2020高考化学第二轮复习-专题-原电池和电解池习题-鲁科版

原电池和电解池【模拟试题】（答题时间：90分钟）1.微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是OAg2和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：OHZnOe2OH2Zn2，OHOAg22OH2Ag2e2，总反应为：ZnOAg2ZnOAg2。根据上述反应式，下列叙述中正确的是A.在使用过程中，电池负极区溶液pH增大B.在使用过程中，电流由OAg2极经外电路流向Zn极C.在使用过程中，Zn电极发生还原反应，OAg2电极发生氧化反应D.外电路中每通过mol2.0电子，正极的质量理论上减小1.6g2.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（32OY）的氧化锆（2ZrO）晶体，在熔融状态下能传导2O。下列对该燃料电池说法正确的是A.在熔融电解质中，2O由负极移向正极B.电池的总反应是：OH10CO8O13HC2222104C.通入空气的一极是负极，电极反应为：22O2e4OD.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：OH5CO4O13e26HC2221043.电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：242SO2H4PbOPbOH2PbSO224则下列说法正确的是A.放电时：电子流动方向由B到AB.放电时：正极反应是424PbSOSOe2PbC.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.充电时：阳极反应是H4SOPbOOH2e2PbSO242244.一种大型蓄电系统的电池总反应为：322NaBrSNa2NaBr3SNa42，电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜（在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过）；放电前，被膜隔开的电解质为22SNa和3NaBr，放电后，分别变为42SNa和NaBr。下列说法正确的是A.充电过程中，Na离子的流向为从右到左B.充电过程中，阳极的电极反应为：Na2NaBre2NaBr33C.放电前，左侧电解质为22SNa，右侧电解质为3NaBrD.放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极5.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：xLiLiCxeLiCx166（LiC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：222x1LiMOLiMOxexLiMOLi表示含锂的过渡金属氧化物下列有关说法正确的是A.锂离子电池充电时电池反应为：x1622x16LiCLiMOMOLiLiCB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去mol1电子，金属锂所消耗的质量最大C.锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为：LiCxexLiLiC6x166.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，电池的总反应式为：OH8FeOK2Zn3242KOH4OHFe2OHZn332，下列叙述正确的是A.放电时负极反应为：2OHZn3OH6e6Zn3B.放电时OH向正极移动C.充电时每转移mol3电子，阳极有mol13OHFe被还原D.充电时阴极反应式为：OH6Zn3e6OHZn327.下列叙述中不正确的是A.电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红8.若某装置（电解池或原电池）中发生反应的离子方程式是：22HCuH2Cu。则该装置A.可能是原电池，也可能是电解池B.只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C.只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D.只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸9.mL5003KNO和23NOCu的混合溶液中13Lmol0.6NOc，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到L4.22气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为mL500，下列说法正确的是A.原混合溶液中Kc为1Lmol2B.上述电解过程中共转移mol4电子C.电解得到的Cu的物质的量为mol5.0D.电解后溶液中Hc为1Lmol210.下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序是（试管中除（2）外均为水）_____________________。11.下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。（1）①电源上b为________极。（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空）②Z槽中e为________极（同上）③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d________e（用“”或“”填空）。（2）①写出c极上反应的电极反应式________________；②写出Y槽中总反应化学方程式________________；③写出Z槽中e极上反应的电极反应式________________。（3）①电解min2后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为g28.1，在通电过程中，电路中通过的电子为________mol。②若Y槽中溶液体积为mL500（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率vOH=________。12.铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：（1）配制实验用的溶液。要配制mL200密度为3cmg2.1的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取_______gNaOH固体。（2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式____________________________。（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约min25。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：_________________________________________________；阴极：_________________________________________________。（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式____________________________。13.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：242SO2H4PbOPbOH2PbSO224请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）（1）放电时，正极的电极反应式是____________________；电解液中42SOH的浓度将变__________；当外电路通过mol1电子时，理论上负极板的质量增加__________g。（2）在完全放电耗尽2PbO和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则A电极上生成__________、B电极上生成__________，此时铅蓄电池的正负极的极性将__________。14.现有2Cu、Cl、Na、24SO、2Zn两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极、锌电极进行电解实验。（1）以__________作阳极电解__________溶液时，溶液的pH明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为______________________________。（2）以__________作阳极电解__________溶液时，溶液的pH明显下降。（3）为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极电解__________溶液，或以__________为阳极电解__________溶液。（4）以铜为阳极电解__________或__________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。（5）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以__________为阳极电解__________溶液，化学方程式为______________________________。（6）要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解__________溶液，或以__________为阳极电解__________溶液，反应的化学方程式是____________________。（7）使反应222HOHCuOH2Cu得以进行而不发生其他反应，可选用__________为阳极电解__________或__________溶液。（8）以铜为阳极电解4ZnSO溶液，阴极上一般有__________逸出，在__________极区首先会有__________色沉淀，电解时间较长时，会有__________色沉淀出现。15.将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层3OHAl薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使3OHAl分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的3NaHCO溶液为电解液进行实验。（1）铝件表面形成3OHAl的电极反应式是：______________________________。（2）电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是______________________________。（3）用3NaHCO溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为________________________________________。16.据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：KOH4O3OHCH223OH6COK2232请填空：（1）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。②阳极的电极反应为__________________。（2）放电时：负极的电极反应式为_________。（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗2O_________L（标准状况下）。（4）若在常温常压下，OHgCH13燃烧生成2CO和液态OH2时放热kJ68.22，表示该反应的热化学方程式为____________________________________。17.在如图用石墨作电极的电解池中，放入mL500含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：（1）B电极发生反应的电极反应式____________。（2）写出电解时反应的离子方程式____________。（3）电解后溶液的pH为____________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入____________，其质量为____________。（假设电解前后溶液的体积不变）（4）请你设计实验确定原溶液中可能．．所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。①假设一：________________________________________________。②假设二：________________________________________________。【试题答案】1.BD2.B3.AD4.BD5.D6.AD7.B8.C9.AB10.（5）（4）（1）（2）（3）（6）11.（1）①负②阳③（2）①2Cle2Cl2②222ClHN