硝酸第一课时

第四节硝酸323+⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。⑵能以任意比溶于水；⑶密度比水大；⑷沸点低：83℃；⑸常用浓硝酸的质量分数为69％以上，98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。一、物理性质二、化学性质HNO3=H++NO3-1.具有酸的通性:使指示剂变色：与碱发生中和反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红HNO3+NaOH=NaNO3+H2O与活泼金属反应放出氢气：与碱性氧化物反应：与某些盐反应：2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2与锌反应生成红棕色气体2、硝酸的不稳定性：久置浓硝酸为什么呈黄色？久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！硝酸应如何保存？密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照一般而言，硝酸越浓，越不稳定。由于HNO3中得N处在最高价，故硝酸具有较强的得电子能力……观察一瓶久置浓硝酸的颜色，并思考变色原因。观察久置的浓硝酸呈黄色是有NO2生成，那么硝酸的分解产物还应有什么物质生成？+5+4HNO3NO2故氧元素的化合价必然升高，有O2生成.4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照氮元素化合价降低,氢元素已处最高价，不可能再升高.浓硝酸与铜的反应a、锥形瓶和导管内充满红棕色气体b、溶液由无色变为绿色。c、铜溶解，常温下反应剧烈。3、硝酸具有强氧化性【探究实验】现象：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1）硝酸能与大部分金属反应:3Cu+8H++2NO3-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O也包括硝酸盐和酸的组合与铜反应。反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色，溶液由无色变为蓝绿色。结论：硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属。注意:NO3-/H+也有强氧化性硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂除外）氧化而生成硝酸盐。⑴常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化注意⑵硝酸与金属反应不放出氢气⑶氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强）⑷一般情况下：浓硝酸被还原为NO2稀硝酸被还原为NO练习写出浓硝酸与银反应的化学方程式Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2O练习题：1.在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因用离子方程式可表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H+＋2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O硝酸的强氧化性3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解金（Au）和铂（Pt）。浓盐酸：浓硝酸=3:1思考题：若将SO2通入Ba(NO3)2溶液，会有何现象发生？并解释其原因。硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物及还原剂（如H2S,HI,HBr,SO2,Na2SO3等）氧化。4HNO3+C=CO2+4NO2+2H2O练习写出浓硝酸与硫反应的化学方程式6HNO3+S=H2SO4+6NO2+2H2O思考：为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化2）与非金属反应NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存!例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.3）氧化其它还原性化合物：硝酸与Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-还原性的物质不能与硝酸共存！例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-三、硝酸的用途1.重要的化工原料2.制氮肥3.制炸药课堂练习1.填空稀硝酸能使紫色石蕊试液变红热的浓硝酸使红热的碳燃烧久置的浓硝酸呈黄色事实化学方程式性质酸的通性不稳定性强氧化性4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△光照C+4HNO32H2O+4NO2↑+CO2↑△3.下列关于硝酸正确的是()A.稀硝酸能与Fe发生反应,浓硝酸不能B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸D.稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸课堂练习2.常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.稀硝酸BCB