与量有关的离子方程式的书写

涡阳第一中学于秀丽与量有关的离子方程式的书写知识回顾：1.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。思考：1.什么是离子反应方程式？2.离子方程式的书写步骤是什么？2.离子方程式的书写步骤：以稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应为例，学习离子方程式的书写。第一步：分析反应物在水溶液中的存在形式。硫酸的电离方程式：H2SO4===2H++SO42-溶液中存在着H+和SO42-氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2++2OH-溶液中存在着Ba2+和OH-第二步：判断上述微粒中哪些能够相互作用。(定性）在其溶液中会发生两个反应：OH-+H+===H2OBa2++SO42-===BaSO4↓第三步：综合前两步，写出离子方程式，并配平（定量）。硫酸和氢氧化钡在溶液中反应的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-===2H2O+BaSO4↓当反应物溶液的量改变时，对离子反应的过程有没有影响？【例1】向Ca(OH)2溶液中滴加NaHCO3溶液向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液解析：在该反应中，涉及到两个离子反应解题思路：“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。在这里NaHCO3的是少量的，肯定可以反应完全，因此可以将其前面的系数定为“1”，可以定NaHCO3为1mol,可以产生1molHCO32-,则需要1molOH-与其反应，生成1molCO32-,因此又需要1molCa2+与其反应，生成1molCaCO3沉淀。a.OH-+HCO3-=CO32-+H2Ob.CO32-+Ca2+=CaCO3↓因此离子方程式为：该反应同样涉及到中的两个反应，在这题中Ca(OH)2是少量的，肯定反应完全，因此可以将其前面的系数定为“1”，可定Ca(OH)2为1mol，完全中1molCa(OH)2中的OH-，需要2molHCO3-，生成2mol的CO32-和H2O，其中1molCO32-和Ca2+反应生成1molCaCO3↓，另1molCO32-则以Na2CO3形式存在于溶液中。因此，该反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-===CaCO3↓+2H2O+CO32-HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O。【例2】向Mg(HSO4)2溶液中滴加NaOH溶液至中性。向Mg(HSO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀的量最大。解析：本题涉及到两个离子方程式：a.H++OH-===H2Ob.Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓至中性，也就是说Mg(HSO4)2溶液中的H+全部被OH-中和，设定Mg(HSO4)2为1mol，则会电离出1mol的Mg2+和2molH+，要中和2mol的H+只需要2molOH-，生成2molH2O，因此经化简得离子方程式为：H++OH-===H2O沉淀最大，也就是说Mg2+被完全沉淀，可以设定Mg(HSO4)2为1mol，则会电离出1mol的Mg2+和2molH+，要是Mg2+完全沉淀，则要先中和H+，因此当把Mg2+完全沉淀时，需要OH-为4mol生成2molH2O和1molMg(OH)2沉淀，因此离子方程式为：Mg2++2H++2OH-===Mg(OH)2↓+2H2O同步练习1：将少量的Cl2通入amolFeBr2溶液中。将过量的Cl2通入amolFeBr2溶液中。解析：Fe2+的还原性大于Br-，通入Cl2时，先发生反应：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+Cl2+2Br-===2Cl-+Br2当溶液中的Fe2+被完全氧化后，再发生反应：因此中发生的离子方程式为：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2中发生的离子方程式为：【例3】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当恰好中和时的离子方程式。②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。解析：本题中涉及到两个离子反应。a.H++OH-===H2Ob.Ba2++SO42-==BaSO4↓至中性，也就是说Ba(OH)2溶液中的OH-全部被H+中和，设定Ba(OH)2为1mol，则会电离出1mol的Ba2+和2molOH-，则需要2molNaHSO4，而2molNaHSO4也会电离出2molSO42-，其中1molSO42-会与Ba2+结合，生成BaSO4沉淀，因此得离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-===BaSO4↓+2H2O完全沉淀，也就是说Ba2+被完全沉淀，可以设定Ba(OH)2为1mol，则会电离出1mol的Ba2+和2molOH-，要是Ba2+完全沉淀，则要1molNaHSO4，同时其电离出1molH+会中和1molOH-，因此离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O练习1.向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式。②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。练习2.向NaOH溶液中滴加少量的Ca(HCO3)2溶液。向Ca(HCO3)2溶液滴加少量的NaOH溶液。练习1.向明矾（kAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式。②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。解析：本题中涉及到三种离子反应。a.Al3++3OH-==Al(OH)3↓b.Al(OH)3+OH-==AlO-+2H2Oc.Ba2++SO42-==BaSO4↓①当Al3+完全沉淀时，我们可以设定kAl(SO4)2有1mol，则1molkAl(SO4)2电离产生1molAl3+和2molSO42-，1molAl3+完全沉淀需要3molOH-，即需要3/2molBa(OH)2，而3/2molBa(OH)2则电离产生3/2molBa2+，沉淀完3/2molBa2+只需要3/2mol的SO42-，两边同乘以2把系数化为整数即为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓于是反应的离子方程式为：Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓②当SO42-完全沉淀时，可以设定kAl(SO4)2为1mol,则1molkAl(SO4)2电离产生1molAl3+和2molSO42-，当SO42-完全沉淀时，需要2molBa(OH)2，电离产生的4molOH-与Al3+恰好完全生成AlO-因此离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO-+2H2O+2BaSO4↓练习2：向NaOH溶液中滴加少量的Ca(HCO3)2溶液。向Ca(HCO3)2溶液滴加少量的NaOH溶液。离子方程式为：Ca2++2HCO32-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O离子方程式为：OH-+HCO32-+Ca2+===CaCO3↓+H2O归纳总结：1.量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比，一定与它的组成比相符合；而量足的物质与其参与反应的离子的物质的量之比，不一定与它的组成比相符合。所以，我们要根据不足量物质实际参加离子反应的离子为基准，来确定量足物质的离子的量，也就是“以少定多”。2.要结合物质的性质书写与量有关的离子方程式。3.如有“使溶液呈中性”、“沉淀的质量或物质的量最大”等条件时，要根据具体的要求去书写离子方程式。