第二节 实验探究外界条件对化学反应速率的影响

实验探究外界条件对化学反应速率的影响探究一：酸性高锰酸钾与草酸的反应反应原理：判断反应速率的依据：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2OKMnO4褪色的快慢4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液2mL0.1mol/LH2C2O4溶液2mL0.2mol/LH2C2O4溶液任务1：浓度影响反应速率的方案设计•试剂：酸性高锰酸钾溶液草酸溶液结论：其它条件不变时，反应物c↑，v↑4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液2mL0.2mol/LH2C2O4溶液1mL0.2mol/LH2C2O4溶液想一想：这些设计方案是否正确？方案一：4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液2mL0.2mol/LH2C2O4溶液1mL0.2mol/LH2C2O4溶液，再加1mLH2O想一想：这些设计方案是否正确？方案二：4mL0.001mol/LKMnO4酸性溶液4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液2mL0.2mol/LH2C2O4溶液2mL0.2mol/LH2C2O4溶液想一想：这些设计方案是否正确？方案三：4mLKMnO4酸性溶液+1dMnSO4溶液任务2：验证Mn2+是酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的催化剂2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mLKMnO4酸性溶液+2mL0.1mol/LH2C2O4溶液结论：自催化反应——反应产物对反应速率有加快作用的反应。•试剂：酸性高锰酸钾溶液•草酸溶液•MnSO4溶液探究二：硫代硫酸钠与硫酸的反应反应原理：判断反应速率的依据：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O出现浑浊（S）的快慢•试剂：硫代硫酸钠溶液硫酸溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液任务3：温度影响反应速率的方案设计5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液一段时间后混合结论：其它条件不变时，T↑，v↑探究三：不同催化剂对同一反应的催化效果反应原理：判断反应速率的依据：反应原理：判断反应速率的依据：2H2O2====2H2O+O2↑放出气体的快慢(C6H10O5)n+nH2O淀粉催化剂nC6H12O6葡萄糖加I2水，看蓝色褪去的快慢1mL0.1mol/LCuSO4溶液任务4：设计两组实验探究不同催化剂对H2O2和淀粉的催化效果2mL5%H2O2溶液2mL5%H2O2溶液结论：氯化铁对过氧化氢分解的催化效果更好。•试剂：H2O2溶液，FeCl3溶液，CuSO4溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液1mL2mol/LH2SO4溶液任务4：设计两组实验探究不同催化剂对H2O2和淀粉的催化效果5mL淀粉溶液+2d碘水5mL淀粉溶液+2d碘水结论：淀粉酶对淀粉水解的催化有高效性，选择性。试剂：淀粉溶液，I2水，H2SO4溶液，唾液1mL唾液反应速率物质性质（活化能）决定因素影响因素浓度温度压强催化剂……实验方法变量控制明确实验目的确定实验原理（反应体系）分析影响因素干扰因素研究对象排除、恒定对比变量控制有利因素的合理使用（控制）