2012原电池 第一课时

一次能源和二次能源【练习】下列关于能源的说法正确的是（）A、电能是二级能源B、水力是二级能源C、天然气是一级能源D、水煤气是一级能源AC化学能与电能1.火力发电过程化学能燃烧热能蒸汽机械能发电机电能化石燃料一、化学能转化为电能实验探究1：实验操作金属实验现象结论或解释(方程式)把Zn片插入稀硫酸中Zn把Cu片插入稀硫酸中CuZn、Cu用导线连接后插入稀硫酸，再在导线中接一电流表ZnCu电流表有气泡产生锌片溶解无气泡产生Zn+2H+==Zn2++H2↑不反应有气泡产生锌片溶解指针偏转Zn—2e-==Zn2+2H++2e-==H2↑有电流产生，电子在导线中定向移动。化学能电能？（看书P35页第二、三段，回答问题）1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学能要经过一系列能量转换才能转换为电能。2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反应在两个不同区域进行。3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从氧化剂区域流向还原剂区域。4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境，化学物质的选择。5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。分析：Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn片上的变化Cu片上的变化e-阳离子流向正极阴离子流向负极原电池——把化学能转化成电能的装置Zn－2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑正极氧化反应还原反应ZnCuSO42－H+H+电池总反应：负极“负极出电子，电子回正极”3、原电池化学反应本质：氧化还原反应4、原电池电极名称及确定方法：负极：还原性相对较强的材料正极：还原性相对较弱的材料活泼金属→原电池负极→向外线路提供电子→发生氧化反应；不活泼金属（或石墨）→原电池的正极→接受外线路提供的电子→发生还原反应。实验探究:形成原电池的条件5、构成原电池的条件①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极材料均插入电解质溶液中③两极相连（用导线或直接接触）形成闭合电路两极一液一连线（利用离子的定向移动导电）间接：直接：化学能燃烧热能蒸汽机械能发电机电能装置原电池概念构成条件工作原理课堂小结化学能与电能原电池的原理电池反应：电子流向：离子流向：电极反应：电极的名称：负极反应：正极反应：1、判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由.①②③(×)(×)(√)④(√)⑤(×)下列哪些反应能设计成原电池（）A、KCl+AgNO3=AgCl+KNO3B、C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OC、C+H2O=CO+H2D、NaOH+CO2=NaHCO3课堂练习B利用反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu设计一个原电池，画出实验装置图，并指出：（1）负极材料为_______________，电极反应式为___________；（2）正极材料为，电极反应式为；（3）电解质溶液为。FeFe—2e-Fe2+铂或石墨Cu2++2e-CuCuSO4溶液稀硫酸e-电子转移方向：负极→正极负极正极Zn-2e-=Zn2+2H+-2e-=H2↑氧化反应还原反应原电池工作原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）2．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）（A）X＞Y＞Z（B）X＞Z＞Y（C）Y＞X＞Z（D）Y＞Z＞X3．下列装置哪些可以形成原电池?形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。C构成原电池的条件①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应）③两极（用导线）相连形成闭合电路两极一液一连线利用下列实验用品，能设计出原电池锌片、铜片、铁片、碳棒稀硫酸、乙醇、CuSO4溶液、ZnSO4溶液导线、西红柿（或水果）、电流表、烧杯思考讨论：Zn—C—稀硫酸Fe—C—稀硫酸Cu—C—稀硫酸Zn—Fe—稀硫酸Fe—Cu—稀硫酸Zn—Cu—稀硫酸AZnCuSO42－H+H+（氧化反应）（还原反应）负极Zn片：Zn－2e-=Zn2+正极Cu片：2H++2e-=H2↑（铜片在这里起传导电子的作用）电极反应式：电池反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑2e-2.Zn－Cu－H2SO4原电池的工作原理：ZnCuSO42－H+H+e-利用下列实验用品，能设计出什么样的原电池锌片（两片）、铜片、碳棒稀硫酸、乙醇、CuSO4溶液、蒸馏水、橙子导线、电流表、塑料槽ZnCuSO42－H+H+实验探究:形成原电池的条件