2015年新课标高考理综化学试题及答案

2020/6/2712015年新课标高考理综化学试题2020/6/272第Ⅰ卷(选择题)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水B2020/6/2738．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA第Ⅰ卷(选择题)C2020/6/274第Ⅰ卷(选择题)9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为()A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1C2020/6/275第Ⅰ卷(选择题)10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B．将铜粉加入1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D．将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D2020/6/276第Ⅰ卷(选择题)11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2==6CO2+6H2OA2020/6/277第Ⅰ卷(选择题)12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是()A．单质的沸点：WXB．阴离子的还原性：WZC．氧化物的水化物的酸性：YZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中B2020/6/278第Ⅰ卷(选择题)0VV)()(RcMc13．浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大0VVD2020/6/279第Ⅱ卷(必考题)26．(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为l01℃，易溶于水，受热脱水、升华，l70℃以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是____________________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有______________________________。装置B的主要作用是___________________________________________。有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验2020/6/2710第Ⅱ卷(必考题)(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、__________。装置H反应管中盛有的物质是__________。②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________。F、D、G、H、D、ICuOH中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊2020/6/2711第Ⅱ卷(必考题)(3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强_____________________________。②草酸为二元酸_____________________________________。向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍2020/6/2712第Ⅱ卷(必考题)27．(14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：________________________________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________________、___________________(写出两条)。Mg2B2O5·H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4提高反应温度减小铁硼矿粉粒径2020/6/2713第Ⅱ卷(必考题)(2)利用__________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是__________________。(写化学式)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______________________。将Fe2＋氧化成Fe3＋使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去(4)“粗硼酸”中的主要杂质是______________(填名称)。(七水)硫酸镁2020/6/2714第Ⅱ卷(必考题)(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_________________。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：______________________________________________________。2H3BO3B2O3+3H2OB2O3+3Mg2B+3MgO2020/6/2715第Ⅱ卷(非选择题))()(ClcIc28．(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________________。(2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为____________。已知KSP(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10－17。(3)已知反应2HI(g)==H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol－1，lmolH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。MnSO4(或Mn2＋)4.7×10－72992020/6/2716第Ⅱ卷(必考题)(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_______。②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min－1，在t=40min时，正=____________min－1。2784.0108.0108.0k正／K1.95×10－32020/6/2717第Ⅱ卷(必考题)③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________(填字母)。A、E2020/6/2718第Ⅱ卷(选考题)36．[化学——选修2：化学与技术](15分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：回答下列问题：2020/6/2719第Ⅱ卷(选考题)(1)步骤①中得到的氧化产物是__________________。溶解温度应控制在60～70℃，原因是__________________________。(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：_______________________________________________。(3)步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是______________(写名称)。(4)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是：_________________________________________________。CuSO4或Cu2＋温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解2Cu2＋＋SO32－＋2C1－＋H2O==2CuCl↓+SO42－+2H＋硫酸醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化2020/6/2720第Ⅱ卷(选考题)(5)步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有________(填字母)。A．分馏塔B．离心机C．反应釜D．框式压滤机(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72－被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__________________。B、D×100％mab579.02020/6/2721第Ⅱ卷(选考题)37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在______对自旋相反的电子；(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是：________________________________________________。(3)CS2分子中，共价键的类型有______________、C原子的杂化轨道类型是________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________________________。(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__________晶体。电子云2C有4个价电子且半径小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构δ键和π键spCO2、SCN－(或COS等)分子2020/6/2722第Ⅱ卷(选考题)(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环，每个六元环占有__