必修四第三章三角恒等变换复习

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性waterH2O（第一课时）思考与交流研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?H2O+H2OH3O++OH－一、水的电离水合氢离子简写为：H2OH++OH－讨论：纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡会受哪些外界因素影响？温度、浓度阅读教材P45思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？一、水的电离1、水电离特点水是极弱的电解质25℃时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离H2OH＋＋OH－△H＞0K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）K电离.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)Kw叫做水的离子积2、水的离子积常数——KW电离常数：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？t℃0102025KW/10-140.1340.2920.6811.01t℃405090100KW/10-142.925.4738.055.0温度越高，Kw越大；水的电离是一个吸热过程.结论：常温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14分析下表中的数据有何规律，并解释之已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的c(H+)等于多少？⑴任何水溶液中都存在H+和OH-。⑷Kw只受温度影响，且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。【归纳总结】⑶常温下：Kw=c(H+)·c(OH－)=1.0×10-14⑵任何水溶液中，c(H+)水电离=c(OH-)水电离（5）纯水中C(H＋)、C(OH－)浓度的计算方法：C（H＋）=C（OH－）=Kw1.含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？思考与交流：3.在水中加入强酸或者强碱后，水的离子积是否发生改变？水的电离是否受影响？2.溶液的酸碱性是由什么决定的？讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变H2OH＋+OH－小结：加入酸或碱都抑制水的电离溶液的酸碱性取决于H+与OH-浓度的相对大小3、影响水的电离平衡的因素：⑵酸、碱⑴温度升高温度，促进水的电离加入酸或碱，抑制水的电离温度不变，KW不变KW增大⑶某些盐在第三节中学习1.0.01mol/L盐酸溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?2.0.01mol/LNaOH溶液中c(H+)、c(OH-)为多少?3.25℃时A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=110-3mol/L，B中c(OH-)=510-7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106，则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4、利用KW的定量计算一、水的电离1、水的电离2、水的离子积（1）表达式：Kw=c(H+)•c(OH-)（2）影响因素：Kw只决定于温度，温度升高，Kw增大H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：3、影响水电离的因素（1）升高温度，促进水电离（2）加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变练1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是（）A.前者大B.后者大C.相等D.不能确定B练2、常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-9mol/L，则此溶液有可能是（）A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.NH4ClAC巩固练习练3、在25℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-13，一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO32-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C练4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水电离出的c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(H＋)练5、在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水电离出的c(H＋)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(OH-)练6、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离的c(H+)水大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液②＞①=④＞③练7、下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺序是A.0.1mol·L-1盐酸B.0.1mol·L-1硫酸C.0.1mol·L-1NaOHD.0.1mol·L-1HAcE.0.1mol·L-1NaClB、A、D、E、C练8、判断正误⑴任何水溶液中都存在水的电离平衡。⑵任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。⑶某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××4.25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸7.某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-11mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？8.浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液②＞①=④＞③