初中化学中考总复习模块分析

中考总复习模块分析物质的构成和变化身边的化学物质第一轮复习熟悉一组物质----常见反应物Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4单质：Fe氧化物：CO2、H2O、Fe2O3、CaO酸：HCl、H2SO4、碱：Ca（OH）2、NaOH盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4反复练、练反复：第一轮：写出这些物质之间可能存在的（1）中和反应（2）有沉淀生成的反应（3）有气体生成的反应----4、2、5+3反复练、练反复：第二轮：写出其中可能存在的常见反应的化学方程式。容易写多注重满足反应条件和符合基本规律酸盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3硝酸HNO3醋酸CH3COOH酸H+酸根HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。HClZnMgAlFeNaOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3AgNO3Na2CO3CaCO3CuOFe2O3NaHCO3H2SO4ZnMgCa（OH）2FeNaOHBa(OH)2Fe(OH)3BaCO3Ba（NO3）2BaCl2CuOFe2O3NaOHCO2SO2SO3HClH2SO4CuCl2CuSO4FeCl3Fe2(SO4)3NH4ClCa(OH)2H2OCO2HClH2SO4Na2CO3CuCl2FeCl3CO2整理、整合初中常见物质讲好单质、氧化物、酸、碱、盐之间反应关系（八点图）判断好复分解反应条件单质、氧化物、酸碱盐反应——八点图⑴掌握复分解反应发生的条件⑵掌握有关反应的反应规律-会写化学方程式⑶归纳酸碱盐的溶解性规律⑷复习金属活动性顺序表核心知识:复分解反应发生的条件学习目标：金属金属氧化物碱金属盐1非金属非金属氧化物酸盐2CaCaOCa（OH）2CaCO3CaCl2SSO2H2SO4HClNa2CO3物质间常见基本反应纵向物质之间互不反应，只可以转化，反应通常发生在两大阵营之间。掌握置换反应2类复分解反应或近似复分解反应2组6类知识拓展--制取盐的途经：1、酸＋金属=盐＋氢气8、盐＋盐=盐＋盐7、盐＋金属=盐＋金属6、碱＋酸性氧化物=盐＋水5、碱＋盐=碱＋新盐4、酸＋盐=酸＋盐（碳酸盐）3、酸＋碱=盐＋水2、酸＋金属氧化物=盐＋水请你写出制ZnSO4的五种方法复分解反应条件反应物生成物酸+碱都行酸+盐盐可溶，碳酸盐可不溶碱+盐都可溶盐+盐都可溶气体水沉淀复分解反应发生的条件⑴反应物:两种反应物在溶液中相互交换离子。⑵生成物：生成物中有沉淀或水或气体生成。例：⑴Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH例：⑵NaOH+KNO3=××××××有关化学反应的反应条件及规律㈠碱＋酸＝盐＋水反应条件：反应物至少一种溶于水，生成物中有水或沉淀出现。练习：⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(OH)3+H2SO4─⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正确答案:㈡碱＋盐＝新盐＋新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。练习：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××⑵NaOH+BaCl2─×××⑶2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl正确答案:㈢酸+盐=新酸+新盐反应条件：反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸)盐溶于水(碳酸盐除外)生成物中有水、气体或沉淀出现。练习：⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2⑵Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3⑶AgCl+HNO3─×××⑷NaCl+HNO3─×××正确答案:㈣盐1+盐2=新盐1+新盐2反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。练习：⑴CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─⑴CaCO3+NaCl─×××⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl⑷CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl⑸AgNO3+KCl=AgCl+KNO3正确答案:㈤金属氧化物+酸=盐+水反应规律：一般都能反应练习：⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+HNO3─⑷CaO+HCl─⑴CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑶Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O⑷CaO+2HCl=CaCl2+H2O正确答案:㈥非金属氧化物＋碱＝盐＋水反应条件：碱溶于水练习：⑴CO2＋NaOH─⑵CO2+Ca(OH)2─⑶SO2+KOH─⑷SO3+Ba(OH)2─⑸CO2+Cu(OH)2─⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑵CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O⑶SO2+2KOH=K2SO3+H2O⑷SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O⑸CO2+Cu(OH)2─××××正确答案:㈦金属＋酸＝盐＋氢气反应条件：在金属活动顺序中，金属排在氢的前面练习：⑴Al+H2SO4─⑵Zn+HCl─⑶Fe+H2SO4─⑷Cu+H2SO4─⑸Ag+HCl─⑴2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2⑵Zn+2HCl=ZnCl2+H2⑶Fe+H2SO4=FeSO4+H2⑷Cu+H2SO4─×××⑸Ag+HCl─×××正确答案:㈧金属＋盐＝新金属＋新盐反应条件：⑴盐溶于水，⑵金属比盐中的金属活泼练习：⑴Al+CuSO4─⑵Zn+Hg(NO3)2─⑶Cu+AgNO3─⑷Ag+Hg(NO3)2─⑸Mg+AgCl─⑴2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑵Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg⑶Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑷Ag+Hg(NO3)2─×××⑸Mg+AgCl─×××正确答案:P109溶解性规律钾钠铵盐硝酸盐都可溶碱中只溶钾、钠、钡、钙、氨盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中钡不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶常见不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2金属、氧化物、酸碱盐的反应规律酸盐酸强盐可溶，碳酸盐遇酸气都生。碱盐盐盐都应溶。酸碱接触都反应。生成物中有限定，气水沉淀占一种。氧化物中有碱性，投入酸中都反应。氧化物中有酸性，与碱反应碱应溶。金盐盐溶金活泼，金酸氢前氢气生。应用价值：1、物质制备和转化2、物质鉴别3、物质分离和提纯4、离子共存5、物质推断当堂训练：以下三种物质中可能存在的转化关系有几种?写出相应的化学方程式.CO2NaOHNa2CO3答案:4种以下转化从硫酸钠出发是否能够完成,如果不能完成请指出1-4中哪一步有问题.如换转为逆时针方向能否实现?拓展:Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl①②③④√√√×Na2SO4NaOHNa2CO3NaCl①②③④翻转先审图→再分析【点评】本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系；复分解反应发生的条件和溶液的配制，解题的关键是掌握复分解反应发生的条件和溶液配制的方法步骤。难度系数中等。原题再现：请回答下列问题：(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：______。(2)写出反应①的化学方程式：___________________(3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：______________。(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________。(5)实验室配制200g8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。【解题思路】本题主要考查单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系。根据题意，A应该是NaOH。反应①的化学方程式2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。NaHCO3在医疗上的主要用途是治疗胃酸过多。反应③、④、⑤、⑥能够进行因为它们有水、气体或沉淀之一生成，符合复分解反应发生的条件。实验室配制200g8％的NaCl溶液，需要NaCl的质量为200g×8％=16g，需要水的质量为200g—16g=184g。在溶解的过程中需要用玻璃棒不断搅拌。物质推断游戏：建房子初中常见化合物，按字母顺序连线之间表示可以反应，则A、B、C、D、（E）对应的物质可能是什么？ADCB①②③④盐酸HClHClNaOHCO2Ca（OH）2①②③④HClNa2CO3CuSO4NaOH①②③④ADCB①②③④E重点反应物重点反应物HClNa2CO3H2SO4Fe2O3①②③④Ca（OH）2HClCa（OH）2CO2NaOH①②③④Na2CO3练习1、已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“------”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答：（1）C的一种用途是_________；D、E反应的化学方程式为________________________。（2）上述各物质间的反应均可用“甲+乙→丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学方程式是_______________。（3）若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是________EDABC现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况；③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是【答案】（5分）（1）②③（2）3（3）①K2CO3②2③KCl、Ca(NO3)2实验1实验2第二轮复习抓住重点物质的性质，注意综合应用。用氧气的性质解释一些现象；用二氧化碳的性质解释一些现象；用常见酸碱的性质解释一些现象；以上内容简单综合用氧气的性质解释一些现象：缓慢氧化：呼吸、金属生锈、食物腐败剧烈的氧化反应：燃烧、燃烧引起的爆炸拓展：【吸放热应用】上册P137当今社会人们对能量的需求主要是通过化学反应产生的，主要是以热量的形式表现出来。利用燃烧等化学反应产生的热量可以①发电、②烧制陶瓷、③冶炼金属、④发射火箭。利用爆炸产生的巨大能量开山炸石和拆除危旧建筑。用二氧化碳的性质解释一些现象灭火—不可燃、不支持燃烧，密度比空气大。（化学和物理）人工降雨—干冰升华吸热，空气中的水蒸气迅速冷凝变成水滴，产生人工降雨。（物理）不能供给呼吸，产生窒息—进入久未开启的菜窖或深洞、干涸的深井要做灯火实验（化学）氢氧化钠和澄清石灰水等药品变质（化学）温室效应—大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫温室效应。（物理）温室气体还有臭氧、甲烷、氟利昂等。用常见酸碱的性质解释一些现象【中和反应应用】药物—治疗胃酸过多的药物含有Al（OH）