您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 行业资料 > 酒店餐饮 > 黄金卷13-【赢在高考·黄金20卷】备战2020高考化学全真模拟卷(解析版)
原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究!1【赢在高考•黄金20卷】备战2020高考全真模拟卷13化学(考试时间:50分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu64一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.从废铅蓄电池铅膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收铅的一种工艺流程如下:已知:浓硫酸不与PbO2反应,Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq)。下列说法错误的是A.合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B.步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C.步骤①、②、③中均涉及过滤操作D.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为7.5×10-4【答案】B【解析】A.铅会使蛋白质变性,造成人体重金属中毒,所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染,故A正确;B.浓硫酸不与PbO2反应,步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸,则铅无法反应到滤液中,故B错误;C.步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体,都涉及过滤操作,故C正确;D.PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常数为:42KspPbSOKspPbCl()()7.5×10-4,故D正确;答案选B。原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究!2【点睛】计算平衡常数,写出该反应平衡常数表达式,注意利用给出的已知信息,可知该平衡常数等于两Ksp相除。8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NAB.4g2H2中所含的质子数为4NAC.1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NAD.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子【答案】A【解析】A.常温下1LpH=11的氨水中含有H+的浓度为10-11mol/L,所以OH-的浓度为10-3mol/L,OH-的数目为0.001NA,由于溶液中只有三种离子即H+、NH4+、OH-,根据电荷守恒可知,阳离子总数为0.001NA,所以A正确;B.4g2H2的物质的量为1mol,含H的物质的量为2mol,所以所含的质子数为2NA,B不正确;C.甲醇分子是由甲基和羟基组成的,所以1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为3NA,C不正确;D.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体的物质的量小于1mol,所以含有的氧原子数目小于2NA,D不正确。本题选A。点睛:22.4L/mol只能适用于标准状况下的气体。在解答有关阿伏加德罗常数的问题时,遇到体积数据要首先看是否为标准状况,然后看研究对象是否为气体。还要注意质量是不受温度和压强影响的。9.甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是A.甲、乙的化学式均为C8H14B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)C.丙的名称为乙苯,其分子中所有碳原子可能共平面D.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8H14,故A正确;B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上,如在不同的C上,用定一移一法分析,依次把氯原子定于-CH2或-CH-原子上,共有7种,故B正确;C.苯为平面形结构,碳碳单键可以旋转,结合三点确定一个平面,可知所有的碳原子可能共平面,故C正确;D.乙为饱和烃,与酸性高锰酸钾溶液不反应,故D错误。故选D。10.短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究!3元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是A.B与A只能组成BA3化合物B.C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应C.A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应D.E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性【答案】B【解析】根据提示已知C2-说明C最外层由6个电子,即第ⅥA族元素,又因为C和E为同主族短周期元素,故推断C为O,E为S;根据D+带有一个正电荷,故D为第ⅠA族元素,A和D同主族,且原子序数依次增大,A为非金属元素,故A为H,D为Na,又因为A与B的原子序数之和等于C的原子序数,故1+B=8,B的原子序数为7,B为N。A项B和A形成的化合物可以是NH2,也可以是NH2—NH2等其他化合物,故A错误;B.C、D、E形成的化合物可以是Na2SO4也可以是Na2SO3、Na2S2O3,只有Na2S2O3可以与稀硫酸发生氧化还原反应,故B正确;C.A、B、C形成的化合物可能是NH4NO3,NH4+可以发生水解,故C错误;D.E的氧化物可能是SO2或者SO3只有SO3的水化物具有强氧化性,故D错误,此题选B。11.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔,图中丁为它的结构片段。下列有关说法中,错误的是()A.甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B.丙的二氯代物有2种C.丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.石墨炔和C60是碳的同素异形体【答案】B【解析】A.苯环为平面型结构,故甲中6个溴原子位于同一平面上,A项正确;B.丙分子中只有6个碳碳三键端碳上有氢原子可被氯原子取代,且这6个氢等效,类比苯环上二氯代物有3种结构,可知丙的二氯代物有3种,故B错误;C.丙中碳碳三键有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项正确;D.石墨炔和C60均是碳元素构成的单质,故两者互为同素异形体,D项正确。本题选B。12.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系,该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液,负极采原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究!4用固态有机聚合物,电解质溶液采用LiNO3溶液,聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如图)。下列有关判断正确的是A.图甲是原电池工作原理图,图乙是电池充电原理图B.放电时,正极液态电解质溶液的颜色加深C.充电时,Li+从右向左通过聚合物离子交换膜D.放电时,负极的电极反应式为-2ne-=+2nLi+【答案】D【解析】A.由“负极采用固态有机聚合物”知,固态有机聚合物在负极失电子,电极反应式为-2ne-=+2nLi+,故图乙是原电池工作原理图,则图甲反应原理与图乙相反,是电池充电原理图,A错误;B.放电时,正极上的电极反应式为I3-+2e-=3I-,I3-被还原为无色的I-,电解质溶液颜色变浅,B错误;C.充电过程即为电解过程,阳离子从阳极区向阴极移动,故充电时,Li+从左室通过聚合物离子交换膜移向右室,C错误;D.根据选项A分析可知图乙为原电池,右侧电极为负极,失去电子,发生氧化反应,电极反应式为:-2ne-=+2nLi+,D正确;故合理选项是D。13.某温度下,弱酸H2A溶液中,存在H2A、HA-和A2-三种形态的粒子,其物质的量分数δ[δ(X)=-2-2c(X)c(HA)+c(HA)+c(A)]随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法错误的是原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究!5A.pH4的溶液中,δ(A2-)=222cACHAcHAcA,B.M点对应的溶液中水的电离程度小于N点C.若图中a为1.2,则lg[Ka1(H2A)]=-1.2D.曲线②代表的粒子是HA-【答案】A【解析】当pH4后,由图像可知,溶液中几乎没有H2A,此时,δ(A2-)=22cACHAcA,故A错误;B、随着溶液pH增大,酸对水的电离抑制作用减小,所以N点对应的溶液中水的电离程度大于M点,故B正确;C、12HA=cAacHcKH,由图像可知,此时δ(H2A)=0.5,即c(H2A)=c(HA-),所以Ka1=10-1.2,所以lg[Ka1(H2A)]=-1.2,故C正确;D、由分析可知,曲线②代表的粒子是HA-故D正确;故选A。二、非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共43分。26.(14分)某小组以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下:已知①过滤1所得滤液中含金属离子有:Cu2+、Fe2+和Fe3+,滤渣1的主要成分是SiO2和S;②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究!6(1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑,试剂A、B的最佳组合是__________(填代号)abcdAHNO3NaClOH2O2(酸化)H2O2(酸化)BCu(OH)2NaOH氨水Cu(OH)2CO3(2)铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O,它为制备铜的化工产品提供铝源。铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42-浓度大小排序为_______________。(3)过滤3得到A1(OH)3和Cu(OH)2,写出“灼烧”发生化学反应的方程式:_________________。(4)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如下图所示。在20℃时,1L溶液中有效碰撞总次数:x_________y(填“”“”或“=”)。相同浓度下,温度高于30℃,“浸出率”降低的主要原因是_________________。(5)以铜、石墨为电极,电解“过滤1”所得溶液制备铜,铜的质量与通电时间关系如上图所示。写出OA段阴极的反应方程式:___________________________。(6)常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入试剂B调节pH=3时c(Fe3+)=_________mol/L【答案】(1)d(2分)(2)c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)(2分)(3)4Al(OH)3+4Cu(OH)24CuAlO2+10H2O↑+O2↑(2分)(4)(2分)相同浓度、温度过高,Fe3+水解程度增大,Fe3+浓度减小(2分)(5)Fe3++e-=Fe2+(2分)(6)4×10-5(2分)【解析】(1)A.HNO3还原产物是NO2、NO等大气污染物,不环保,A错误;B.NaOH反应会引入杂质离子Na+,而且制取成本高,B错误;C.氨水反应会产生氨气,导致大气污染,而且反应后溶液中含有杂质NH4+,C错误;D.H2O2还原产物是H2O,Cu(OH)2CO3与溶液中的H+反应,不仅可提高溶液的pH,而且不会产生杂质离子,符合题目要求,D正确;原创精品资源学科网独家享有版权,侵权必究!7故合理选项是D;(2)NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水发生电离:NH4Al(SO4)2·12H2O=NH4++Al3++2SO42-+12H2O,可见c(SO42-)最大;在溶液中NH4+、Al3+发生水解反应而消耗,水解使溶液显酸性,所以c(H+)c(OH-),由于Al(OH)3是两性氢氧化物,NH3·H2O是碱,说明碱性:NH3·H2OAl(OH)3,根据盐的水解规律:碱越弱,碱电离产生的离子水解程度就越大,所以等浓度的NH4+和Al3+的水解程度:Al3+NH4+,水解程度越大,溶液中离子浓度就越小,所以c(NH4+)c(Al3+),盐水解程度总的来说是微弱的,盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度,所以c(Al3+)c
本文标题:黄金卷13-【赢在高考·黄金20卷】备战2020高考化学全真模拟卷(解析版)
链接地址:https://www.777doc.com/doc-6029047 .html