【教师整理】高中化学鲁科版必修一教学参考课件：第二章第三讲 氧化还原反应上课用

第二章第三讲氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念得降氧失升还+1价：Na、K、Ag、H+2价：Mg、Ca、Ba、Zn+3价：Al-1价：F常见元素化合价+2+3Fe+1+2Cu+2+4+6+7MnPb+2+4-3+3+5P-3+1+2+3+4+5N+2+4C-2+4+6S-2、-1O-1+1+3+5+7Cl、Br、I标出下列物质的化合价：CuS、HClO、CH4、C2H5OH、Cu3P、FeS2、H2O2、Fe3O4、MnO4-、Cr2O72-、S4O62-2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2该反应中,氧化剂是:___________还原剂是:___________氧化产物是:_________还原产物是:__________H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O该反应中,氧化剂是:___________还原剂是:___________氧化产物是:_________还原产物是:__________KMnO4HClCl2MnCl2H2SO4H2SSSO2氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物(2)抓住两条主线氧化剂→氧化性→得电子→价降低→被还原→还原反应→还原产物还原剂→还原性→失电子→价升高→被氧化→氧化反应→氧化产物2、概念之间的联系失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应6氧化还原反应置换反应化合反应分解反应复分解反应3、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：⑴置换反应一定是氧化还原反应。⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。⑶有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。；⑷有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。⑴双线桥法氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物4、氧化还原反应中电子转移的表示方法：B、标得失（得失电子总数相等）A、箭头起、止所指为同一种元素，且从反应物指向生成物。C、电子转移的数目a×be-注意：a反应中实际发生电子转移的原子个数b1个原子转移的电子数目或者化合价变化值得到ne-，化合价降低，被还原失去ne-，化合价升高，被氧化例：用“双线桥”法表示下列氧化还原反应Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2+3+20+4得到2×3e-，化合价降低，被还原失去3×2e-，化合价升高，被氧化氧化剂中得电子元素+还原剂中失电子元素=还原产物+氧化产物ne-⑵单线桥法注意：A、单箭头由失电子元素指向得电子元素（反应物之间）B、只须标明电子转移总数。CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-二、氧化还原反应的基本规律1、电子守恒规律应用：产物判断、方程式配平和计算氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数n(氧化剂)×变价元素原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价元素原子个数×化合价变化值(高价－低价)n(氧化剂)×得电子原子数×1个原子得电子数目＝n(还原剂)×失电子原子数×1个原子失电子数目元素化合价升高总数＝元素化合价降低总数2、价态表现规律当元素处于最高价时，只具有氧化性当元素处于最低价时，只具有还原性当元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。化合价－20＋4＋6代表物H2SSSO2H2SO4(浓)S元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性例如：S元素应用：判断元素或物质的氧化性、还原性。3、性质强弱规律氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物对氧化还原反应：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物应用：比较微粒氧化性、还原性的相对强弱、判断反应能否发生如：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，还原性：Cu＞Fe2＋。失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应b.元素处于中间价态，遇强氧化剂(或强还原剂)而被氧化(或被还原)至相邻的高价态(或低价态)①邻位转化规律：氧化剂与还原剂的价态变化为邻位转化时最易发生a.元素处于最高(或最低)价态，遇一般还原剂(或氧化剂)时转变至相邻的中间价态4．价态转化规律b.当反应条件加剧(如升高温度或使用催化剂、氧化剂的浓度加大或过量时等)，发生跳位转化．②跳位转化规律：强氧化剂可将变价元素氧化到高价，出现化合价跳位a.较低价态的还原剂遇强氧化剂或较高价态的氧化剂遇强还原剂时，发生跳位转化．a.同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应③互不换位规律如H2S与S、S与SO2、SO2与H2SO4H2S十8HNO3(浓)=H2SO4+8NO2+4H2OCl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O△歧化反应：中间价态→高价态＋低价态Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O歧化反应一般发生邻位转化，且碱性易于发生中间变两头b.同种元素的不同价态间发生氧化还原反应两头变中间H2S+H2SO4(浓)→S+SO2+H2OKClO3+HCl(浓)→KCl+Cl2+H2O0+6+4-20-1+5-10-1+1归中反应：高价＋低价→中间价，且化合价只“只靠近而不交叉”高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应：①3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O②2S2－＋SO32-＋6H＋=3S↓＋3H2O17当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。5、反应先后规律如:将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，因为还原性Fe2＋Br－，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br－氧化。强者优先反应