原子结构与性质复习

1、写出下列原子的电子排布式：KFe2、写出下列原子的外围电子排布式：ZnCr3、写出下列离子的电子排布式：S2-Cu2+复习巩固考点三、元素的电离能和电负性1、电离能第一电离能（I1）：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。第二电离能（I2）：从气态基态一价正离子失去一个电子转化为气态基态二价正离子所需要的最低能量。第三电离能（I3）？电离能的大小反映了原子失去电子的难易。（1）概念：kJ/mol第一电离能越小，越易失电子，金属越活泼。（2）元素的第一电离能变化规律【思考】预测同主族元素原子的第一电离能随核电荷数递增有何规律？①同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。【思考】预测同周期元素原子的第一电离能随核电荷数递增有何规律？②同周期元素，从左往右第一电离能总体呈增大趋势。等价轨道为全空、半满、全满时较相邻元素要大。即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。副族元素第一电离能变化缓慢，规律不明显。最后的电子填入(n-1)d或(n-2)f，最外层基本相同同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致减小【思考】观察分析下表电离能数据回答：为什么钠易失去一个电子，镁易失去两个电子元素I1∕KJ·moL-1I2∕KJ·moL-1I3∕KJ·moL-1Na49645626912Mg73814157733从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第一电离能，因此钠容易失去第一个电子而不易失去第二个电子；即Na易形成Na+而不易形成Na2+。而Mg的第一第二电离能相差不大，第三电离能远大于第二电离能，因此镁易形成+2价镁离子。2、电负性电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。键合电子：原子中用于形成化学键的电子。（1）概念鲍林（美国，1901-1994）描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。NaMgAlSiPSCl①主族电负性的周期性变化LiNaKRbCsFClBrIAt同一周期，从左到右电负性递增。同一主族，从上到下，电负性递减。（2）电负性的变化规律电负性逐渐。增大电负性逐渐减小电负性最大电负性最小（3）电负性的应用：①判断元素的金属性和非金属性的强弱一般：非金属＞1.8金属＜1.8②判断化学键的类型一般：成键元素原子的电负性差＞1.7，离子键成键元素原子的电负性差＜1.7，共价键•③判断化合物中元素化合价的正负•电负性大的显负价，电负性小的显正价[例3]根据信息回答下列问题：A．第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________Al________(填元素符号)；(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_______________________________________________________________________________________；(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第________周期________族；(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有________性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：___________________________________________________________________________________。(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________________；(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是________________________________________________________________________________________________；(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)，请设计一个实验方案证明上述所得到的结论。[答案](1)NaMg(2)从上到下依次减小(3)五ⅠA(4)两Be(OH)2＋2H＋===Be2＋＋2H2OBe(OH)2＋2OH－===BeO2－2＋2H2O(5)0.93～1.57(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(7)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.551.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。本节知识网络原子结构元素周期律电子层结构能层与能级电子云与原子轨道核外电子排布规律原子半径电离能电负性对角线规则各周期元素数目周期表中元素的分区电子排布式原子实外围电子排布能量最低原理泡利原理洪特规则构造原理基态与激发态课堂小结元素的金属性与非金属性练习：根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题：(1)在周期表中，最可能处于同一族的是________。A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900E(2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是________。A．Q2＋＋2e－―→QB．R2＋＋2e－―→RC．S3＋＋3e－―→SD．T3＋＋3e－―→T(3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________。A．QCl2B．RClC．SCl3D．TCl(4)S元素最可能是________。A．s区元素B．稀有气体元素C．p区元素D．准金属(5)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_____________。A．氦(1s2)B．铍(1s22s2)C．锂(1s22s1)D．氢(1s1)DBAA