6.2 金属的化学性质

金属即有通性，又有特性。物质的用途不仅取决于物质的物理性质，还与物质的化学性质有关。那么，金属有哪些化学性质呢？通过上节课的学习，我们已经知道6.2金属的化学性质6-2金属跟氧气的反应实验现象化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铜在酒精灯上加热火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。发出白光，放热，生成白色粉末状固体。由红色变成黑色。镁比铜活泼结论：许多金属都能跟氧气反应，生成氧化物。镁比铁活泼“真金不怕火炼”你知道吗？“真金不怕火炼”说明了金既使在高温下也不与氧气反应。由此可见，并不是所有金属都与氧气反应，除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。A:金属与稀HCl的反应现象化学方程式镁与稀盐酸锌与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸大量气泡，反应最快许多气泡，反应快少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色无现象Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑无B:金属与稀H2SO4的反应金属与稀H2SO4现象化学方程式镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸大量气泡，反应最快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑许多气泡，反应快Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑无现象无1、能与稀盐酸或稀硫酸反应，放出氢气，而却不能。2、铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。__反应最剧烈其次是_____，然后是____。Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞（H）讨论交流：从你的探究中，你的发现或收获？情景再现Mg、Zn、FeCu镁锌铁6-3金属与稀盐酸（或稀硫酸）反应铝跟稀盐酸反应铁跟稀盐酸反应铜跟稀盐酸反应B:金属与稀HCl的反应金属与稀HCl现象化学方程式铝与稀盐酸铁与稀盐酸铜与稀盐酸大量气泡，反应较快少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色无现象2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑无①由铝、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换酸中的氢，是活泼金属。②铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应时生成+2价铁的化合物，命名时读作“亚铁”，FeCl2名称为氯化亚铁，FeSO4名称为硫酸亚铁，它们的溶液均呈浅绿色结论:①∵镁、铝、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，而铜不能∴金属性：（MgAlZnFe)＞Cu②在与酸的反应中，镁的反应速率最快（或者说最剧烈），锌次之，铁最慢∴金属性：MgAl＞Zn＞Fe结论：活泼金属可跟盐酸和稀硫酸一类的稀酸发生置换反应，放出氢气。即金属+盐酸（稀硫酸）盐（金属化合物）+氢气注意：这类反应的反应条件是：参加反应的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面（钾、钙、钠除外）；酸指盐酸和稀硫酸。6-4金属与某些金属化合物溶液的反应a铝与硫酸铜溶液b铁与硫酸铜溶液c铜与硫酸铝溶液金属跟某些金属化合物溶液的反应实验现象化学方程式铝丝浸入CuSO4溶液中铁钉浸入CuSO4溶液中铜浸入Al2(SO4)3溶液中铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色。无现象无Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu条件：参加反应的金属必须排在盐（金属化合物）中金属的前面；参加反应的盐(金属化合物)必须是可溶的。结论：较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应，将较不活泼金属置换出来。即金属+盐（金属化合物）溶液新金属+新盐(金属化合物）【说明】1.根据金属与氧气、稀盐酸（或稀硫酸）反应的剧烈程度来判断金属的活动性。2.根据金属与某些金属化合物溶液的反应，也能判断金属的活动性。科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列金属活动性顺序表及其应用：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越______,它的活动性就越强。2.在金属活动性顺序里：位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____。3.在金属活动性顺序里：位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。（K、Ca、Na除外！）靠前氢前面后面溶液氢KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金单质化合物化合物单质A+BC=AC+B置换反应：（1）定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。（2）置换反应用字母可表示为：A+BC==B+AC木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O铁与盐酸的反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑铁与硫酸铜的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2C+2MgO这四个反应都是置换反应，由此可以看出参加反应的化合物可为氧化物、酸、盐等。【本节知识结构】金属的性质金属的物理性质金属的化学性质金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O4金属与稀盐酸、稀硫酸反应（置换反应）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑金属与某些化合物溶液反应（置换反应）2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuFe+CuSO4==Cu+FeSO4Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性，由强逐渐减弱。置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应金属活动性顺序1、金属活动性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱２、判断金属活动性顺序的方法（１）根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。（２）可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。（3）可根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。化学反应的基本类型化合反应：A+B+…→AB…(多变一)分解反应：AB…→A+B+…(一变多)置换反应：A+BC→AC+B一、金属的化学性质：1、与氧气反应（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来。二、金属活动顺序及其应用（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）三、置换反应（A+BC==B+AC）学完本节课你应该知道1．真金不怕火炼这句广为流传的俗语，能充分体现金具有的性质是（）A.硬度小B.密度较大C.导电性好D.化学性质稳定D2.有X、Y、Z三种金属，将X、Y浸入稀盐酸中，Y溶解、X不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面附着Z的金属，则三种金属活动性由强到弱的顺序为（）Ａ.Ｚ、Ｙ、ＸＢ.Ｙ、Ｘ、ＺＣ.Ｚ、Ｘ、ＹＤ.Ｙ、Ｚ、ＸB3．某金属A能与硫酸铜溶液发生置换反应，但不能跟氯化锌溶液反应，关于A、铜、锌的金属活动性由强到弱排列正确的是（)A.Zn、A、CuB.Zn、Cu、AC.A、Zn、CuD.Cu、A、ZnA4.下列四种反应，不属于置换反应类型的是（）A.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B.Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2C.H2+CuOCu+H2OD.CO+CuOCu+CO2D5.下列说法是否正确？若错误应当怎样纠正？（1）所有金属都能跟氧气反应，生成金属氧化物；（）（2）合金具有金属的性质，各项特性是组成它的金属性质的平均表现。（）××