提升卷08第二章检测原卷版

第二章检测一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应2．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质3．将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是先与H2O反应()A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氯化钠溶液D．氯化镁溶液4．有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是()A．工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉B．自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClOC．氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收D．氢气不能在氯气中燃烧5．将一小块金属钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A．有气体产生B．有沉淀产生石灰水是饱和的C．有银白色金属产生D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动6、准确理解概念内涵才能准确把握概念本质。下列有关1mol的含义叙述中错误的是()A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．16gO2约含有6.02×1023个氧原子C．4mol水中含有8molH和4molOD．1molNe中含有6.02×1024个电子7．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()（注意标准状况与物质状态）A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子8．下列检验Cl－的方法正确的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－9．在制氯气时有如下操作，正确的操作顺序是()①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤10．下列说法正确的是()A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2gC．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NAD．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g·mol－111．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NAB．22gCO2所含有的分子数为0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L12．自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是()A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液13．(2019·郑州一中月考)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收14．关于1mol·L－1K2SO4溶液的下列说法正确的是()A．溶液的体积越大，浓度越大B．含0.1molK2SO4的溶液的体积是1LC．溶液中c(K＋)＝2mol·L－1D．1L溶液中含2molK＋，2molSO2－415．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水，配成1L溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中，配制成250mL溶液16、精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为__________________________________。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_______________________________________________________________________________________。(3)C装置的作用是__________________________________________。(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________。A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱18．(10分)某．A～H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中“○”代表化合物，“□”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G的化学式为________，每生成1个G转移电子________个。(2)反应①②③④中________(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：A→B＋C＋D：___________________________________，F＋C：__________________________________________。19．(10分)研究性学习小组发现某一种胃药片的止酸剂为碳酸钙，为了测定其中止酸剂的质量，特制定了如下操作步骤：①配制0.2mol·L－1的HCl溶液和0.2mol·L－1的NaOH溶液；②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片，磨碎后放入锥形瓶中再加入20mL蒸馏水；③用0.2mol·L－1的NaOH溶液滴定剩余的HCl，需用去VxmL恰好反应；④加入25mL0.2mol·L－1的HCl溶液。(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序：________。(2)上图所示的仪器中配制0.2mol·L－1的HCl溶液和0.2mol·L－1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是________(填序号)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。(3)配制上述溶液应选用的容量瓶的规格分别为________(填字母)。A．50mL、50mLB．100mL、100mLC．100mL、150mLD．250mL、250mL(4)写出相关的化学反应方程式：_______________________________。(5)做2次平行实验后，则每粒胃药片中含碳酸钙的质量表达式为__________________________________________________________。20、（10分）将117gNaCl溶于水配制成1L溶液，(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。(2)配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。21(2019·云南省云天化中学期末)（12分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式：___________________________。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)试管C和D中试剂各为________________________。(4)装置G处发生反应的离子方程式为______________________________________________。(5)用离子方程式表示试剂X的作用：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。注意事项：1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。3.保质期为一年①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式：___________________。②需“密封保存”的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________。