提升卷03氧化还原反应解析版

氧化还原反应一、选择题（单选择。每小题4分，共56分）1、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．明月松间照，清泉石上流D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏解析本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。答案C2、某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物解析在反应中失去电子，作还原剂。答案B3、(2019·三明市一中期中)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是()A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OB．2CuO＋C=====高温2Cu＋CO2↑C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑解析该反应不是氧化还原反应，A错误；CuO→Cu，铜元素由＋2价降到0价，发生还原反应，B错误；Fe→FeCl2，铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应，C正确；HCl→H2，氢元素由＋1价降到0价，发生还原反应，D错误。答案C4、下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe解析A中常用作氧化剂；B中O2，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案C5、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂B．KMnO4受热分解时，Mn元素被还原C．反应CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2O=====电解2H2↑＋O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂解析A项中Mg失电子作还原剂，不正确。答案A6、多种氧化剂和还原剂相遇时，存在“争先恐后，强者优先”的现象。请预测，在含FeCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入适量Zn粉，首先置换出来的是()A．FeB．H2C．MgD．不能确定解析因为氧化性H＋Fe2＋Zn2＋Mg2＋，所以Zn粉先跟氧化性最强的H＋发生置换反应，然后再与Fe2＋发生置换反应。答案B7、反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为()A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1解析不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态元素和低价态元素反应生成中间价态元素(即两头变中间，只靠拢不交叉)。KClO3中的氯元素由＋5价被还原成0价，HCl中的氯元素一部分由－1价被氧化成0价，由得失电子守恒知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为5∶1。答案D8、用下列方法均可制得氧气：①2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑②2HgO=====△2Hg＋O2↑③2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()A．3∶1∶1B．3∶1∶4C．1∶1∶1D．2∶1∶1解析三个反应中反应物中的氧元素都是－2价，生成的O2中氧元素是0价。当三个反应都制得相同质量O2时，转移的电子数都相等，C项正确。答案C9、在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是()A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C=====高温2COC．2Fe2O3＋3C=====高温4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O(g)=====高温2H2＋CO2解析选项A中二氧化碳中碳元素化合价无变化；选项B中二氧化碳中碳元素化合价由＋4价降低为＋2价，作氧化剂；选项C、D中二氧化碳都为氧化产物。答案B10、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是()A．SO3＋H2O===H2SO4B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑解析A错，各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应；B对，NO2中N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂；C错，水中O元素的化合价升高，水作还原剂；D错，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂。答案B11．(2019·西安高一调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2700℃，对于该反应，下列说法中正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析A错，该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；B错，N2H4中N元素的化合价为－2，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂；C错，N2O4中N元素的化合价为＋4，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂；D对，－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物。答案D12、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由第一个方程式知，还原性：Fe2＋Ce3＋，由第二个方程式知，还原性：Sn2＋Fe2＋。综上所述，还原性：Sn2＋Fe2＋Ce3＋。答案A13、根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，还原性：I－Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，还原性：Fe2＋Br－，还原性从强到弱的顺序为I－Fe2＋Br－。答案B14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋2KI===2KCl＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2FeCl2＋Cl2===2FeCl3解析根据反应：3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3，得出氧化性：Cl2FeCl3，但是氧化性是FeCl3I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；根据反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，得出氧化性：Cl2I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；根据反应：Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，得出氧化性：Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；根据反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，得出氧化性：Cl2FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选。答案A二、非选择题（共44分）15、（6分）二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O(1)方法一的离子方程式：_____________________________；(2)方法二中被氧化的物质是________；在下面的化学方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O解析(1)方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子方程式为2ClO－3＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。(2)方法二中被氧化的物质是H2O2，单线桥法标出电子转移的方向和数目。答案(1)2ClO－3＋4H＋＋2Cl－===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(2)H2O216、（12）化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列反应：①CO2＋C=====高温2CO②Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋H2O＋CO2↑③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O④2CO＋O2=====点燃2CO2⑤3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2⑥CuO＋CO=====△Cu＋CO2⑦2H2O=====电解2H2↑＋O2↑⑧CO2＋H2O===H2CO3(1)其中属于化合反应的有____________(填序号，下同)，属于置换反应的有______________。(2)在化学反应前后元素的化合价没有变化的是____________。(3)上述反应中，既是分解反应，又是氧化还原反应的是______________________。(4)上述反应中，既是溶液中的离子反应，又是氧化还原反应的是________________。(5)根据你的理解，氧化还原反应的实质是________。解析化学反应的基本类型中，复分解反应不是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；化合反应和分解反应，若元素化合价有变化则是氧化还原反应，若元素化合价无变化则是非氧化还原反应。离子反应是否属于氧化还原反应也是根据元素的化合价在反应前后是否发生改变来判断。答案(1)①④⑧⑤(2)②⑧(3)⑦(4)③(5)电子转移17、（10分）已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________________________________________________________。(2)砒霜在上述反应中显示出来的性质是_____________________________________________(填字母)。A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性(3)该反应的氧化产物是______，还原产物是________。解析在该反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变成－3价，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3。答案(1)(2)A(3)ZnSO4AsH318、（10分）已知下列反应：①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2②2KI＋Br2===2KBr＋I2③Na2S＋I2===2NaI＋S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是____________________。(2)Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是______________________。(3)判断Cl2与Na2S能否反应？____(填“能”或“否”)。(4)判断I2与NaBr能否共存？______(填“能”或“否”)。解析(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br－Cl－，由反应②知还原性：I－Br－，由反应③知还原性：S2－I－，即还原性：S2－I－Br－Cl－。(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知