近六年江苏高考---电化学集锦

近六年江苏高考---电化学集锦09年12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是：A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6L【参考答案】B【解析】由于是微生物燃料电池，则不可能在高温下工作，所以A错误；放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，结合O2－形成H2O，所以C错误；消耗1mol氧气则转移4mole－，由C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋计算出：转移4mole－则生成1molCO2，即22.4L，所以D错误。09年16.（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表为：。【参考答案】（4）根据图示知：(NH4)2SO4(NH4)2S2O8+H2H2应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO42－→S2O82－10年11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：22O+2HO+4e4OHC．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【参考答案】C[【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C项。10年17.（3）方法Ⅲ中用惰性电极电解3NaHSO溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为。（填化学式）【参考答案】(3)O2SO2电解11年12.下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0B.水解反应NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【参考答案】AD【解析】A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。11年18.(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。【参考答案】(2)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn(OH)4＋2Ag11年20.(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为。【参考答案】(4)CO(NH2)2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O12年20。(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为：。【参考答案】(3)2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O13年9．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动【参考答案】C【解析】镁电极为电池负极，A错误。H2O2在石墨电极上发生还原反应，B错误。石墨电极上H2O2得到电子生成氢氧根，则石墨电极附近溶液的pH增大，C正确。原电池中阴离子向负极移动，D错误。14年20．（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S（n—1）S+S2－Sn2－①写出电解时阴极的电极反应式：。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。【参考答案】①2H2O+2e－H2↑+2OH－②Sn2－+2H+（n—1）S↓+H2S↑【解析】阴极是水产生的氢离子放电；电解后生成Sn2－，与酸发生歧化反应，生成硫单质和硫化氢。