高中化学必修一32物质的量在化学方程式计算中的应用Word版含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A．1:1B．3:4C．2:3D．4:32．将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g3．在一密闭容器中的CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是()A．36%B．54.5%C．40%D．33.3%4．“0.56gCaO正好与20mL盐酸完全反应，这种盐酸的物质的量浓度是()A．0.10mol/LB．0.20mol/LC．0.50mol/LD．1.00moI/L5．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1mol/LB．2mol/LC．1.5mol/LD．3mol/L6．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()A．n:(n＋1)B．1:1C．1:(n＋1)D．(n＋1):n7．把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是()A．abB．abC．a＝bD．无法确定8．用铝箔包起0.1mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH29．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()A.13molB．1molC．2molD.23mol10．将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL－1，该溶液中溶质质量分数为()A.82a46a＋m%B.8200a46a＋2m%C.8200a46a＋m%D.8200a69a＋m%二、非选择题11．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是________，B的摩尔质量是________。12．将5克钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。回答下列问题。(1)处理计算问题，通常可以用图示分析的方法。写出化学式：A________，B________，C________。经过分析得出钠铝合金中两金属的物质的量之比为________；你得出该结论的依据是_____________________________________________________。(2)计算所得溶液的物质的量浓度。(假设溶液体积变化忽略不计)13．把1.1g铁、铝混合物溶于200mL5mol·L－1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。14．已知NaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑现在117gNaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：(1)产生的HCl在标准状况时的体积为多少？(2)将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g·cm－3，则盐酸的物质的量浓度为多少？15．两个烧杯中各加入相同体积、浓度均为3mol·L－1的硫酸溶液，置于天平的左右两个托盘上，调节天平使之达到平衡，向一个烧杯中加入10.8g镁，向另一个烧杯中加入10.8g铝，问反应完毕后，天平可能会发生怎样的变化？试根据计算进行分析。参考答案1.B2.C【点拨】n(Fe)＝28g56g/mol＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.100L×0.1mol/L＝0.01mol，由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu可知Fe过量，所以应按CuSO4的量计算：n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol。m(Cu)＝0.01mol×64g·mol－1＝0.64g。3.B【点拨】根据2CO＋O2===2CO2,2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2===Na2CO3，同理可得H2＋Na2O2===2NaOH，所以过氧化钠增加的质量就是混合物中CO和氢气的总质量，故原混合气体中氧气的质量为9g。4.D5.B6.D【点拨】酸碱中和的本质是：H＋＋OH－===H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3～nNaOH、Hn＋1RO4～(n＋1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：1nHnRO3～NaOH、1n＋1Hn＋1RO4～NaOH，所以两种酸的物质的量浓度比是1n:1n＋1＝(n＋1):n。7.C【点拨】由于m1＝m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23g钠投入水中放出1g氢气，溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后a＝b。8.C【点拨】0.1molNa与H2O反应能生成标准状况1.12L，生成的NaOH会继续与铝箔反应放出H2。9.D【点拨】铝在参加反应时1molAl可失去3mol电子，因此有2mol电子转移时需Al的物质的量为23mol。10.C【点拨】本题既考查了Na与H2O的反应，又考查了Al与NaOH的反应，应注意用关系式来进行计算。由2Na～2NaOH～H2↑amoIamoIa/2mol2Al～2NaOH～2NaAlO2～3H3↑amolamolamol3a/2mol得50a＋m－(a2＋32a)×2＝46a＋m所以w(NaAlO2)＝82a46a＋m×100%＝8200a46a＋m%。11.【答案】24g·mol－127g·mol－112.【答案】(1)H2NaOHNaAlO21:1溶液中只有NaAlO2一种溶质，且NaAlO2中Na与Al原子个数比为1:1(2)0.5mol/L13.【答案】(1)0.08mol(2)0.02mol0.01mol14.【答案】(1)4.48L(2)12.7mol/L【点拨】(1)设生成HCl的物质的量为xNaCl(s)＋H2SO4(浓)===NaHSO4＋HCl↑58.5g1mol117gxx＝2molV(HCl)＝22.4L·mol－1×2mol＝44.8(L)(2)c(HCl)＝n/V＝2mol÷[(2mol×36.5g·mol－1＋100g)÷(1.1g·cm－3×103cm3·L－1)]＝12.7mol·L－115.【解析】设10.8gAl可以从足量酸中置换出的H2的物质的量为x,10.8gmg可以从足量酸中置换出的H2的物质的量为y。则2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑2×27g3mol10．8gx2×27g10.8g＝3molxx＝10.8g×3mol2×27g＝0.6molMg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑24g1mol10．8gy24g10.8g＝1molyy＝10.8g×1mol24g＝0.45mol由于加入铝的一端生成的H2多，故该端天平会向上倾斜。