提升卷06氯及其化合物原卷版

氯及其化合物一、选择题（单选，每小题3分，共42分）1、下列说法中正确的是（）A、Cl2在与金属反应时表现强氧化性。B、任何物质的燃烧必须有O2参与C、Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl22、下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质3、下列关于氯水的叙述中正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2HClO有漂白性D．氯水放置数天后，酸性减弱2HClO=====光2HCl＋O2↑4、下列各化合物不能由单质直接化合制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl25、新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是()A．加入含有硫酸氢钠的红色石蕊溶液红色褪去，说明有Cl2存在B．加入有色布条，有色布条褪色，说明有HClO存在C．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在D．加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在6、欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用()A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水7、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气()A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较8、下列实验过程中，不会产生气体的是()9、已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A．①和②处B．只有②处C．②和③处D．②、③、④处10、下列检验Cl－的方法正确的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－11、(2019年北京顺义)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．使红色布条褪色(HCl)B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)12、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：只证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色13、已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。如表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论AFeCl2溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉－KI溶液变为蓝色Cl2具有氧化性14、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1二、非选择（共58分）15、（9分）为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是________。(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是________，溶液的酸性________(填“增强”、“不变”或“减弱”)。(7)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________。16、（11分）Cl2是一种重要的化工原料。下图是一些含氯产品。(1)①中钢瓶上应贴的标签为________。A．腐蚀品B．爆炸品C．有毒品D．易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是________。A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为_____________________________________________________________________________________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是________。A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．碳酸钠溶液D．紫色石蕊溶液17、（14分）常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A＋H2O(离子方程式)：____________________________；A＋NaOH(离子方程式)：_____________________；D→A(化学方程式)：________________________。18、（14分）如图所示是某学生设计的实验室制备并干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：(1)指出上述图中的各处错误：①__________________________________________；②__________________________________________；③__________________________________________；④__________________________________________。(2)在改进后的装置中，下列物质的作用分别是：①饱和食盐水___________________________________；②浓硫酸_______________________________________；③NaOH溶液____________________________________。(3)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。A．向烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．向烧瓶中加入浓盐酸(4)如果将过量二氧化锰与含HCl8.76g的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于4.26g。其主要原因有：①_______________________________，②____________________________________________________。(5)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是______________________________________________________________________________。(6)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是____________________________。实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的离子方程式是________________________。19、（10分）某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置。并查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2＋6OH－=====70℃5X－＋XO－3＋3H2O”。回答下列问题：(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为_________________________(2)装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是_______________________________。(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是__________________。(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是___________________