误的是()H、、和是氢元素的四种不同粒子B.和、石墨和金刚石均为同素异形体H和是不同的核素D.和互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同答案：B解析：A项，四种微粒是氢元素的四种不同粒子，该项正确；B项，金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质,它们互为同素异形体,和质子数均为20，中子数不同，它们互为同位素，该项错误；C项，和是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，该项正确；D项，C和C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，该项正确。4.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与H原子构成X分子。在agX中所含质子的物质的量是()A.(A－N＋m)molB.(A－N)molC.(A－N)molD.(A－N＋m)mol答案：A解析：同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A－N。故X中的质子数为m＋A－N，故agX中所含质子的物质的量为×(A－N＋m)mol。5.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦-3()，每百吨氦-3核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4()存在。运用你所学过的化学知识分析，下列有关和的说法不正确的是()He在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化He和的原子结构示意图均可表示为He和分别形成单质的物理和化学性质完全一样He和互为同位素答案：C解析：和互为同位素，分别形成的单质物理性质不同，但化学性质基本相同。在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化，化学变化指的是在原子核不变的前提下生成了新物质的变化。6.（双选）氯的原子序数为17，Cl和Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是()A.原子所含质子数为18B.mol的分子所含中子数约为C.3.5g的气体的体积为2.24L气体的摩尔质量为70g/mol答案：BD解析：所含质子数为17，A项错误；1mol分子中所含中子数为18mol，故mol的分子中所含中子数约为，B项正确；气体体积必须指明状况，C项错误；的相对分子质量为70，其摩尔质量为70g/mol，D项正确。7.(1)下列原子：、、、、、、、、中共有种元素，种核素，互为同位素。(2)填写下列表格。原子组成ZNA19391822答案：(1)69、和，和(2)原子组成ZNA20881640解析：元素的种类取决于质子数，核素种类取决于质子数和中子数，同种元素的不同核素互称为同位素。其他课本、教参中的优秀题目1.（鲁科版必修2）1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。的衰变方程为：═+其中，是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。（1）下列关于的叙述中，错误．．的是（）A.质子数是27B.电子数是27C.质量数是27D.中子数是60（2）在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数A为,核电荷数Z为。（3）元素的化学性质主要决定于（）A.核外电子数B.核内质子数C.核内中子数D.最外层电子数（4）不同种元素的本质区别是（）A.质子数不同B.中子数不同C.电子数不同D.质量数不同答案：（1）CD（2）6028（3）D（4）A解析：Co表示质子数为27、质量数为60的一种钴原子，则中子数为60－27＝33，核外电子数等于核内质子数，为27。（2）衰变方程式═＋＋同样遵循质量守恒和电荷守恒。反中微子的电荷为零，的电荷为－1，则27＝Z＋(－1)，Z＝28。反中微子的静止质量为零，的质量很小，可忽略不计，所以A等于60。（3）在物质发生化学变化的过程中，元素的原子在最外层（严格地说是外围电子层）上得到或失去电子，而原子核和内层电子保持不变。所以元素的化学性质主要决定于最外层电子数。（4）同种元素原子的质子数相同，不同种元素原子的质子数不同。2.（鲁科版必修2）下列8种化学符号：（1）表示核素的符号共种。（2）互为同位素的是和。（3）质量数相等，但不能互称同位素的是和。（4）中子数相等，但质子数不相等的是和。答案：（1）6(2)C(4)解析：（1）有几种原子就有几种核素，除、表示分子外，其他6种化学符号均表示核素。（2）同位素是指同种元素的不同核素，即质子数相同、中子数不同的原子，故互为同位素的是和。C和是质量数均为14，质子数分别为6、7的两种核素，不能互称同位素。（4）8种微粒中，中子数相等、质子数不相等的是和，两者中子数均为12。1.与考古（鲁科版教参）1949年，美国芝加哥大学W·F·利比教授发明了C测定年代的技术。C测定年代技术的发明开辟了史前考古的新纪元。利比因为创立了C断代法，而于1950年获得诺贝尔化学奖。C是碳元素的放射性同位素，半衰期是5730年，相对于碳的另外两种稳定的同位素C、C而言，C的含量极少。环境中C和另外两种同位素的比例几乎不变，因为C在上层空间由高能宇宙射线以不变的比例产生并分布到生物圈中。又因为它们与周围的环境不断地交换成分，活的有机体中C与稳定的碳元素的比例相同。然而，当一个有机体死去后，它就停止了与环境交换碳元素。有机体中残存的放射性C没有被交换掉，而是以C的特定衰变速度进行衰变。因此，生物体死后，C与稳定碳原子的比例开始以一种规律性、可预计的方式变化。为了测定已死生物的年龄，科学家们测定残存物中C与稳定碳原子的比例，并把它与活化有机体的比例进行比较。例如，如果已死有机体中的比例值为活有机体比例值的一半，那么它的年龄就是C的半衰期——5730年。C半衰期法可以精确测定距今4万年前以内物质的准确年代。如果物质的年代更古老一些，那C的含量将会太小，以至于半衰期法无法使用。我国1964年开始用C进行研究，文物考古工作者应用C断代法取得了许多重大成就，其中有些成果甚至改变了旧的观点。如原来认为河套人、资阳人和山顶洞人等其活动年代为5万年前或5万年前以上，但应用C断代法证明其均在4万年前以内，甚至山顶洞人约是1万多年前，这一研究结果表明旧石器晚期文化变迁和进展速度比考古工作者想象的要快。2.同位素的性质及特点（1）大多数元素都有同位素。例如：氧元素的同位素有、和，碳元素的同位素有、、等。（2）同位素在元素周期表中处于同一个方格内，因为它们的质子数相同，即原子序数相同，这就是“同位”的意义。（3）同位素原子的化学性质基本相同，因为它们的质子数相同，核外电子数相同，核外电子排布相同。（4）同位素原子的来源不同，有的是天然的，有的是人造的，有的元素其各种同位素都是天然的，有的元素其各种同位素都是人造的。（5）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子数目百分比一般是不变的。（6）同位素所属的元素种类相同(即属同一元素的原子)，但原子的种类不同(即属于不同种原子)，每一种原子也称为一种核素。（7）不同同位素构成的化合物是不同的化合物，如O、O、O的物理性质不同，化学性质几乎相同。3.贫铀弹及其危害据中国广播网2011年4月2日报道，俄罗斯有媒体报道称，北约在对利比亚空袭行动中，使用的是贫铀武器。根据专家的说法,“一旦使用这种武器，中毒的人将无法生育正常的胎儿。”目前世界上有20多个国家或地区拥有贫铀弹，在1990年的沙漠风暴和1999年的科索沃战争中，贫铀弹曾分别被英美联军和以美国为首的北约使用。那么，贫铀武器究竟是一种怎样的武器呢?自然界里的铀由铀-234、铀-235及铀-238这三种放射性同位素组成。其中只有铀-235是裂变元素,能够用于生产核武器及核反应堆燃料。当浓缩铀被提取后,剩下的绝大多数是铀-238，以及少量的铀-235和铀-234,被称为贫铀。贫铀与铅等金属一样是重金属,它具有高密度、易爆性、高强度、高硬度及贫铀穿透时表现出的自发锐性等特性。贫铀应用于军事领域主要表现在它既可作利矛又可作坚盾。用贫铀做成的导弹穿透能力远高于一般的穿甲弹。同时,由于贫铀的密度极高，是钢的2倍多，贫铀合金在军事装备上用途最广的就是装甲车的防护装甲。装上这种装甲的车辆一般的炮弹难以穿透它。现在，美军的装甲车一般都加装有贫铀合金层。