贵阳市2020届中考化学一轮复习课件-第八讲盐和化肥(共43张PPT)

第八讲盐和化肥01考点梳理知识点知识点一生活中常见的盐1.概念组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物，例如高锰酸钾(KMnO4)、氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、氯化铵(NH4Cl)等都属于盐。［注意］食盐是盐，但盐不一定是食盐。2.常见的盐及其性质氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3)碳酸氢钠（NaHCO3)碳酸钙（CaCO3）俗名食盐主要成分_____、苏打小苏打大理石、贝壳的主要成分物理性质白色固体，有咸味，粗盐含CaCl2、MgCl2等易潮解白色固体，易溶于水白色晶体，能溶于水白色固体、难溶于水纯碱氯化钠（NaCl）碳酸钠（Na2CO3)碳酸氢钠（NaHCO3)碳酸钙（CaCO3）特殊化学性质能与硝酸银反应产生白色沉淀：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3能使紫色石蕊溶液变___，使无色酚酞溶液变___加热易分解：2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑高温下能分解：CaCO3====CaO+CO2↑用途作调味品、腌渍食物、消除积雪、农业上用NaCl溶液来选种、制生理盐水(0.9%NaCl溶液)用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗胃酸过多建筑材料，补钙剂△高温蓝红盐的化学性质与某些金属反应规律盐+金属→另一种盐+另一种金属（置换反应）条件盐必须可溶；金属单质（K、Ca、Na除外）的活动性要大于盐中金属的活动性举例CuSO4+Fe====FeSO4+Cu；2AgNO3+Cu====Cu（NO3）2+2Ag与酸反应规律盐+酸→另一种盐+另一种酸（复分解反应）条件有沉淀、气体生成举例H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑与碱反应规律盐+碱→新盐+新碱（复分解反应）条件反应物均溶于水，生成物有沉淀举例Na2CO3+Ca（OH）2====CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4与某些盐反应规律盐+盐→一种新盐+另一种新盐（复分解反应）条件反应物均溶于水，生成物有沉淀举例Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl知识点3化肥和农药1.化肥简介（1）概念：以化学和物理方法制成含有植物生长所需的营养元素的物质，简称化肥。（2）常见化肥种类及作用2.化肥的简易鉴别（1）三种常见化肥的鉴别鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出氨气不放出氨气（2）氮肥的简易鉴别①状态：氮肥中的氨水呈液态；②气味：碳酸氢铵有强烈的氨味；③其他常见氮肥可按下列步骤鉴别：3.化肥和农药的使用（1）使用化肥、农药对环境的影响①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题；农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。（2）合理使用化肥、农药①化肥：a.根据土壤情况和农作物种类选择化肥；b.农家肥和化肥合理配用。②农药：a.根据病虫害发生、发展规律对症下药；b.不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生；c.提倡发展和使用生物农药。提分点拨同时含有两种或两种以上的营养元素（注意，是氮、磷、钾这三种营养元素）的化肥为复合肥。铵态氮肥与碱性物质混合使用会释放出氨气，降低肥效。常见盐之间的转化关系①2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O②Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH③2NaHCO3△====Na2CO3+H2O+CO2↑④Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl⑤CaCO3====CaO+CO2↑高温⑥CaO+H2O====Ca(OH)2⑦Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O⑧Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑⑨Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl⑩Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑1.盐的组成一定含有金属元素()2.加入稀硫酸，有气泡产生，则原物质中一定含有碳酸盐()3.盐溶液都显中性()素养拓展向澄清石灰水中通CO2，产生白色沉淀：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O；继续通CO2，白色沉淀会部分消失：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2，当溶液受热时,溶解在水里的碳酸氢钙就会分解,放出CO2气体,重新生成碳酸钙沉淀：Ca(HCO3)2====CaCO3↓+CO2↑+H2O。误区扫描×××△归纳总结1.酸、碱、盐的溶解性规律。（1）酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。（2）碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O都可溶于水。（3）盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾(K2CO3)、碳酸钠(Na2CO3)和碳酸铵［(NH4)2CO3］；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。2.常见的沉淀颜色：简记为“五白、一蓝、一红褐”。（1）白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2；（2）蓝色沉淀：Cu(OH)2；（3）红褐色沉淀：Fe(OH)3。02素养突破重点实验实验1粗盐中难溶性杂质的去除1.实验仪器和用品用品：蒸馏水、粗盐仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、量筒、胶头滴管、托盘天平、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴。2.实验装置及步骤图解及过程装置步骤①称量用托盘天平称量一定量粗盐左物右码；各托盘放一张质量相同的纸②溶解放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐全部溶解玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解③过滤做好过滤器，装配好仪器；将食盐水用玻璃棒引流到过滤器；若滤液浑浊，则重复过滤(过滤的操作要领见教材P6)玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅步骤④蒸发装配好仪器；将过滤后的澄清液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌，当有大量晶体出现时停止加热，用余热将滤液蒸干玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅⑤计算产率把蒸发皿中的晶体用玻璃棒转移到纸上称量；将提纯的精盐放在指定容器中；产率=精盐的质量溶解粗盐的质量×100%玻璃棒的作用是转移精盐3.产率误差分析误差误差分析产率偏高①滤液未全部蒸干②粗盐的称量有误差(第一次称量偏小或第二次称量偏大)产率偏低①称量时，药品和砝码放反且使用了游码②粗盐中的氯化钠未全部溶解③过滤时有滤液损失④蒸发时液滴飞溅等⑤蒸发后的固体转移不彻底样题某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质和可溶性杂质）提纯实验。实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。加快粗盐的溶解（2）操作⑥中的错误是__________________。（3）粗盐提纯实验的操作顺序为______________（填操作序号）、称量精盐并计算产率。（4）操作④中，当观察到蒸发皿中_______________时，停止加热。没有用玻璃棒引流①⑤②③⑥④出现较多的晶体实验二：上述方法制得的精盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：请回答下列问题：（1）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是____________________________。（2）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有__________________。（填化学式）（3）步骤⑦中加入足量稀盐酸的作用是______________________________________。获得的精盐中含有氯化钡BaSO4、BaCO3除去多余的氢氧化钠和碳酸钠03考法聚焦重难点重难1碳酸盐和碳酸氢盐的鉴别样题1下列鉴别物质的方法中，切实可行的是()A．用水鉴别硝酸铵固体和碳酸钙固体B．用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠C．用酚酞溶液鉴别氯化钠和稀盐酸D．用铜片鉴别稀盐酸和稀硫酸A方法指导1.检验未知物质中碳酸盐或碳酸氢盐是否存在2.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法现象及结论滴加少量盐酸①立即产生气泡→NaHCO3，化学方程式为NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑②不产生气泡（或过一会产生少量气泡）→Na2CO3化学方程式为Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl方法现象及结论滴加CaCl2①产生沉淀→Na2CO3，化学方程式为Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl②无变化（或质量不变）→NaHCO3★分别加热①产生气体（或质量减小）→NaHCO3，化学方程式为2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑②无变化（或质量不变）→Na2CO3★加水溶解①温度降低→NaHCO3②温度升高→Na2CO3△3.固体粉末成分的鉴别（以已知粉末为Na2CO3和NaHCO3中的一种或两种为例）对应训练1.下列实验设计能达到实验目的的是（）A.鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液——分别滴入紫色石蕊溶液，看颜色变化B检验一瓶无色气体是否为氧气——将带火星的木条放在瓶口C除去铁制品表面的少量锈——将铁制品长时间浸没在稀盐酸中D鉴别羊毛制品和涤纶制品——分别点燃，闻气味差异D2.有一包白色粉末，可能是碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或两者的混合物，小明和小红经过思考讨论后，设计了如下实验方案：（1）由上述实验得出该白色粉末是___________________________。碳酸钠和碳酸氢钠的混合物（2）试剂b是_______________。（3）步骤①加过量的试剂a的目的是________________，有关反应的化学方程式为______________________________，无色滤液B中的溶质是_____________________。稀盐酸或稀硝酸把碳酸钠全部反应Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNaHCO3、CaCl2、NaCl04考场走进中考命题点1粗盐的提纯1.（2018·贵阳节选）学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。粗盐提纯（1）操作①中玻璃棒的作用是______，操作②的名称为_____。搅拌过滤（2）20℃时(NaCl的溶解度为36g,水的密度为1kg/mL)提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL”“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由：____________________________________________________________________。（3）提纯后的精盐属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。25mL；粗盐中氯化钠的质量约为7.2g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20mL混合物2.(2016·贵阳)探究酸、碱和盐的性质及应用。为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。(1)Ⅰ、Ⅱ两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有_____________________。漏斗、烧杯和玻璃棒(2)甲、乙同学选用的X分别为BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。写出Ⅰ、Ⅱ两步中发生的任意一个反应的化学方程式：__________________________________。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为_____________________________________。乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是_______________________________________________________________________________________________________