化学期末模拟题

1化学期末模拟题(二)一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2.下列说法不正确的是（）A．大量使用的不是纯金属而是它们的合金B．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种C．钢是最纯的铁D．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染3.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是学科网A．金属钠失火时可用水灭火学科网B．少量的金属钠应保存在煤油中学科网C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗学科网D．有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑学科网4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．摩尔、质量、时间、长度等是7个基本物理量之一C．1.7gNH3含有的电子数为NAD．22.4L氧气含有的分子数为NA5.把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（）A．①②③B．③②①C．②③①D．③①②6.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是()A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO47、下列有关氯气的叙述正确的是（）A．钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用8、除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。加入试剂合理的操作顺序是………..()A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液10．配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL，在下列仪器中①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ba2+、Na+、Cl-、CO2-3B.Na+、OH-、ClO-、SO2-4C.NO-3、Br-、Ag+、OH-D.HCO-3、Cl-、H+、Na+12.同温同压下两种气体的体积不同，其主要原因是2A.气体分子大小不同B.气体分子间的平均距离不同C.气体的性质不同D.气体的物质的量不同13.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸银与硝酸反应CO2-3+2H+=CO2↑+H2OB.澄清石灰水中通入少量二氧化碳Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC.氢氧化钡与硫酸混合Ba2++SO2-4=BaSO4↓D.金属钠与水反应Na+H2O=Na++OH-+H2↑14.同物质的量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量盐酸反应，下列叙述正确的是A.Na2CO3的反应速率最快B.两者反应的速率相等C.NaHCO3放出的CO2最多D.两者反应放出气体的质量相等15.人们在给金鱼换水时，通常先将自来水在太阳光下晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是A.提高水温B.增加水中氧气的含量C.除去水中少量的HClOD.用紫外线杀死水中的微生物16.下列操作正确的是学科网A．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管在试管口上方垂直滴入试管内学科网B．焰色反应是将铂丝用盐酸洗净后，直接蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的外焰上灼烧，观察火焰的颜色学科网C．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动学科网D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出学科网17．下列物质中，既可以与稀盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al②AlCl3③Al2O3④NaHCO3⑤Al（OH）3A．①②③B．①③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤18.实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4•7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是（）选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色生成红褐色沉淀绿色加深有较浅的血红色.19.下列有关说法正确的是A.二氧化碳是形成酸雨的主要原因B.铝片可长期放置在不密封的纸盒里C.明矾净水，长江流入大海外形成长江三角洲都与胶体性质无关D.向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42－20．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－Cl2Fe3+I2B．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝C．上述实验中，共有两个氧化还原反应D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性21．VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A.B.3C.D.22．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液溶液3AgNO生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液溶液2BaCl生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－C．某溶液溶液NaOH生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+D．某溶液稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32－23．实验室要配置一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是（）A．称量时，NaOH固体放在托盘天平右边的称量纸上B．将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解C．将固体NaOH溶解后所得溶液，迅速转移至容量瓶中D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分24.右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是Ａ．浓H2SＯ4B．饱和NaCl溶液C．NaOH溶液Ｄ．FeSＯ4溶液25．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则c（NaOH）为（）A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.4mol·L－1D．0.8mol·L－126.（8分）印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2（1）请在上式中标出电子转移的方向和数目（2）上述反应中的氧化剂是：（3）写出FeCl3的电离．．方程式：。（4）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是（填序号）A.氯气B.铁C.双氧水D.稀硫酸27.（9分）欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式。（1）SiO2(Al2O3)；除杂试剂或分离方法反应的离子方程式（2）Cl2(HCl)；除杂试剂或分离方法反应的离子方程式（3）CO2（HCl）（除杂试剂或分离方法反应的离子方程式28．(9分)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器_______。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有________429．（11分）物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是，B是，C是，X粉末是。（2）写出反应①的化学方程式。（3）写出反应②的离子方程式。（4）A与题中蓝色溶液反应的离子方程30．（13分）新型材料纳米α—Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。（1）甲同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应。图A图B①证明实验中有氢气产生的现象是。②如何检查A装置的气密性（2）乙同学用下图所示装置进行α—Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。①试管a中的物质是。②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象Ⅰ将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生Ⅱ向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，CO2气体B固体C黑色固体淡黄色粉末AH2SO4X粉末，加热蓝色沉淀澄清石灰水①白色沉淀无色溶液蓝色溶液②5振荡实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因．．．．是（离子方程式表示）③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为mol。高2014级化学期末模拟题（高一上）答卷班级姓名题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案26.（8分）（1）Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2（2分）（2）（2分）（3）。（2分）（4）（2分）27.（9分）（1），（3分）（2），（3分）（3），（3分）28．(9分)(1)(2)________g。(3)________。29．（11分）)（1）（4分）A是，B是，C是，X粉末是。（2）写出反应①的化学方程式。（3）写出反应②的离子方程式。（4）30．（13分）（1）①。6②。（2）①。②：Ⅱ实验现象，③mol。、（3分）