2019版高考一轮苏教版化学课件 专题8 专项突破15 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较

专项突破(十五)强酸(碱)与弱酸(碱)的比较专题溶液中的离子反应栏目导航突破1强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较突破2强、弱电解质的相关图象返回导航2019版高三一轮(对应学生用书第147页)突破1|强酸(碱)与弱酸(碱)的判断与性质比较[考纲知识整合]1．弱电解质的判断方法方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH1。方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释100倍后，1pH3。返回导航2019版高三一轮方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可用以下现象判断：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞试剂，溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH7。方法四：根据等体积、等pH的酸中和碱的量判断。如消耗的碱越多，酸越弱。返回导航2019版高三一轮2．一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)的一般性质比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸大小大一元弱酸小大相同相同小返回导航2019版高三一轮(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量Zn反应产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸小小少一元弱酸相同大大多相同说明：一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。返回导航2019版高三一轮[高考命题点突破]命题点1强、弱电解质的判断1．常温下，为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_______________________________________(填“正确”“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_______________________________________________________________________________。返回导航2019版高三一轮(2)乙取出10mL0.10mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10mL0.10mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试剂，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质？________(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)__________________________________________________________________________________________________________________________。返回导航2019版高三一轮【解析】(1)0.10mol·L－1的一元强碱溶液的pH＝13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10mol·L－1的强碱溶液稀释到原来体积的100倍，其pH会减小2，弱碱溶液则因稀释会促进原来没有电离的碱又电离出一部分OH－而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH－浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。【答案】(1)正确常温下pH＝10的溶液中c(OH－)＝10－4mol·L－1，则0.10mol·L－1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)a－b2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH7，证明一水合氨是弱电解质返回导航2019版高三一轮命题点2强、弱电解质的性质比较2．25℃下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列说法正确的是________(填字母)。A．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②①B．将等体积①、②加水稀释至pH＝4，加水较多的是②C．若将②、③溶液混合后，pH＝7，则消耗溶液的体积：②③D．将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③④②①E．将等体积的③、④加H2O稀释100倍，pH较大的为③F．将等体积的③、④加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同【答案】CDE返回导航2019版高三一轮3．现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH＝________。返回导航2019版高三一轮(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“大于”“小于”或“等于”)。【解析】(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动；加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故返回导航2019版高三一轮c(H＋)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋浓度都是0.01mol·L－1，设CH3COOH的原浓度为cmol·L－1，混合后平衡没有移动，则有：CH3COOHH＋＋CH3COO－原平衡浓度mol·L－1c－0.010.010.01混合后浓度mol·L－1(c－0.01)/20.010.01/2返回导航2019版高三一轮由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(3)中取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多，经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V(甲)大于V(乙)。(4)两者反应后醋酸过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－)。【答案】(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于返回导航2019版高三一轮突破2|强、弱电解质的相关图象[考纲知识整合]1．一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图象实验操作图象同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应返回导航2019版高三一轮2．一元强酸(碱)或弱酸(碱)稀释图象分析(1)a、b为pH相等的NaOH溶液和氨水，c、d为pH相等的盐酸和醋酸。对于该图象，要深刻理解以下4点：①对于pH＝y的强酸溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就增大n个单位，即pH＝y＋n；对于pH＝y的弱酸溶液来说，体积每增大10n倍，pH增大不足n个单位，即pHy＋n；无论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。返回导航2019版高三一轮②对于pH＝x的强碱溶液稀释时，体积每增大10n倍，pH就减小n个单位，即pH＝x－n；对于pH＝x的弱碱溶液来说，体积每增大10n倍，pH减小不足n个单位，即pHx－n；无论怎样稀释，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。③加水稀释相同倍数后的pH大小：氨水NaOH溶液，盐酸醋酸。④稀释后的pH仍然相等，则加水量的多少：氨水NaOH溶液，醋酸盐酸。返回导航2019版高三一轮(2)体积相同、浓度相同的盐酸与醋酸加水稀释图象如图若稀释相同倍数，仍然是盐酸的pH小。提醒：不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。返回导航2019版高三一轮[高考命题点突破]命题点1强、弱酸与金属反应图象分析(2018·开封联考)在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则如图所示符合客观事实的是()【导学号：91720257】返回导航2019版高三一轮C[因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c(HCl)＝0.01mol·L－1，而c(CH3COOH)0.01mol·L－1,1L溶液中n(HCl)＝0.01mol，n(CH3COOH)0.01mol。A项，相同时间内pH变化较大的应为HCl，错误；B项，产生H2的速率大的应为CH3COOH，错误；D项，相同时间内c(H＋)变化较大的为HCl，错误。]返回导航2019版高三一轮命题点2强、弱电解质溶液稀释的图象分析[典例导航](2015·全国Ⅰ卷)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示，下列叙述错误．．的是()返回导航2019版高三一轮A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则cM＋cR＋增大返回导航2019版高三一轮[审题指导]①lgVV0＝2时，稀释100倍，MOH、ROH的pH变化分别为2、1.2⇒MOH为强碱、ROH为弱碱。②加水稀释，促进弱碱的电离⇒ROH的电离程度ba。③lgVV0＝2时，升高温度，弱碱ROH的电离程度增大，强碱无影响，故c(M＋)基本不变，c(R＋)增大⇒cM＋cR＋减小。【答案】D返回导航2019版高三一轮(1)b点对应的ROH的电离度为________。(2)该条件下，b点对应的ROH电离常数为________。【答案】(1)10%(2)19×10－4或1.1×10－5返回导航2019版高三一轮[对点训练]1．(2018·玉溪模拟)在25℃时，pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的是()【导学号：91720258】A．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度一定相等C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1a4，则A、B都是弱酸返回导航2019版高三一轮B[根据图象可知，稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH，pH越大c(H＋)越小，则A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，A正确；因A、B酸的强弱不同，对于一元强酸，c(酸)＝c(H＋)，对于一元弱酸，c(酸)c(H＋)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不相等，B错误；由图可知，若a＝4，A完全电离，A是强酸，B的pH变化小，B为弱酸，C正确；pH＝1的酸，加水稀释到1000倍，若a＝4，为强酸，若a4，则A、B都是弱酸，D正确。]返回导航2019版高三一轮2．(2018·漯河模拟)常温下，浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至